Transcript diaporama élève n°1

4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose
au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte
rendu).
Les eaux de consommations
(test)
Introduction
Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se
trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux
différents tests effectués :
• test gustatif
•test du pH
•test des ions calcium
•test des ions chlorures
•test de la dureté de l’eau
Test du pH:
Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique.
crayon pH
métrique
eau A
eau C
pH indiqué:
6,95
pH indiqué:
7,13
eau B
pH indiqué:
7,42
eau testée
eau D
pH indiqué:
7,20
Test des ions calcium:
L’oxalate d’ammonium permet de détecter la présence d’ions calcium (Ca²+). Si
l’eau en contient, on observe un précipité blanc.
eau A
eau C
oxalate
d’ammonium
eau A un
peu troublée
eau B
eau testée
eau B très
troublée
eau C
quasiment
inchangée
eau D
précipité
blanc
Test des ions chlorures:
Le nitrate d’argent permet de détecter la présence d’ions chlorures (Cl-). Si l’eau en
contient, on observe un précipité blanc.
eau A
eau C
nitrate
d’argent
eau A très
troublée
eau B
eau C
quasiment
inchangée
eau D
Faire un
solide qui se
dépose au
fond
eau testée
précipité
blanc
eau D un
peu troublée
Test de la dureté de l’eau:
Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion d’ions calcium (Ca²+)
et d’ion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en
présence de savon.
eau A
eau C
savon liquide
mousse
mousse
après agitation
eau A
eau B
eau C
eau D
Plus de
mousse
pour la D
eau testée
mousse
eau B
mousse
eau D
Tableau de différentes aux eaux
Becher ou
verre
A
B
C
D
Test du ph
6,95
7,42
7,13
7,20
Test des ions
calcium
--
+-
--
++
Test des ions
chlorures
+-
++
--
-+
Test de la
dureté
Dure
Très dure
Pas dure
Peu dure
Test gustatif
Vase
Sucré
Acide
Magnésienne
Identification
de l’eau
Volvic
Eau du robinet
Eau
déminéralisé
Contrex
Dosage des ions hydrogénocarbonate dans
une eau
Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates
HC0 3- de l’eau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à l’indication de
l’étiquette.
Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence
d’ions hydrocarbonates.
burette graduée contenant
les solutions testées
barreau aimanté
agitateur magnétique
Bécher contenant les 10 mL
d’acide chlorhydrique et le vert
de bromocrésol-rhodamine
Solution A
Solution B
(solution de concentration connue
en ions hydrogénocarbonates)
(échantillon d’eau minérale
de Contrex)
solution A restante
Mise en évidence
des ions HC0 3avec du BCR, de
l’acide
chlorhydrique et
Va = 8,3 mL
Solution B restante
Mise en évidence des
ions HC0 3- avec du
BCR, de l’acide
chlorhydrique et
Vb = 18,7mL
Exploitations des résultats
La quantité d’ions HCO3- est la même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B donc la
masse d’ions HCO3- est le même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B.
Dans 1 L de A il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-.
Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-.
MA= 0,730 x 8,3
MA= 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs)
Dans VA=8,3 mL de A il y a 6,059 mg d’ion HCO3-.
Dans VB=18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg d’ion HCO3- que dans VA de A
soit 6,059 mg d’ion HCO3-.
VCONTREX= 6,059 / 18,7 x 1000
VCONTREX= 324
Dans 1 L (=1000 mL) d’eau de Contrex, il y a donc 3,2.102mg/L 324 mg/L.
Pourcentage d’erreur
Sur l’étiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L.
Soit P le pourcentage d’erreur commis.
P= 100 – ( 324 / 372 x 100)
P= 100 – 87,1
P= 12,9 % (Bien pour le calcul)
Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % d’erreur (commenter votre résultat)
Maureen RIDDE et Raphaëlle
GRENIER
2GT5