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Faculté de Medecine - Département de médecine
2eme année de médecine
Année 2014-2015
Module : Biophysique
Généralités sur les solutions
Dimanche 19 octobre 2014
n.cheriet
Exercice 1
On introduit dans un volume d'eau un soluté non électrolytique, la fraction molaire de ce
soluté dans la solution est de 1%. Calculer la molalité de la solution obtenue.
Exercice 2
80 mg de NaOH et 142 mg de N a2 SO4 1 sont totalement dissociés dans un volume de 1 litre
d'eau, calculer la fraction molaire du N a+ dans la solution.
Exercice 3
On ajoute à 1 litre d'eau, 100 mmole de NaCl et 3.28 g de N a3 P O4 de masse molaire 164 g.
on suppose les deux électrolytes sont totalement dissociés.
1. Calculer la concentration équivalente totale de la solution.
2. Calculer l'osmolarité et l'osmolalité de la solution ?
Exercice 4
On prépare une solution par dissolution de NaCl(dissociation totale) et du glucose dans un
m(N aCl)
volume V d'eau, le rapport des masses est : m(glucose)
= 31 . la mesure de l'osmolarité totale de
la solution donne la valeur :ω = 300 mosmol/l. calculer les molarités respectives en glucose et
en NaCl.
Exercice 5
On a dosé dans le sang d'un patient l'ensemble des cations, le glucose, l'urée et mesuré
l'abaissement cryoscopique de son sérum. Les résultats obtenus sont :
N a+
K+
Ca++
M g ++
Glucose Urée
145 mmol/l 5 mmol/l 2,5 mmol/l 1,5mmol/l 1 g/l
1,8 g/l
On donne ∆θ =-0,60 C, Constante cryoscopique de l'eau : Kc = 1,86 C.l.osmol−1 , les masses
molaires de l'urée et du glucose sont respectivement 60 et 180 g/mol.
1. Calculer la concentration équivalente totale du sérum de ce patient ?
2. Calculer l'osmolarité du sérum de ce patient ?
1. De masse molaire respectivement 40 et 142 g/mol
Exercice 6
Considérons une solution contenant par litre d'eau, 100 g de protèins dont 30 g de globuline
de masse molaire 300 000 g/mol et 70 g d'albumine de masse molaire 70 000 g/mol et 5,85 g de
chlorure de sodium 2 .
1. Calculer l'abaissement cryoscopique de la solution.
2. Calculer le pourcentage de la contribution des protèins à l'osmolarité totale de la solution.
Exercice 7
Une solution aqueuse contenant un électrolyte de formule chimique AB2 totalement dissocié,
sachant que la fraction molaire des ions A++ dans la solution est de 1 %.
1. En déduire les fractions molaires des ions B − et des molécules d'eau dans la solution.
2. Calculer l'osmolalité de la solution.
Exercice 8
Une solution aqueuse de volume total égale à 1 litre contient 54 g de protéinate de calcium
RCa10 de masse molaire 54 000 g/mol et de coecient de dissociation α et 10 mmoles d'urée.
D'autre part la mesure de l'osmolarité de la solution par cryoscopie donne 70 mosmol/l.
1. Calculer le coecient de dissociation α.
2. Calculer la concentration équivalente cationique et anionique de la solution.
3. Calculer la concentration molaire du protèinate de calcium non dissociée.
Exercice 9
Quel est le degré d'ionisation d'un soluté AB en solution dans l'eau, si l'abaissement cryoscopique d'une solution de 400 mmol/l est de 1 C
Exercice 10
Quelle masse de CaCl2 de masse molaire 110 g faut-il dissoudre dans 0.5 litre d'eau pour
obtenir une solution contenant 120 mEq/l d'ions chlorure ?
2. De masse molaire 58,5 g/mol
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