Transcript 2.1.3-Ecriture d`une formule

Module 2: Réactions et énergie
2.1: Nomenclature
2.1.3:Écriture d’une formule
Nom:__________________
__________________
Date:__________________
52411
A-1) Une formule bien écrite
Pour vérifier si une formule chimique est __________ , il est possible
d’utiliser les ___________________…c’est-à-dire la ________________
________________ des parties positives et négatives…..
(ceci est une règle générale !!!!!!)
Il faut toutefois connaître certaines règles.
a) Les __________________ sont toujours _______
b) Les __________________________ sont toujours ______
c) Les ______________ sont toujours __________
(sauf…….)
d) L’_______________ est toujours _________
(sauf…..)
e) L’________________ est toujours _________
(sauf…..)
f) Dans un ion polyatomique, la __________ des états d’oxydations
donne la ______________ de cet ion
ex.1) OH -1
ex. NH4 +1
g) L’état d’oxydation d’une molécule faite d’___________ élément
est de __________
ex. O2
h) Dans une ____________________, la ____________ des états
d’oxydations donne ______________________________________
ATTENTION / ATTENTION
Certains éléments ont ___________ états d’oxydations possible…
ça dépend avec qui ils réagissent et la quantité des substances
présentes…..il est possible de _______________ l’état d’oxydation
de ces éléments en utilisant ____________________ de la
formule.
Ex.1) Quel est l’état d’oxydation du soufre dans Na2SO4 ?
Ex.2) Quel est l’état d’oxydation du phosphore dans H3PO4 ?
Ex.3) Quel est l’état d’oxydation du carbone dans CO2 ?
Ex.4) Quel est l’état d’oxydation du soufre dans NaHSO4 ?
Ex.5) Quel est l’état d’oxydation de l’azote dans N2O4 ?
Ex.6) Quel est l’état d’oxydation de l’oxygène dans O2 ?
C-5)Écrire une formule en connaissant les ions
Ex.4) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient
l’ion nitrate et l’ion hydrogène ?
La formule chimique d’un composé/molécule est une ________________
de symboles chimiques des différents _________________…..
(donc plusieurs __________________________…..)
Il y a une partie ________________ et une partie ______________
Ex.5) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient
l’ion calcium et l’ion carbonate?
Il faut écrire la partie ____________ avant la partie ____________
(Il y a quelques __________________________….)
Lorsqu’on vous nomme des _______ et qu’on vous demande de
donner la _______________________, il est préférable d’écrire les
______________________….il faut ________________ la charge
totale de la molécule en ajoutant les bons ____________ !
L’________________________ d’une partie deviendra l’__________ de
l’autre partie et ______________….
( il faut que la _______________ des charges électriques donne
____________ ) ( c’est la règle _______…..)
Ex1) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion
chlorure et l’ion barium ?
Ex.2) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion
oxyde et l’ion scandium ?
Ex.3) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion
fer III et l’ion sulfure?
Ex.6) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient
l’ion aluminium et l’ion thyocyanate ?
Ex. 7) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient
l’ion permanganate et l’ion magnésium ?
Ex.8) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient
l’ion sulfure et l’ion ammonium ?
** Il est possible de trouver la ________________________ d’une
substance d’après son ________…….lorsqu’on nomme un
composé, on nomme toujours la partie __________ suivie de la
partie ____________ .
Ex.1) chlorure de calcium _______________________________
Ex.2) nitrate de manganèse II ____________________________
Ex.3) oxyde d’argent ___________________________________
Ex.4) carbonate d’aluminium ____________________________
Exercices…..Utilisez la liste des ions pour trouver les formules
chimiques des substances suivantes.
a) iodure d’or (III)
b) Oxyde d’argent
c) oxyde de chrome (III)
d) sulfure de fer (III)
e) sulfate de mercure (II)
f) fluorure de potassium
g) bromate d’argent
h) hydroxyde de lithium
i) hydroxyde de cuivre (II)
j) sulfate de chrome (III)
k) sulfure de fer(III)
l) perchlorate de fer (II)
m) nitrate d’aluminium
n) sulfite de cadmium
o) perchlorate de calcium
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p) sulfate de zinc
q) hypobromite de sodium
r) nitrate de manganèse (II)
s) hydroxyde de sodium
t)phosphate de chrome (III)
u) hydroxyde de magnésium
v)carbonate d’ammonium
w) carbonate de magnésium
x) sulfure de fer (III)
y) chlorure de magnésium
z)hydroxyde d’étain (II)
aa) sulfate de zinc
bb) sulfure de bismuth (III)
cc) phosphate de mercure (I)
dd) sulfite de plomb (II)
ee) phosphate d’étain (II)
ff) perchlorate de fer (II)
gg) hypochlorite de calcium
hh) chlorite de plomb (II)
ii) acétate d’argent
jj) iodate de cuivre (II)
kk) sulfite de sodium
ll) bromate de mercure (II)
mm) sulfure de chrome (III)
nn) sulfite de cuivre (I)
oo) thyiocyanate de potassium
pp) oxalate d’aluminium
qq) nitrure de mercure (II)
rr) sulfure de fer (II)
ss) hydroxyde de bismuth (III)
tt) iodure de plomb (II)
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