Jour 8 – Les composés ioniques avec un métal de transition

Sci 10 Chimie

Les composés ioniques avec un métal de transition

:

 Plusieurs des métaux de transition au (centre du tableau périodique) sont capables de former plus qu’un cation.  Ex:  Le cuivre peut former les cations Cu 1+ , et Cu 2+  Le fer peut être Fe 2+ ou Fe 3+

Les chiffres romans

*au verso du tableau périodique!

I = 1 II = 2 III = 3 IV = 4 V = 5 VI = 6

Les composés ioniques avec un métal de transition – La nomenclature (comment nommer)  1.

2.

3.

NOM À FORMULE: 

ex : chlorure de cuivre(I)

Écrivez les symboles des éléments avec le cation (celui qui est + en premier) Dessinez un tableau et un cercle sous chaque symbole. Notez la charge de chaque ion dans le cercle. (La charge du métal de transition se trouve dans le nom, les chiffres romans en paranthèses) Si les charges s’additionnent à zéro, tu as fini  La formule est:

CuCl

Les composés ioniques avec un métal de transition – La nomenclature (comment nommer)  Si les charges n’additionnent pas à zéro, ex

: chlorure de fer(II)

Fe Cl

 Continuez à ajouter des atomes (cercles) 

FeCl 2

Essayons!

 Quelle est la formule pour:

le sulfure d’osmium(II) Os S 2+ 2-

Les charges s’additionnent à zéro alors la réponse est:

OsS

Essayons!

 Quelle est la formule pour:

le fluorure de nickel(III)

 N’oubliez pas que le III (3) en paranthèses nous indique la charge du métal de transition (nickel) Ni F 3+ 1 NiF 3

Les composés ioniques avec un métal de transition – La nomenclature (comment nommer) FormulE AU NOM: 1.

2.

3.



La charge du métal de transition doit être identifiée en l’écrivant en chiffres romans en paranthèses ex. Fe 2 O 3 oxyde de fer

… (II ou III?) Dessinez le tableau pour déterminer la charge du métal de transition

seulement s’il y a plus qu’une charge possible

Écrivez le nom de l’anion (-) avec –ure (ou –yde) à la fin, suivi par le mot “de” Écrivez le nom du métal de transition avec la charge déterminée en chiffres romans en paranthèses

Oxyde de fer(III)

Essayons!



Mn 3 F 6

 manganèse …. (II ou IV?)  Le nom est:  Fluorure de manganèse(II)

Essayons!



PbO 2

 plomb… (II ou IV?)

Oxyde de plomb(IV)

Attention

 On n’utilise JAMAIS les chiffres romans pour les métaux avec une charge unique (1 charge possible)!  Regardez attentivement votre tableau périodique: Quels métaux de transition n’ont qu’UNE charge?

 Scandium, zinc, argent, etc.

 N’UTILISEZ PAS les chiffres romans pour ces métaux!

• Ex: ZnO

À faire:

 Jour 8 Pratique – Les composés ioniques avec un métal de transition