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Nomenclature
Composés ioniques binaires
Composés ioniques formés d’ions
polyatomiques
Composés covalents
Acides
Composés ioniques binaires
type I
Formé d’un cation et d’un
anion monoatomiques
 Lorsqu’il y a qu’un seul type
(charge) de cation possible
Ex:
NaCl
KI
CaO
Li3N
MgCl2

Anion
HFClBrIS2N3P3O2-
Nom
Hydrure
Fluorure
Chlorure
Bromure
Iodure
Sulfure
Nitrure
Phosphure
Oxyde
Nommez



AlBr3
KF
CaS



Bromure d’aluminium
Fluorure de potassium
Sulfure de calcium
Composés ioniques binaires
type II
Formé d’un cation et d’un anion
monoatomiques
 Lorsqu’il y a plusieurs types (charge) de
cations possible
Ex: CuCl
Fe2O3
MnO2
PbI2

Nommez






NiO
Ni2O3
CsF
TiO2
Ag2S
Sr3P2






Oxyde de nickel (II)
Oxyde de nickel (III)
Fluorure de césium
Oxyde de titane (IV)
Sulfure d’argent
Phosphure de strontium
Ions polyatomiques
Anion
Nom
Anion
Nom
NO2-
Nitrite
PO43-
Phosphate
NO3-
Nitrate
HPO42-
Hydrogénophosphate
SO32-
sulfite
H2PO4-
Dihydrogénophosphate
SO42-
sulfate
ClOOCl-
Hypochlorite
HSO3-
Hydrogénosulfite
ClO2-
Chlorite
HSO4-
Hydrogénosulfate
ClO3-
Chlorate
ClO4-
HCO3-
Hydrogénocarbonate
CO32-
Carbonate
CH3COO-
Acétate
OH-
Hydroxyde
MnO4-
Permanganate
CN-
Cyanure
CrO42-
Chromate
PO43-
Phosphate
Cr2O72-
Dichromate
O22-
Peroxyde
C2O42-
Oxalate
S2O32-
Thiosulfate
SCN-
Perchlorate
Thiocyanate
exemples

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
Na2SO4
Fe(NO3)3
Mn(OH)2
NaOCl
NaHCO3
CrSO3

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



Sulfate de sodium
Nitrate de fer (III)
Hydroxyde de
manganèse (II)
Hypochlorite de sodium
Hydrogénocarbonate
de sodium
Sulfite de chrome (II)
Composés covalents
(2 non-métaux)


Utilisez les préfixes
pour les quantités
d’ions
Exemples:

PCl5
PCl3
SF6
SO3
SO2
CO2
P4O6






Pentachlorure de
phosphore
Trichlorure de
phosphore
Hexafluorure de soufre
Trioxyde de soufre
Dioxyde de soufre
Dioxyde de carbone
Hexoxyde de
tétraphosphore
Acides


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



Acides sans oxygène
(hydrique)
HF acide fluorhydrique
HI acide iodhydrique
HCl
HBr
HCN
H2S
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
Acides avec oxygène
Ions aterique
Ions itereux
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H3PO4
CH3COOH