Transcript Acide base 1 - Enseignement des Sciences Physiques en CPGE

Réactions acido-basiques :
Réaction totale ?
Démontrer la relation entre les constantes Ke, KA et KB. On rappellera le nom de ces constantes
et les valeurs attendues à 25 °C.
Exercice de cours :
L’acide formique de formule HCOOH est un monoacide faible de pKA égal à 3,8.
1. Dresser le diagramme de prédominance des espèces acido-basiques en fonction du pH de la
solution.
2. Calculer le taux de dissociation α de l’acide d’une solution aqueuse d’acide formique dont la
concentration initiale est égale à c0 = 10-1 mol.L-1.
3. Quelle est la valeur du pH lue sur un pH-mètre trempé dans la solution précédente.
Application :
1. On mélange un volume V1 = 20,0 mL de solution de phénol C6H5OH à C1 = 0,0200 mol.L-1 et un
volume V2 = 20,0 mL de solution d’hydroxyde de sodium (Na+,HO-) à C2 = 0,0800 mol.L-1.
a. Ecrire la réaction qui se produit de constante K° = 1,00.104.
b. Déterminer l’avancement volumique à l’équilibre.
c. Calculer le taux de transformation du réactif limitant. Conclure.
2. On mélange un volume V1 = 20,0 mL de solution de nitrate de cadmium (Cd2+,2 NO3-) à
C1 = 0,0200 mol.L-1 et un volume V2 = 20,0 mL de solution d’hydrazine N2H4 à
C2 = 0,0800 mol.L-1. Il se produit une réaction d’équation :
Cd2+(aq) + 4 N2H4 (aq) = [Cd(N2H4)4]2+ (aq)
K° = β4 = 1,00.104
a. Déterminer l’avancement volumique à l’équilibre.
b. Calculer le taux de transformation du réactif limitant. Conclure.
3. Commenter l’énoncé suivant : « Une réaction dont la constante thermodynamique est supérieure
à 104 peut être considérée comme totale ».