Chapitre 10: La concentration molaire

I. Rappel sur les solutions aqueuses.

• Dans une solution aqueuse, le constituant majoritaire est …………….. ; on l’appelle le ……………………………….

• L’espèce chimique dissoute est appelée le ……………………………………..………. ; elle peut être sous forme ……………………………….... (glucose : C 6 H 12 O 6 ) ou sous forme ………………..…………………….. (sel : Na + +Cl ) • La concentration massique ou titre massique est : ………………………………………………………………………………

II. Concentration molaire 1. définition 2. formule

Exemples :

a. On prépare une solution en dissolvant

0,15 mol

de sel dans une fiole jaugée de

50 mL

. Calculer la concentration de la solution obtenue.

b. On dispose de

250 mL

d’une solution de glucose de concentration

5.10

-2 mol/L

. Quelle est la quantité de matière de glucose contenue dans cette solution ?

3. Lien avec la concentration massique :

Concentration molaire Concentration massique Masse molaire

Exemples : données : masses molaires en g/mol : M H =1 ; M C =12 ; M O =16 ; M I =127 On dissout

20,0 g

de sucre alimentaire (saccharose

C 12 H 22 O 11

) dans

500 mL

d'eau. Calculer la

concentration

de la solution obtenue.

III. Rappel sur les préparations de solution 1. La dissolution

Exemple : (donnée : masse molaire de l’iode : M I =127g/mol) On veut préparer

2,00L

de solution de diiode

I 2

concentration

0,050 mol.L

-1

. de a. Quelle est la

masse

de diiode à prélever?

b. Faire la liste du matériel nécessaire à cette préparation :

2. La dilution

a. Rappel :

lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté prélevé est égale à la quantité de matière de soluté dans la solution obtenue.

………………………………………………………………………………………………………………………… Soit ………… la concentration de la solution mère ……………le volume de solution mère prélevé avec une ……………………………… …………… la concentration de la solution fille obtenue ……………le volume de solution de solution fille obtenue dans la ……………… On a :…………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………

b. Exemple

On prélève un volume

V 0 =20,0 mL

d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration

C 0 =5,0.10

-2 mol.L

-1

. Ce volume est introduit dans une fiole jaugée de

500mL

, on complète avec de l'eau distillée et on homogénéise.

a) Quelle est la

concentration

de la solution obtenue?

b) Quel est le

facteur de dilution

?