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1. Préparation de solutions par pesée.
- Peser 0,1 g de permanganate de K (KMnO4)
- Dissoudre dans 100 mL
-----> Calculer C KMnO4 en g.L-1
C = m / V = 0,1 / 0,1
= 1 g.L-1
- Peser 0,015 g d'hydrogénophosphate de sodium (NaHPO4)
- dissoudre dans 20 mL d'eau
-----> Calculer C NaHPO4 en g.L-1
C = m / V = 0,015 / 0,02
= 0,75 g.L-1
On veut préparer une solution de permanganate de C = 0,2 g.L-1.
On dispose d'une fiole de 100 mL.
-----> Calculer la masse à peser.
m = C . V = 0,2 / 0,1
= 0,02 g
ou 0,133
On veut préparer une solution de NaCl à 9 g.L-1 (H2O physiologique). ou 0,13333 ?
On a pesé 1,2 g de soluté.
-----> Quel volume faut-il utiliser?
V = m / C = 1,2 / 9
= 0,13 L
2. Préparation de solutions à partir d’un nombre de moles.
- On utilise 0,005 moles de permanganate versé dans 50 mL
-----> Calculer C
C = n / V = 0,005 / 0,05
= 0,1 mol.L-1
= 100 mmol.L-1
On veut préparer 150 mL de solution de glucose à 200 mmol.L-1.
-----> Calculer n, le nombre de mole à utiliser.
n = C . V = 0,2 . 0,15
= 0,03 mol
= 30 mmol
3. Calcul de la masse molaire M d’un composé.
On va avoir besoin du tableau
périodique des éléments de Mendeleïev.
3. Calcul de la masse molaire M d’un composé.
Tableau de
Mendeleïev
A l'aide du tableau périodique, calculer M de KMnO4, KH2PO4
M KMnO4 = M K + M Mn + 4 . M O
= 39,1 + 54,9 + 4 . 16 = 158 g.mol-1
M KH2PO4 = M K + 2 . M P + 4 . M O
= 39,1 + 2 . 31 + 4 . 16 = 165,1 g.mol-1
Situer Valles Marineris sur une carte.
4. Conversion d’une concentration massique
en concentration molaire.
... et inversement.
- peser 0,25 g de NaH2PO4 et verser dans 25 mL
-----> calculer Cmassique en g.L-1
-----> calculer Cmolaire en mol.L-1
M = 23 + 2 + 31 + 4 . 16 = 120 g.mol-1
- peser 0,25 g de KH2PO4 et verser dans 25 mL
-----> calculer Cmassique en g.L-1
-----> calculer Cmolaire en mol.L-1
M = 39,1 + 2 + 31 + 4 . 16 = 136 g.mol-1
Tableau de
Mendeleïev
Cmassique = m / V = 0,25 / 0,025
= 10 g.L-1
Cmolaire = n / V = m / (M . V)
= Cmassique / M
= 10 / 120
= 0,083 mol.L-1
= 83 mmol.L-1
Cmassique = m / V = 0,25 / 0,025
= 10 g.L-1
Cmolaire = n / V = m / (M . V)
= Cmassique / M
= 10 / 136
= 0,073 mol.L-1
= 73 mmol.L-1
4. Conversion d’une concentration massique
en concentration molaire.
... et inversement.
- On prépare 20 mL d'une solution de NaCl de Cmolaire
= 100 mmol.L-1.
-----> Calculer la masse de NaCl à peser.
* calcul de n
n = Cmolaire . V = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol
= 2.10-3 mol
* calcul de la masse à peser
m = n / M = 2.10-3 . 58,5 = 117.10-3 g
= 0,117 g
M = 35,5 + 23 = 58,5 g.mol-1
Tableau de
Mendeleïev
Pour ne pas m’embrouiller, je décompose le
problème en une série de calculs simples.
Je commence par les données de l’énoncé.
C’est comme si j’avais
des mmoles tout en
restant en mole.
4. Conversion d’une concentration massique
en concentration molaire.
... et inversement.
- On a pesé 1 g de glucose.
-----> Calculer le volume de solution à préparer pour
obtenir une solution à 5,5 mmol.L-1
* calcul de n
n = m / M = 1 / 180 = 5,5.10-3 mol
M = 6.12 + 12 + 6.16 = 180 g.mol-1
* calcul de V
V = n / Cmolaire = 5,5.10-3 / 5,5.10-3
=1L
Tableau de
Mendeleïev
Je commence par les données de l’énoncé.
4. Conversion d’une concentration massique
en concentration molaire.
... et inversement.
On prépare 200 mL de solution de KH2PO4. par pesée
de 0,8 g.
-----> Quelle masse de P contient-elle?
* calcul de n KH2PO4
n = m / M = 0,8 / 136 = 5,88.10-3 mol
* calcul de n P
1 mol de KH2PO4 contient 1 mole de P
n P = n KH2PO4 = 5,88.10-3 mol
* calcul de m P
m = n . M = 5,88.10-3 . 31 = 182,2.10-3 g
Tableau de
Mendeleïev
Attention au piège !
Le volume de solution
ne présente aucun intérêt.
4. Conversion d’une concentration massique
en concentration molaire.
... et inversement.
Calculer la concentration de l’eau dans l’eau !
* 1 litre pèse 1 000 g
* C massique = 1 000 / 1 = 1 000 g.L-1
* C molaire = C massique / M
= 1 000 /18 = 55,5 mol. L-1
Tableau de
Mendeleïev