exercices quantité de matière
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Exercices de révision et d’entrainement sur la quantité de matière, la dissolution,
les concentrations, la dilution
Exercice 1 :
Un comprimé d’aspirine contient N = 3,5.1021 molécules d’aspirine.
Donnée : Constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1.
Exprimer puis calculer la quantité d’aspirine contenue dans un comprimé.
Exercice 2 :
Un comprimé de Vitascorbol contient une masse m = 500 mg d’acide ascorbique (appelé aussi vitamine C)
de formule C6H8O6.
Exprimer puis calculer la quantité d’acide ascorbique contenue dans ce comprimé.
Exercice 3 :
L’alcool utilisé comme antiseptique local peut être considéré comme de l’éthanol C2H6O pur de masse
molaire M = 46 g.mol-1 et de masse volumique ρ = 0,780 g.L-1.
Exprimer puis calculer la quantité de matière d’alcool contenue dans un flacon de 250 mL d’alcool
pharmaceutique.
Exercice 4 :
L’éther éthylique de formule C4H10O était jadis utilisé comme anesthésique.
Sa masse molaire vaut M = 74,0 g.mol-1 et sa densité par rapport à l’eau est égale à d = 0,710.
Donnée : Masse volumique de l’eau : ρeau = 1,00 g.mL-1.
Exprimer puis calculer la quantité de matière d’éther éthylique présente dans une ampoule de 38 mL.
Exercice 5 :
Données : Volume molaire à 20°C et 1013 hPa : Vm = 24 L.mol-1
Exprimer puis calculer la quantité de matière contenue dans 10 L de dioxygène à 20°C et sous 1013 hPa ?
Même question pour le diazote.
Exercice 6 :
Un technicien doit préparer une solution aqueuse de permanganate de potassium de volume
Vsol = 2,0 L à la concentration molaire C = 2,0.10-3 mol.L-1.
Exprimer puis calculer la quantité de matière de permanganate de potassium à prélever pour préparer
cette solution.
Exercice 7 :
Lors d’une analyse de sang, on mesure le taux de créatinine d’un patient mesuré à 9,00 mg.L-1.
Donnée : Formule brute de la créatinine : C4H7N3O
Exprimer puis calculer la quantité de matière de créatinine de ce patient dans 100 mL de sang.
Exercice 8 :
Une solution de Ramet Dalibour est un antiseptique moussant qui peut être utilisé comme savon liquide. Sa
concentration molaire en sulfate de cuivre (II) est C0 = 6,20.10-3 mol.L-1.
On souhaite préparer par dilution de la solution mère (diluée 10 fois), une solution fille de volume
Vf = 200 mL.
Exprimer puis calculer la concentration de la solution fille.
Exprimer puis calculer la quantité de matière présente dans cette solution fille.
Exprimer puis calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer cette solution fille.