Transcript Le nom et formule chimique d`un composé ionique

4.2 Noms et formules des composés
• Les composés ioniques se composent des ions positifs et
négatifs.
 Tous les ions positifs et négatifs s’organisent dans un patron.
 Négatif-positif s’attirent.
 Négatif-négatif et positif-positif se repoussent.
 Les composés ioniques forment de l'intérieur vers l’extérieur en
tant que cristaux solides.
 Les composés ioniques sont comme une pile solide de briques.
 Un salière contient des milliers de petits morceaux de NaCl.
Sel, NaCl
• Les molécules covalentes partagent les électrons.
 Il n'y a généralement aucun ordre dans la formation des molécules covalentes.
 Ces molécules se collent ensemble en forme solide, liquide ou gazeux.
 Les molécules covalentes sont comme un jeu-puits plein des boules en
plastique.
 Chaque boule en plastique = 1 molécule covalente de H2O
Eau, H2O
Voir pages 184 - 185
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Le nom et formule chimique d'un composé
ionique
• Les composés ioniques se composent d'ions positifs et d'ions négatifs.
 Le nom d'un composé ionique = ion négatif « URE » de ion positif.
 Par exemple, un composé ionique forme entre le magnésium et le chlore.
 L'ion négatif est la première partie du nom, chlore.
 L'ion positif fait partie de la fin du nom, magnésium.
 Changer la fin du nom de l’ion négatif au chlorURE de magnésium.
 Exceptions: l'oxygène devient oxYDE. Donc, oxYDE de magnésium. Et le Soufre
devient sulfure.
• Les formules ioniques sont basées sur les ions des atomes impliqués.
 Utiliser les principes de comment nommer ci-dessus.
 Par exemple, quel est le nom de CaCl2 ?
 Ca, l'ion positif « le cation », est le calcium.
 Cl, l'ion négatif « l'anion », est le chlore.
 Enlever la fin de l'anion et ajouter « URE ».
 Le nom = Chlorure de calcium
 A noter: Azote = Nitrogène qui devient « Nitrure »
L'oxyde de
magnésium
est employé
comme
déshydratant.
Voir pages 186 - 187
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Le nom et formule chimique d'un composé
ionique (suite)
• Ecriture des formules pour les composés ioniques :
 Dans un composé ionique, les charges positives doit équilibrer les charges négatives.
 Le rapport de charges positives aux charges négatives donne la formule appropriée.
 Le rapport est toujours écrit sous la forme réduite.
 Par exemple, quelle est la formule pour le phosphure de magnésium ?
 le magnésium est Mg2+
phosphore est P3 Le plus petit commun multiple de 2 et 3 est 6
 3 ions de Mg2+ donne une charge de 6+ et 2 ions de P3- donne une
L'oxyde de
charge de 6-, alors les charges sont équilibrées.
calcium,
également
 La formule s’écrit: Mg3P2
connu sous le
nom de « chaux
 Essayez la formule pour l'oxyde de calcium.
vive » a été
produit en
 le calcium est Ca2+
l'oxygène est O2faisant cuire la
pierre à chaux
 1 ion de Ca2+ et 1 ion de O2- ,charge totale = 0
en fours
 Donc CaO, jamais Ca2O2
antiques .
Voir page 188
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Formule d'un composé ionique avec un métal
polyvalent
• Quelques métaux transitoires sont polyvalents, signifiant
qu’ils ont plus qu'une forme d'ion.
 Dans le tableau périodique, la forme la plus commune de l'ion est écrite en
premier, en haut de la liste.
 Dans le nom du composé, les numéros romains sont employés après l’ion
positif pour indiquer quel ion a été employé.
 Par exemple, quel est la formule du sulfure du manganèse (III) ?




Ce manganèse est Mn3+.
le soufre est S2Le plus petit commun multiple de 3 et 2 est 6
2 ions de Mn3+ et 3 ions de S2La formule s’écrit: Mn2S3
 Essayez le nom pour TiF4
 le titane est Ti4+ ou Ti3+
le fluor est F Pour équilibrer les charges il nous faut 1 ion de Ti4+ et 4 ions de F-
Voir pages 189 - 191
 Le nom devient: fluorure de titane (IV)
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Ions Polyatomiques
• Quelques ions, appelés les ions polyatomiques, se composent
de plusieurs atomes joint ensemble avec des liaisons
covalentes qui agissent comme un SEUL ion.
 Le groupe entier a une charge + ou -, pas les atomes individuels.
 Quelle est la formule du sulfate de sodium ? Na+ and SO42–
Na2SO4
 Utiliser les parenthèses seulement s’il y a plus qu’un ion polyatomique.
Par exemple Ca(NO2)2
K+ = potassium ClO– = hypochlorite
 Quel est le nom du composé KClO?
hypochlorite de potassium
Voir pages 192 - 193
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Noms et formules des composés covalents
• Les composés covalents, aussi appelés les molécules, se basent sur la
formule chimique pour indiquer les composants de la molécule.
 Les composés covalents se composent de deux non-métaux ou plus.
 Les noms peuvent indiquer les composants, mais souvent ils ne le font
pas.
 Les indices ont une signification différente dans les composés ioniques
 Les indices des composés ioniques montre le plus petit rapport de
nombre entier entre les ions dans le composé.
 Les molécules covalentes ont des indices qui montrent le nombre
réel d'atomes dans la molécule.
 Quelle est la formule chimique pour la molécule d'éthanol?
 C2H6O, un nom qui doit être appris par cœur ou recherché une fois
nécessaire.
 Quel est le nom de la molécule C12O22H11 ?
 Sucrose, également appelé le sucre de table.
voir page 193
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Nommer les composés covalents binaires
• Les composés covalents binaires (deux atomes nonmétalliques) emploient un système des préfixes.
 Les composés covalents peuvent avoir beaucoup ou peu
d'atomes qui partagent des électrons.
 CH4 = méthane et C25H52 = cire de bougie
 Les préfixes sont employés souvent avant le nom de l'atome
pour indiquer le nombre d'atomes dans la molécule.
 CCl4 = tétrachlorure de carbone, CO2 = dioxyde de carbone
Ecrire le symbole de l'atome le plus métallique (le plus à gauche)
en premier suivi par l’autre symbole moins métallique.
Pour le nom, il faut écrire le nom de l'atome le plus métallique (le plus à
gauche) en deuxième. Ajouter « ure » à la fin du nom de l'atome le moins
métallique et écrit-le en premier.
 Quelle est la formule chimique pour la molécule de tétrachlorure de
triazote?
 N3Cl4
Voir pages 194 - 195
 Quel est le nom de la molécule Si3P6 ?  Hexaphosphure de Trisilicium
(c) McGraw Hill Ryerson 2007
Comparer les composés ioniques et les
composés covalents
•
Pour déterminer si un composé est ionique ou covalent :
•
1) Examinez la formule.
• Les composés ioniques commencent par un métal ou l'ion d'ammonium.
• Les composés covalents commencent avec un non-métal.
2) Si le composé est covalent :
 Employez le système de préfixes pour nommer si le composé est binaire
et ne commence pas par de l'hydrogène. «Moins métallique (URE)» de
«plus métallique»
 S'il y a plus que deux éléments différents, ou il commence par H, il y a
probablement un nom différent et plus simple pour la molécule covalente.
3) Si le composé est ionique :
Vérifiez le métal pour voir s'il est polyvalent (ajoutez un numéro romain s'il
est polyvalent) et écrivez-le en deuxième.
Le nom commence par le nom de l'atome non-métallique.
Si le composé finit avec un ion polyatomique, recherchez le
Voir pages 196 - 197
nom/formule.
Si le composé finit avec un non-métal simple, le nom finira avec «ure».
Prendre le Quiz de Sec 4.2
(c) McGraw Hill Ryerson 2007