Transcript 5 - Nomenclature de Ioniques - mmeb-w

La nomenclature des composés ioniques
La nomenclature
Chaque composé à son propre formule chimique et son propre
nom.
Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature.
Ex. NaCl = Chlorure de sodium
Ex. CO2 = dioxyde de carbon
Ex. HCl = Acide chlorihydrique
La nomenclature pour les composés binaires (les ions monoatomiques)
** N'oublie pas, un composé binaire à deux éléments seulment. **
Les règles:
· Le nom d'anions monoatomiques proviennent du nom de l'élément qui forme
l'anion,auquel on ajoute le suffixe "-ure".
Ex. Fluor = fluorure, Chlore = chlorure
·Si le cation est un métaux alcalin ou un métaux alcalino terreux, il faut juste lui
nommer.
Ex. NaCl = chlorure de sodium
·Presque tous les métaux de transition (groupes 3 à 12) sont capables de former
plusieurs cations.
Ex. Fer peut former les cations Fe+2 ou Fe+3.
·On utilise le système Stock pour indiquer la charge sur le cation:
- Utilise le nom français de l'élément
- Indique la charge parmi une chiffre romain
N'oublie pas:
Le deuxième symbole dans la formule chimique
est le premier mot dans le nom.
La nette somme des charges est zéro.
Pour déterminer la chiffre romaine, utilise la
charge sur l'anion.
Les composés binaires: Les oxydes
Les oxydes sont les composés formés avec un oxygène et un
autre élément (métal ou non-métal).
** On ne dit pas "oxygènure", on dit oxyde! **
Les deux types des oxydes s'appellent:
1. Les oxydes métalliques
- Oxygène + métal
2. Les oxydes non-métalliques - composé moléculaire
- Oxygène + non-métal (2 non-métaux)
** Oxygène à toujours une charge de -2**
Les oxydes métalliques
- On les nomme oxyde de ___M___ ou M est le métal.
Les oxydes métalliques
Ex. Calcium + Oxygène
FORMULE:
NOM:
Ex. Sodium + Oxygène
FORMULE:
NOM:
Ex. Étain + Oxygène
FORMULE:
NOM:
Les oxydes métalliques
Donne les noms pour les formules suivants:
1. CaO
2. NiO
3. K2O
4. ZnO2
Les oxydes métalliques
Comment changer le nom à la formule:
Étapes:
1.
2.
3.
4.
Identifie les charges sur chaque mot.
Est-ce que la nette est zéro?
Si non, additionne les atomes nécessaires.
Écrit le symbole pour le cation premier.
Exemple:
1. Oxyde de calcium
2. Oxyde de colbalt II
3. Oxyde d'ammonium
Donne les FORMULES:
1. oxyde de magnésium
2. oxyde de potassium
3. oxyde de cuivre II
4. oxyde de zinc II
Complète le tableau:
NOM
FORMULE
1.Oxyde de Potassium
2.Oxyde de Mercure II
3.
MnO2
4.
Cl2O6
5.Oxyde de Césium
Les sels
Les sels se forment avec un métal et un non-métal autre
qu'oxygène.
Ils sont tous les composés ioniques (cation + anion)
Il y a deux types:
1. Les composés binaires: les sels binaires
- Ils prennent les ions monoatomiques.
- On ajoute "ure" a la fin du nom du non-métal
ex. Chlorure
2. Les composés polyatomiques: les sels ternaires
- Ils prennent les ions polyatomiques
- On nomme l'ion polyatomique premier dans le nom (sauf si
c'est ammonium parc'il a une charge positive).
Les sels binaires:
FORMULE: NMure de M, ou NM est le non-métal et M est le
métal
** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une
chiffre romain.**
Ex. LiCl
Ex. BaF2
Ex
. Fe2S3
Ex
. CrCl6
Ex
. Mg3N2
Les sels ternaires:
FORMULE: IP de M, ou IP est l'ion polyatomique et M est le
métal.
** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une
chiffre romain.**
Ex. K2SO4
Ex
. Ca(NO3)2
Ex
. Fe3(PO4)2
Essayez-vous:
a. Ag2S
b. Ca3(PO4)2
c.
Zn(NO3)
d. SiI4
Donne la formule:
Ex. Chlorate de sodium
Ex. Phosphate de calcium
Ex. Fluorure d'antimoine
Ex. Nitrate de fer II
Ex. Chlorure de fer III
Ex. Dichromate de potassium