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Jour 9 Les composés ioniques
avec les ions polyatomiques
SCI 10 Chimie
Les ions polyatomiques

Un ion polyatomique: un ion qui se compose
de 2 ou plus différents atomes
 La charge s’appartient à l’ion entier
 Il y a des liaisons covalentes (non-ioniques)
entre les atomes
 Les noms se terminent souvent en “ate” ou
“ite” au lieu d’“ure”

Vérifiez le dos de votre tableau périodique!
http://www.youtube.com/watch?v=MJZeZvDxcx8
Nommer les composés ioniques
avec les ions polyatomiques

1.
2.
FORMULE AU NOM:
Écrivez le nom de l’ion polyatomique
(vérifiez le verso du tableau périodique)
Écrivez le nom du métal
Ex: NaNO3 = nitrate de sodium
Essayons!

Nommez:

AlBO3


Borate d’aluminium
KClO3

Chlorate de potassium
Métal de transition + ion polyatomique
N’oubliez pas que lorsqu’il y a un métal
de transition (avec plus qu’une charge
possible) il faut indiquer sa charge avec
des paranthèse et les chiffres romans)
 Pour trouver la charge du métal de
transition, dessinez le tableau 


Ex: Fe(OH)3

Hydroxyde de fer (III)
Métal de transition + ion polyatomique
Ex: CuSO4
 Sulfate de cuivre(II)

Nommer les composés ioniques
avec les ions polyatomiques
NOM À FORMULE:
 Ex: phosphate d’aluminium



AlPO4
Les formules sont écrites comme avant sauf:

Si’il y a plus qu’un “atome” de l’ion polyatomique, il
faut l’inclure dans les paranthèses avec l’indice (le
souscrit) à l’extérieur

Ex: Hydroxyde de magnésium

Mg(OH)2
Exemples

Sulfate de fer(II)



Fe
SO4
2+
2-
Les charges s’additionnent à zéro, alors la
formule est: FeSO4
Nitrate de magnésium .

Mg NO3
2+

1-
Mg(NO3)2
Essayons!

Trouvez le nom pour:

CuCO3


Carbonate de cuivre(II)
(NH4)2SO4

Sulfate d’ammonium
Essayons!

Trouvez la formule pour:

Sulfure d’ammonium

NH4 S
1+


2-
(NH4)2S
Nitrate de plomb (II)

Pb NO3
2+

1-
Pb(NO3)2
Practique

1.
2.
3.
4.
Écrivez la
formule:
Hydroxyde de
sodium
Phosphate de
magnesium
Hydroxyde de
plomb(IV)
Sulfate
d’aluminium

Écrivez le nom:
1. (NH4)2O
2. Na2SO4
3. Ca(OH)2
4. Ca(CO3)
5. Pb(CO3)
À faire:

Jour 9 Pratique – Composés ioniques
avec des ions polyatomiques