Transcript TD-2014-LSLL - Physique Chimie au lycée par Wahab Diop LSLL

Cours à domicile 77 916 55 76
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SERIE D'EXERCICES SUR LES GENERALITES SUR LES SOLUTIONS AQUEUSES .1
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EXERCICE 1
11 On dissout Sg de cristaux de sulfate de cuivre hydraté CuS04,5H20 dans 2 litres d'eau. Calculer les
concentratiqns molaire et massique des ions présents dans la solution.
·
2/ On dissout 0,2 mol de chlorure de zinc dans 250 cti13 d'eau. Calculer les concentrations molaire et massique
des ions en solution.
EXERCICE2
Quelle masse de sulfate d'aluminium Al2(S04) 3 faut-il dissoudre dans de l'eau pour obtepir 500cm3 d'une
solution de concentration 0,02mlL" 1 en ion Ae+ ?
Quelle est la valeur de la concentration en ion sUlfate ?
EXERCICE3
11 A partir d'une solution de sulfate de nickel NiS04 de concentration.C0=0,2 mol.r 1, on désire préparer V=200
mL de solution diluée telle que C=O,Ol mol L~ 1 • Quel volume de la solution mère faut-il prélever à la pipette?
2/ On désire préparer V=lOO mL d'1me solution de chlorure de cuivre (Il) CuCh dt~ concentration C=O,l
mol/L. Quelle masse de chlorure de cuivre anhydre faut-il peser? Cu=63,5 ; Cl=35,5 g mor'.
EXERCICE4
On prépare 250cm3 de solution de swfat~ de pofassium en dissolvant dans de l'eau 4,,35g du solide ionique
K2S04.
1/ Calculer la concentration de chacun des ions en solution.
2/ Quel volume d'eau faut-il ajouter aux 250 cm3 de la solution précédente pour obte1ùr uhe solution d'ions
sulfate de concentration [SO/] = 0,02 molli ?
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EXERCICES
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Une solution A, de volume V A=O,S L, contient 0,12 mol de nitrate de sodium(NaN03).
Une solution B, de volume V 8 =1,5 L, a été obtenu par dissolution dans l'eau de 12,3g de nitrate de calcium,
solide ionique de formule Ca(N03)2.
1/ On ·prélève 10 cm3.,.: .· ,solution A : calcUler le nombre de moles de chacun des ions présents dans cette
prisé d'essai.
2/ On mélange dans une fiole jaugée, 1Ocm3 de la solution A, 20 cm3 de la solution B, c::t on complète avec de
l'eaujusqu'à ce que le volume total soit de 100cm3 .
Calculer la concentration de chacun des ions dans cette dernière solution etvérifier l'électroneutralité de la
solution.
EXERCICE6
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Une solution commerciale d'acide 'phosphorique (H3P04) a une masse volumique de 1580 kg/m3 ; elle
contient 74% de sa masse en H 3P04• ·
11 Calculer la . quantité, en mole, d'acide phosphorique nécessaire pour obtenir un litre de solution
commerciale.
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2/ Quel volume de cette solution faut-il prendre pour réaliser 3 litres d'une solution d'acide phosphorique à
O,lmol/1?
3/ Calculer le volume d'eau à ajouter à 70cin3 de la solution du 2/ pour obtenir une solutllon à 0,065mol.r'.
EXERCICE?
En solution aqueuse, les. ions calcium Ca2+ donnent avec les ions phosphate PO/ un précipité de phosphate de
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calcium Ca3(P04)2. A 1.rn volume V 1 =30 mL d'une solution de chlorure de calcium de concentration molaire
C,=O,OS mol/L, on a}.:mte un volume V 2= 20 mL d'une solution S2 de phosphate de sodium de concentration ·
c2 = 0,01 mol/L.
1/ ~crire l'équation bilan de la réaction de précipitation.
2/ Ecrire l'équatio11 de la dissolution dans l'eau du chlorure de calcium solide et en déduire les concentrations
molaires des iom;. dans la solution S 1•
3/ Écrire l'équation de la dissolution dans l'eau du phosphate de sodium solide et en déduire les concentrations
molaires des if.ms dans la solution S2 •
41 Calculer les quantités (mol) introduites en ions calcium et phosphate.
51 Déterminer l'avancement maximal de la réaction et en déduire le réactiflimitant
6/ Décrire le système dans l'état final et en déduire:
- la mass•ç de phosphate de calcium précipité
-la concentration molaire de tous les ions présents en·solution. On donne: Ca=40; P=31 : 0=16 glmol
7/ Quelie masse de chlorure de calcium faut-il .p eser pour obtenirles 30 mL de S 1?
8/ Décrire la dilution à réaliser pour préparer 100 mL de solution S2 à partir d'une solution mère de
concentration C 0= 1 mol/L.
(C) Wahab Diop 2014
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