La formation de composés

Les substances composées de cations et d'anions sont des

composés ioniques

.

L'attraction entre des ions à charges opposées est une

liaison ionique

.

Les atomes qui ont

en commun

une paire d'électrons sont unis par une

liaison covalente

.

Les substances composées de molécules (les atomes unis par des liaisons covalentes) portent le nom de

composés moléculaires

.

Les composés ioniques ·

Presque tous les composés ioniques comportent des liaisons entre les

cations métalliques et les anions non métalliques

.

· ·

L'attraction est forte

entre les ions de charges opposées.

Les composés ioniques ont plusieurs propriétés physiques caractéristiques: ·Les points de fusion relativement élevés (beaucoup d'énergie requise pour casser les liaisons).

·Ils conduisent d'électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l'eau (les ions se déplacent librement).

·Ils ne conduisent pas comme les solides.

La formation des composés ioniques : L es formules chimiques: Les composés binaires Les

composés qui contiennent les atomes de deux éléments différents sont les

composés binaires

.

Les composés sont représentés par les

formules chimiques

.

Le

s règles: 1 . Le cation (ion +) vient toujours avant l'anion (ion -) 2. La somme des charges est égale à 0.

3. La charge d'un métal de transition est représentée par un chiffre romaine.

Les ions (cation ou anion) sont aussi classés comme les

ions monoatomiques

ou les

ions polyatomiques

.

1.

Les ions monoatomiques

- les ions simples qui sont formés par un seul type d'atome. (ex. Na +1 ) 2.

Les ions polyatomiques

- les ions complexes qui sont formés par les composés moléculaires (plusieurs non-métaux) mais qui restent ensemble comme un groupe entier. (ex. SO 4 -2 )

Les étapes: 1. Détermine la charge pour chaque élément et écrit-le au-dessus du mot.

2. Détermine combien des atomes sont nécessaires pour chaque élément alors que la somme des charges est zéro.

3. Écrit les symboles (la cation avant l'anion).

4. Indique le nombre de chaque atome avec un indice (sauf si c'est 1).

Le

s exemples pour les ions monoatomiques: 1. Lithium + Chlore 2. Calcium + Brome 3. Potassium + Oxygène

Les ions polyatomiques et les formules chimiques Il

faut regarder pour la charge de l'ion polyatomique dans le tableau donné.

Suit les mêmes étapes que pour les ions polyatomiques.

Exemple: 1. Potassium + Dichromate 2. Calcium + Iodate 3. Magnésium + Acétate

Essayez-vous: Ma gnésium + Chlore Potassium + Borate Bromate + Béryllium Carbonate + Ammonium

Les métaux de transition: Le

s métaux de transition ont plus qu'une charge.

On indique la charge sur un métal de transition avec un chiffre romain.

Les exemples: 1. Fer III et Chlore 2. Manganèse II et Phosphate 3. Étain II et Hydroxyde 4. Cuivre II et Bromate

Feuille d'exercice 2