Hygiene A C 920410
Download
Report
Transcript Hygiene A C 920410
بافر
920410
133 slides
1
محلول بافر:
الف -محلولي از يك اسيد ضعيف و نمك آن كه باز
مزدوج مربوط به نمك قوي هست.
A-
H+ +
باز مزدوج(اسيد ضعيف)
مثال:
2
NaOH
HA
اسيد ضعيف
CH3COOH, CH3COO- Na+
133 slides
920410
ب -ويا محلولي از يك باز ضعيف و نمك آن كه اسيد
مزدوج مربوط به نمك قوي هست .
OH- + B+
اسيد مزدوج(باز ضعيف)
مثال:
BOH
باز ضعيف
NH3, NH4+ Cl- HCl
خواص محلولهای بافر
محلول بافر در برابر تغييرات pHمقاوم هست.
3
133 slides
920410
اليل مقاومت محلولهاي بافر در برابر تغيير pH
-1دارای (kaاسيد ضعيف) و يا (kbباز ضعيف) كوچك
هستند.
-2اگر غلظت دو جزء بافر يكسان باشد حداکثر مقاومت
از خود نشان می دهد.
را
] [A
] [ HA
4
pH pk a log
133 slides
] [ H ][ A
] [ HA
ka
920410
مثال :بافر اسيد ضعيف
در اثر افزودن H+يا OH-تغيير نسبت اجزاي بافر نسبتا ً كوچك است.
[ HA ]
[
H
]
k
a
] [A
[A ]
] [ HA
[H ] k a
تغيير pHبه ][HA]/[A-يا (بازمزدوج)(/اسيدمزدوج) بستگي
دارد
5
133 slides
920410
ناحيه بافر کنندگی مفيد
گستره مفيد تغييرات pHبراي يك بافر وقتي است كه:
10
] [ HA
0 .1
] [A
)1
] [A
] [ HA
pH pk a log
)2
1, 2 pka - 1 < pH < pka + 1
6
133 slides
920410
ناحيه بافرکنندگی مفيد برای بافر اسيداستيک-استات
ka =1.75 10-5
pka = 4.75
pka - 1 < pH < pka + 1
3.75 < pH < 5.75
7
133 slides
920410
بافركنندگي ماكزيمم:
كمترين تغيير در pHوقتي كه جمله دوم صفر باشد
[A-] = [HA]
غلظت اسيد ضعيف= غلظت باز مزدوج
pH pk a
] [A
] [ HA
pH pk a log
بافر در اين pHبيشترين قدرت بافري را دارد.
8
133 slides
920410
ظرفيت بافر:
عبارتست از تعداد مولهاي اسيد يا باز قوي كه براي
تغيير pHيك ليتر محلول بافر به اندازه يك واحد
الزم است
مقدار مولهاي اسيد و باز قوي كه pHيك
ليتر محلول بافر را يك واحد تغيير دهد.
9
133 slides
920410
اگر 83.33ميلی ليتر 0.1 M HClرا به 416.67ميلی ليتر
استات سديم دسی موالر اضافه کنيد،آيا بافر تشکيل خواهد شد؟بله
چرا؟ pHمحلول چقدر خواهد شد 4
اگر 41.67ميلی ليتر 0.1 M NaOHرا به 458.33ميلی ليتر
اسيد استيک دسی موالر اضافه کنيد ،آيا بافر تشکيل خواهد شد ؟بله
چرا؟ pHمحلول چقدر خواهد شد 4
10
133 slides
920410
شيمي تجزيه
اگر 454.45ميلی ليتر اسيد استيک دسی موالر )(Ka=1*10-5
را به 45.45ميلی ليتر استات سديم دسی موالر اضافه کنيدpH ،
محلول چقدر خواهد شد4 .
اگر 100ميلی گرم NaOHرا به 500 mlاسيد استيک دسی موالر
اضافه کنيد،آيا بافر تشکيل خواهد شد؟بله pHمحلول چقدر است؟ 4
11
133 slides
920410
شيمي تجزيه
برای تهيه 500 mlبافر استات ) (Ka=1*10-5با pH=4چند
ميلی ليتر اسيد استيک دسی موالر را به چند ميلی ليتر استات سديم
دسی موالر اضافه می کنيد(454.45 ml HA +45.45 ml A- ).
-1
برای تهيه 500 mlبافر استات ) (Ka=1*10-5با pH=4چند
ميلی گرم NaOHرا به 500 mlاسيد استيک دسی موالر اضافه
می کنيد(100 mg).
12
133 slides
920410
شيمي تجزيه
اگر 45.45 mlاستات سديم دسی موالر )(Ka=1*10-5
454.45ميلی ليتر اسيد استيک دسی موالر اضافه شود
به
pHمحلول چقدر خواهد شد4.
اگر100ميلی گرم NaOHرا به 500 mlاسيد استيک دسی موالر
)(Ka=1*10-5اضافه کنيد،آيا بافر تشکيل می شود ؟چرا؟بله
pHاين محلول چقدر می شود4 .
13
133 slides
920410
روشهای تجزيه حجمي
14
133 slides
920410
تجزيه حجمي
تجزيه حجمی
روش تجزيه ای که در آن با اندازه گيری دقيق حجم
نمونه معلوم(واکنشگر شيميايی معلوم) که معادل شيميايی
نمونه مجهول است غلظت نمونه مجهول تعيين می گردد
در اين روش حجم دقيقا ً معلوم از واکنشگر استاندارد که معادل
نمونه مجهول است به نمونه مجهول اضافه شده و غلظت نمونه
مجهول تعيين می گردد .به اين روش تيتراسيون گفته می شود
15
133 slides
920410
تجزيه حجمی
تعيين غلظت يا مقدارماده مجهول
بر اساس حجم محلول تيترانت
استاندارد شده
16
133 slides
920410
تيتركننده:
واکنشگری که توسط آن غلظت يا مقدار تيترشونده
اندازه گرفته می شود
تيترشونده:
گونه ای که غلظت آن توسط تيترکننده تعييين می شود
تيتراسيون:
فرايندی که طی آن غلظت دقيق تيترشونده
توسط حجم تيترکننده تعيين می شود
17
133 slides
920410
نقطه هم ارزي يا اكي واالن:
نقطه ای که مقدار(غلظت) تيتر کننده از لحاظ
استوکيومتری معادل مقدار(غلظت) تيتر شونده
است.
نقطه پايان تيتراسيون :
تخمين وتعيين نقطه هم ارزي كه توسط
شناساگر(انديکاتور) و يا دستگاه صورت
ميگيرد را نقطه پايان تيتراسيون گويند.
18
133 slides
920410
تعيين نقطه هم ارزي و
يا به عبارت بهتر نقطه پايان
-1مشاهده تغيير رنگ شناساگر ،تغيير
سيگنالهاي حاصل از تغيير خواص فيزيكي يا
شيميايي نمونه
-2اگر خود تيتركننده در نقطه پاياني تغيير
ماهيت يا تغيير رنگ دهد شناساگر الزم نيست.
Fe2+با KMnO4
19
در محيط
مثال:تيتراسيون
اسيدي
2+
- + 8H+
3+ + Mn2+ + 4H O
5Fe
920410 + MnO
1335Fe
slides
4
2
توضيح مثال :تيتراسيون
Fe2+با KMnO4
در محيط اسيدي
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
– MnO4صورتی رنگ ولی بقيه گونه ها بی رنگ هستند.
تا
نقطه اکی واالن هيچ رنگی مشاهده نمی گردد چون MnO4
–
کالً مصرف ميگردد .در نقطه اکی واالن با اولين افزايش
– MnO4رنگ محلول صورتی ميگردد
تعيين نقطه اکی واالن يا هم ارزی
20
133 slides
920410
انواع تيتراسيونها
-1تيتراسيونهای اسيد ـ باز
-2تيتراسيونهای رسوبي
-3تيتراسيونهای اكسايش ـ كاهش
-4تيتراسيونهای كمپلكسومتری
21
133 slides
920410
استاندارد نمودن:
تعيين دقيق غلظت تيتركننده توسط استاندارد اوليه
استاندارد اوليه:
ماده ای که براي تعيين دقيق غلظت تيتركننده بكار
ميرود.
استاندارد ثانويه:
تيتركنندهاي كه غلظت آن توسط استاندارد اوليه تعيين شده
است.
22
133 slides
920410
تيتراسيونهاي اسيد و باز
شرايط انجام پذير بودن تيتراسيونهاي اسيد و باز
1ـ معلوم بودن استوكيومتري واكنش
2ـ كامل بودن واكنش
تغيير pHدرپايان تيتراسيون بزرگ باشد
3ـ سريع بودن واكنش
23
4ـ شناساگر مناسبی برای نقطه پايان وجود داشته باشد
يا نقطه پايان توسط روش pHمتري دستگاهی مشخص
شود
920410
133 slides
بازهای قوی وضعيف را می توان توسط اسيدهای قوی اندازه گيری کر
مراحل تيتراسيون
-1غلظت مشخصی از تيترانت که يک اسيد قوی
مثل اسيد کلريدريک است را تهيه می نمائيم
-2تيترانت را استاندارد می کنيم
-3نمونه را در اب حل می کنيم
-4معرف مناسب اضافه می کنيم
-5تيتراسيون را تا اولين تغيير رنگ ادامه می دهيم
-6غلظت يا وزن مجهول را محاسبه می کنيم
اسيدهای قوی وضعيف را می slides
24
133توسط بازهای قوی
توان
920410
تيتراسيون باز قوی توسط اسيد قوی
مثال :تيتراسيون NaOHبا غلظت نامعلوم با HClاستاندارد
NaOH + HCl NaCl + H2O
رسم pHمحلول برحسب حجم افزوده
تعيين غلظت NaOHاز روی نقطه عطف منحنی
تيتراسيون
25
133 slides
920410
مقدار 50mlاز سود 0.2Mبا اسید سولفوریک 0.1M
تیتر شده است.
چند میلی لیتر اسید تا نقطه پایانی مصرف می شود.
pHمحلول پس افزودن 0,10,12.5,25 &50mlاسید
چقدر می باشد.
26
133 slides
920410
منحنی تيتراسيون اسيد وباز=
رسم pHبرحسب حجم Vتيترانت اضافه شده
چهار محل اساسی وجود دارد
pH -1نقطه شروع
pH -2نقطه اکيواالن
pH -3چند نقطه قبل از اکيواالن
pH -4چند نقطه بعد از اکيواالن
مثال :تيتراسيون NaOHبا غلظت نامعلوم با HClاستاندارد
NaOH + HCl NaCl + H2O
27
133 slides
920410
شرايط تيتراسيون اسيدها يا بازهاي چند پروتونه و شرط
مشاهده نقاط عطف جداگانه مربوط به هر تعادل
در تيتراسيون اسيدها يا بازهاي چند پروتونه اگر اختالف
pkهاي متوالي بيشتر از 4باشد مشاهده نقاط عطف مربوط به
هر تعادل در منحني تيتراسيون امكانپذير است.
در اسيدهاو بازهای مخلوط نيز همين طور است اگر
دو نقطه عطف جداگانه pk2 – pk1 >> 4
28
133 slides
920410
نيمه راه تيتراسيون:
جايی در منحنی تيتراسيون است که در آن فقط نصف ماده تيتر
شده است يا غلظت دو گونه در حال تعادل ( مواد اوليه و
محصول) با هم برابرند
نيمه راه تيتراسيون باز ضعيف با اسيد قوي
]
[ B ][ OH
BOH
kb
OH-
B+ +
BOH
]and [B+] = [BOH
29
] [B
] [ BOH
pkb = pOH
133 slides
pOH pk b log
920410
نيمه راه تيتراسيون اسيد ضعيف با باز قوي
HA
ka
H + + A-
[ H ][ A ]
HA
pH pk a log
920410
[A ]
[ HA ]
and
[A-] = [HA]
pka = pH
133 slides
30
مقدار 50mlاز اسید استیک دسی موالر)(Ka=1×10-5
با سود 0.2Mتیتر شده است .چند میلی لیتر سود تا
نقطه پایانی مصرف می شود pH .محلول پس افزودن
0,10,12.5,25 &50mlمحلول سود چقدر می باشد.
31
133 slides
920410
رسم منحنی تيتراسيون برای تيتر باز Na2CO3توسط اسيد HCl
CO32- HCO3- H2CO3
pKb1=3.64 pKb2=7.62
فنل فتالئين
متیل رد
32
133 slides
920410
اندازه گيری NaHCO3و Na2CO3توسط HClدر مخلوط
-1مخلوط در حضور فنل فتالئين با اسيد اندازه گيری می شودC ml.
-2مخلوط در حضور متيل رد با اسيد اندازه گيری می شودA ml.
-1کربنات
-2بی کربنات A-2C=B
33
133 slides
920410
محلولی شامل کربنات ) (MW=106و بی کربنات
) (MW=84دراختیار می باشد.
به 10mlاز این محلول ،معرف ناحیه قلیائی "فنل
فتالئین" افزوده و با 10mlاسیدکلریدریک 0.1M
تیتر گردید.
به 10mlدیگر از این محلول در حضور معرف ناحیه
اسیدی "متیل رد" افزوده و با 35mlاسیدکلریدریک
0.1Mتیتر گردید.
غلظت هریک از این 2ترکیب در محلول بر حسب
موالریته چقدر می باشد.
34
133 slides
920410
اندازه گيری Na2CO3و Na OHتوسط HClدر مخلوط
-1مخلوط در حضور فنل فتالئين با اسيد اندازه گيری می شودC ml.
-2مخلوط در حضور متيل رد با اسيد اندازه گيری می شودA ml.
-1کربنات(* +)1سود
-2کربنات(*+) 2سود
کربنات = A-C=B
سود =A-B
35
133 slides
920410
محلولی شامل کربنات ) (MW=106و سود
) (MW=40دراختیار می باشد.
به 10mlاز این محلول ،معرف ناحیه قلیائی "فنل
فتالئین" افزوده و با 20mlاسیدکلریدریک 0.1M
تیتر گردید.
به 10mlدیگر از این محلول در حضور معرف ناحیه
اسیدی "متیل رد" افزوده و با 30mlاسیدکلریدریک
0.1Mتیتر گردید.
غلظت هریک از این 2ترکیب در محلول بر حسب
موالریته چقدر می باشد.
36
133 slides
920410
-شناساگرهای اسید -باز
37
133 slides
920410
شناساگرهای اسيد باز
شناساگر اسيد باز خودش يک اسيد و يا باز ضعيف است که
بسته به pHمحيط به فرم بازی و يا اسيدی در می آيد که دو
فرم آن دارای رنگهای مختلفی هستند
] [ In
] [ HIn
pH pk a log
HIn H+ + Inفرم
فرم
اسيدی
بازی
pHاي كه در آن يك شناساگر تغيير رنگ ميدهد بهpka
است
مربوط
شناساگر
133 slides
38
920410
اگر (Indictor) pkaشناساگر نزديك pHنقطه هم ارزي باشد
تغيير رنگ شناساگر در نزديكي نقطه هم ارزي امكانپذير هست.
امكان ديد يك رنگ شناساگر توسط
چشم انسان
pka 1
39
10 or 0 . 1
] [ In
] [ HIn
بهترين محدودة تغيير رنگ شناساگر
133 slides
920410
pka (indicator) -1 < pH( equivalent) < pka(indicator) + 1
عدم تغيير رنگ شناساگر در محدودة
pka 1
پيدايش خطا در تيتراسيون
تغيير رنگ شناساگر قبل از هم ارزي خطاي منفي
تغيير رنگ شناساگر بعد از هم ارزي خطاي مثبت
40
133 slides
920410
داليل تيتراسيون اسيد ـ باز در حاللهاي غير آبي
1ـ عدم انحالل نمونه اسيد يا باز در حالل آبي
2ـ افزايش قدرت اسيدي و يا بازی نمونه در يك حالل غير آبي
41
133 slides
920410
تيتراسيونهاي رسوبي
42
133 slides
920410
انواع تيتراسيونهاي رسوبي
1ـ روش مور ()Mohr
توليد رسوب رنگي
2ـ روش Volhard
توليد محصول رنگی انحالل پذير
3ـ روش فاجانز
شناساگر شيميايي جذب سطحی رنگی رسوب
43
133 slides
920410
1ـ روش مور (:)Mohr
Ag+براي تيتر كردن هاليدها بكار ميرود:
نقطه پايانی با تشکيل نقره كرومات (رسوب قرمز
آجری رنگ )Ag2CrO4مشخص ميشود.
↓Ag+ + X- AgX
رسوب نارنجي
2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4
بهترين محدودة pHبرای تيتراسيون
6.5 < pH < 10.3
pH < 6.5تشكيل HCrO4-هيدروژن كرومات
)Ag(OH
pH > 10.3تشکيل
133 slides
44
920410
از روي حاصلضرب انحالل ،Kspميتوان ميزان خطا (تفاوت
بين نقطه پايان و نقطه اكيواالن) را برآورد نمود.
تعيين مقدار خطای شناساگر در تيتراسيون های رسوبی
مسئله :مقدار خطا را در تيتراسيون ،0.1M ،Cl- 25ccوقتيكه با
0.1M Ag+تيتر ميشود پيدا كنيد.
غلظت كرومات 5×10-3 Mهست.
راهحل:
چه مقدار Cl-در محلول باقي ميماند كه به نقطه
ميرسيم
اكيواالن
45
133 slides
920410
الف -در نقطه هم ارزی
بدون حضور شناساگر
Ksp = 1.8 10-10
Ag+ + Cl- AgCl
[Cl-] = [Ag+] = (Ksp)1/2 =1.3 10-5
ب -در نقطه پايان
در حضور شناساگر (غلظت يون نقره در محلول متناسب با
مقداري است كه رسوب دادن Ag2CrO4شروع ميشود)
46
Ksp = 1.1 10-12
[CrO42-] = 5 10-3
+][CrO 2-] [Ag+] = 1.5 10-5 M
Ksp
=
[Ag
920410
133 slides
4
غلظت كلريد در نقطه پايان
[Ag+][Cl-] = Ksp = 1.8 10-10
1.5 10-5 [Cl-] = Ksp = 1.8 10-10
[Cl-] =1.2 10-5 M
ميلی مول نقطه هم ارزی -ميلی مول نقطه پايان = خطا
تعداد ميليمول Cl-
ميلی مول کل
0.1(mmol/ml) 25
در نقطه پايان
1.2 10-5(mmol/ml) 50
در نقطه هم ارزی 1.3 10-5(mmol/ml) 50
47
133 slides
920410
( = خطا2 10-5 M - 1.3 10-5 M) 50
% ERROR
( Cl
equivalent
Cl
% ERROR
920410
Cl
end
)
100
total
1 .3 10
5
1 . 2 10
0 . 1 25
133 slides
5
50 100
% 0 . 002
48
دليل استفاده از محلول شاهد در تيتراسيونهاي رسوبي
حذف خطاي مربوط به حجم الزم از تيترانت براي
واكنش با شناساگر
كم نمودن حجم بكار رفته تيترانت براي شاهد از محلول
اصلي)
حذف خطاي حاصل از شناساگر
49
133 slides
920410
یک گرم ) NaCl(MW=58.5در یک لیتر آب حل شده
است .اگر به 10mlاز این محلول معرف کرومات اضافه
شود ،تا نقطه پایانی با چند میلی لیترنیترات نقره 0.02M
تیتر می شود.
50
133 slides
920410
Volhard ـ روش2
[Fe NH4 (SO4)2] Fe(III)
تعيين نقطه پايان توسط محلول اسيدي
Ag+ + Cl- Ag Cl ↓
Ag+ + SCN- Ag SCN ↓
Fe3+ + SCN-(excess) FeSCN2+
920410
133 slides
:اساس روش
قرمز خونی
51
)روش ولهارد (تيتراسيون معكوس
)Ag+ باBr-, I- ,C l- (اندازهگيري يونهای
Cl- + Ag+ (excess) AgCl
I- + Ag+ (excess) AgI
Ag+ + SCN- AgSCN
Fe3+ شناساگر
Indicator Fe3+ + SCN- FeSCN2+
920410
133 slides
52
یک گرم (MW=58.5) NaClدر یک لیتر آب حل شده
است.
اگر به 20mlاز محلول فوق 10ml ،نیترات نقره 0.1M
اضافه و رسوب صاف گردد .محیط اسیدی و معرف آهن
اضافه شود ،محلول به چند میلی لیتر تیوسیانات دسی موالر
تا نقطه پایانی نیاز دارد؟
53
133 slides
920410
3ـ روش فاجانز
عمدتا ً برای تعيين هاليدها بکار می رود
شناساگر جذب سطحي براي تعيين نقطه پايان بكار ميرود.
(رنگ شناساگر جذب سطحي شده بر روی رسوب متفاوت از
رنگ شناساگر حل شده است)
فلوئورسين شناساگر شيميايي جذب سطحی و يک اسيد ضعيف
است که در pHبزرگتر از 7تفکيک شده و بصورت آنيون در
می آيد
HFI (pH>7) H+ + FI54
133 slides
920410
کاربرد روش فاجانز
تيتراسيون يون Cl-توسط يون Ag+در حضور
معرف فلوئورسين ( HFIاسيد ضعيف)
الف -تفکيک فلوئورسين HFIدر pHبزرگتر از 7
HFI (pH>7) H+ + FIب -واکنش يون نقره با کلريد وتشکيل رسوب AgCl
Ag+ + Cl- AgCl
55
133 slides
920410
ب( -)1پيش از نقطه هم ارزی سطح رسوب نقره کلريد تشکيل
شده بدليل مازاد يون کلريد و جذب يونهای کلريد برسطح آن بار
منفی دارد وآنيون فلوئورسين که بار منفی دارد نمی تواند جذب
سطحی رسوب شود آنيون فلوئورسين در اين حالت آزاد دارای
رنگ زرد مايل به سبز است
FI-
FIFICl-
Cl-
FI-
ClCl-
Cl-
FI-
AgCl
Cl-
FI-
ClCl-
FI-
Cl-
Cl-
Cl-
FIFI-
56
133 slides
920410
ب( -)2بعد از نقطه هم ارزی سطح رسوب نقره کلريد تشکيل
شده بدليل مازاد يون نقره و جذب يونهای نقره برسطح آن بار
مثبت به خود می گيرد وآنيون فلوئورسين که بار منفی دارد
جذب سطحی رسوب می شود آنيون فلوئورسين جذب شده بر
سطح رسوب رنگش تغيير يافته و به صورتی تبديل می شود
FIFI-
Ag+-
Ag+- Ag+-
Ag+-
Ag+-
FIFI-
FI- Ag+-
AgCl
Ag+-
Ag+Ag+-
Ag+Ag+-
FI57
FI-
FI-
Ag+- Ag+-
Ag+-
FI-
FI-
FI-
FI133 slides
920410
واكنشهاي اكسايش كاهش
58
133 slides
920410
واكنشهاي اكسايش كاهش
اكسايش :فرايندی که در طی آن يك گونه شيميايي
از دست ميدهد
الكترون
كاهش :فرايندی که در طی آن يك گونه شيميايي الكترون
می گيرد.
اكسنده :گونهاي كه الكترون ميگيرد (احيا شده)
كاهنده :گونهاي كه الكترون ميدهد (اكسيد شده)
59
133 slides
920410
فرق واكنشهاي اكسايش كاهش با واكنشهاي اسيد -باز لوئيس
در اسيد -باز لوئيس الكترون به اشتراك گذاشته ميشود
در حاليکه در واكنشهاي اكسيداسيون -احيا ،الكترونها
بطور كامل از کاهنده به اکسنده منتقل ميشود.
در طي اكسيداسيون ،عدد اكسايش عناصر تغيير ميكند.
در اکسيداسيون – احيا واكنشها بصورت نيم واكنشهاي
اكسايش و كاهش نوشته ميشود.
60
133 slides
920410
مراحل موازنه نيمه واكنشهای اكسيداسيون -احيا
1ـ موازنه عناصر غير OوH
2ـ ما قبل آخرموازنه O
الف -در محلول اسيدي
طرفي كه Oكم دارد بهمان تعداد H2Oو بطرف ديگر دو برابر
آن H+اضافه می شود
ب -در محلول بازي
طرفي که Oكم دارد دو برابر OH-و بطرف ديگر ،برابر آن
H2Oاضافه كنيد.
61
133 slides
920410
3ـ آخرموازنه H+
4ـ موازنه بار
افزودن eبه سمتي كه بار مثبت بيشتري دارد
5ـ برابر بودن تعداد الكترونهاي رد و بدل شده
تعداد الكترونهاي رد و بدل شده بايد برابر باشد پس
هر نيم واکنش را به ضريب الکترون نيم واکنش ديگری
ضرب می کنندو سپس با هم جمع كنند.
62
133 slides
920410
مثال
موازنه واکنش اکسيداسيون آهن توسط پرمنگنات پتاسيم در محيط
اسيدی
1ـ موازنه عناصر غير OوH
Fe2+ Fe3+
MnO4 - Mn2+
2ـ ما قبل آخرموازنه O
الف -در محلول اسيدي طرفي كه Oكم دارد بهمان تعداد H2Oو
بطرف ديگر دو برابر آن H+اضافه می شود
63
Fe2+ Fe3+
- + 8 H+ Mn2+ + 4H O
MnO
4
2
920410
133 slides
ب -در محلول بازي
طرفي که Oكم دارد دو برابر OH-و بطرف ديگر ،برابر آن
H2Oاضافه كنيد.
3ـ آخرموازنه H+
4ـ موازنه بار (با افزودن eبهمان تعداد به سمتي كه بار مثبت
بيشتري دارد).
Fe2+ Fe3+ + e
- + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4H O
MnO
4
2
920410
133 slides
64
5ـ برابر بودن تعداد الكترونهاي رد و بدل شده
تعداد الكترونهاي رد و بدل شده بايد برابر باشد پس هر نيم
واکنش را به ضريب الکترون نيم واکنش ديگری ضرب
می کنندو سپس با هم جمع كنند
)5 (Fe2+ Fe3+ + e
)1 (MnO4 - + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
65
133 slides
920410
5Fe2+ 5Fe3+ + 5e
(A)
MnO4 - + 8 H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
(B)
A+B
5Fe2+ + MnO4 - + 8 H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
920410
133 slides
66
100mlمحلول Fe2+درمحیط اسیدی ،با 25ml
محلول 0.1Nپرمنگنات پتاسیم تیتر شده است.
موالریته محلول چقدر می باشد.
67
133 slides
920410
920410
133 slides
68
پایداری نقطه پایانی منگنانومتری:
• 2MnO4-+3Mn2++ 2 H2O → 5MnO2(S) + 4H+
• K=1*1047
•
در محیط باقی نمی ماند
•
ولی سرعت واکنش کم است
حدود 30ثانیه رنگ باقی می ماند •
69
133 slides
920410
پایداری محلولهای آبی پرمنگنات:
4MnO4-+2H2O→ 4MnO2(S) + 3O2+ 4 OHتقریبا باال است K
ولی سرعت پایین است
و محلولها معموال پایدار می باشد
واکنش را کاتالیز می کنندMn2+-MnO2.نور-گرما-اسید-باز-
70
133 slides
•
•
•
•
•
920410
تهیه محلول پرمنگنات
•
•
•
•
•
با محاسبه پرمنگنات توزین و ← ...
گرم ←
صاف ←
استاندارد
→ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10 CO2(g) +8H2O
واکنش کند است •
کاتالیز می کند• Mn2+
(در ابتدا واکنش خیلی کند است –بعد سریع می شود) •
71
133 slides
920410
يد -تيوسولفات
روش مستقیم (یدیمتری)
I2+ Sred
→2I-
روش غیرمستقیم ( یدومتری ) •
• I-+Soxi
(سنجش ید حاصله با تیوسولفات) →I2
•
72
133 slides
920410
يد -تيوسولفات
•
•
•
•
• I2+2S2O32-→2I- + S4O62-
تتراتیونات تیوسولفات •
I2 →2In=2
S2O32-→ S4 O 62n=1
ید براي سنجش تیوسولفات منحصر به فرد است زیرا
سایر اکسنده های قوی تتراتیونات راهم اکسید می کنند
73
920410
133 slides
تهيه محلول آبکی يد:
حاللیت در آب[ I2]=0.001 M
• I2+I-↔ I3K=700
ید فرار است •
• برای تهیه 100 mlمحلول 0.1Nید ) (I2=254چند میلی
گرم ید وچه مواد دیگری الزم است .شرح دهید.
74
• 4I-+ O2(g)+ 4H+→2I2+2H2O
اسید -گرما و نور واکنش را کاتالیز می کند• .
920410
133 slides
•
يد در محيط قليائي
• I2+OH-→IO-+I-+H+
• 3IO-→Io3-+2Iتیتراسیون در محیط اسیدی ضعیف یا خنثی انجام می شود• .
75
133 slides
920410
!!!تهيه محلول آبكي يد
• I2+I-↔ I3• IO3-+5I-→3I2
• 2Cu2++4I-→2CuI+I2
920410
133 slides
76
پايداري تيوسولفات
)• S2O32-+H+→HSO3-+S(S
نور خورشید و - Cu2+محلول -غلظت محلول • pH -
میکروارگانیزم ها واکنش را تشدید می کنند.
77
133 slides
920410
انواع تيتراسيونهاي اکسيداسيون -احيا بر اساس يد
-1روش تيتراسيون يديمتری
-2روش تيتراسيون يدومتری
شناساگر برای تيتراسيون های بر اساس يد
شناساگر نشاسته
كمپلكس آبي پررنگ ( + I2نشاسته)
78
133 slides
920410
-1روش تيتراسيون يديمتری
يد بعنوان تيتر کننده مصرف می شود
يد در روش تجزيه ای بصورت مستقيم تيتر ميشود
يد در نقش اکسنده عمل می کند روش يديمتري
I3-تري يديد (محلول حاوي KI , I2هست)
79
133 slides
920410
-2روش تيتراسيون يدومتری
يديد اضافي به محلول اضافه ميكنند و يد تشكيل ميشود يد
تشکيل شده با Na2S2O3تيتر ميشود.
يد در روش تجزيه ای بصورت غير مستقيم تيتر ميشود
يد در نقش احيا کننده عمل می کند روش يدومتري
I- I2 + Na2S2O3
مثال يدومتري :تعيين مقدار مس در يک نمونه
2Cu2+ + 5I- 2CuI + I380
I3-920410
+ 2S2O32- S4O62- + 1333Islides
یک تکه مس ) (MW=64در اسید نیتریک حل شده ،
به محلول مقدار اضافی یدور اضافه می شود.
ید تولید شده با 20mlتیوسولفات سدیم دسی موالر تیتر
گردید .مس اولیه چند میلی گرم بوده است.
81
133 slides
920410
روش های کمپلکسومتری
82
133 slides
920410
روش های کمپلکسومتری يا پيچيده سنجی
تيتراسيونهای کمپلکسومتری :تعيين غلظت يک گونه(عمدتا ً
کاتيون فلزی) بتوسط تشکيل کمپلکس با يک ليگاند
انواع ليگاندها:
-1ليگاند تک دندانه ای
-2ليگاند چند دندانه ای
83
133 slides
920410
-1ليگاندتک دندانه ای:
گونة دهنده زوج الکترون که معموالً يک محل برای
کوئورديناسيون ويا تشکيل کمپلکس با کاتيون دارد
Zn2+ + NH3 [Zn(NH3)] 2+ [Zn(NH3)2] 2+ [Zn(NH3)3] 2+ [Zn(NH3)4] 2+
-2ليگاند چند دندانه ای:
گونة دهنده زوج الکترون که چندين محل برای
کوئورديناسيون ويا تشکيل کمپلکس با کاتيون دارد
ساز
کيليت
عوامل
920410
133 slides
84
EDTAيک ليگاند شش دندانهاي است که صرفنظر از بار
کاتيونها با آنها به نسبت 1:1تشکيل کمپلکس می دهد
CH2-COO-
..
..
N-CH2-CH2-N
-OOC-CH
2
CH2-COO-
85
-OOC-CH
2
133 slides
920410
ساختمان يک کيليت کاتيون دوظرفيتیEDTA -
86
133 slides
920410
کيليت:
يک کيليت هنگامی تشکيل می شود که يک يون فلزی با
دو (يا بيشتر) گروه دهندة الکترون تک ليگاندی
(چند دندانه ای) کوئوردينه شود
EDTA
بهترين ليگاند چند دندانه ای برای
تيتراسيونهای کمپلکسومتری اتيلن ديآمين
) (EDTAمی باشد
تترا استيك اسيد
87
133 slides
920410
فرم های مختلف EDTAبر حسب pHمحيط
EDTAيک اسيد چهار پروتونی است که بسته به pHمحيط به
فرم های مختلف تبديل می شود
H4Y (k1) H3Y- + H+ (k2) H2Y2- +H+ (k3) HY3- + H+ (k4) Y4- + H+
88
pk1=1.99
H4Y H3Y- + H+
pk2=2.67
H3Y- H2Y2- +H+
pk2=6.16
H2Y2- HY3- + H+
pk2=10.26
133 slides
3- Y4- + H+
920410
HY
]CT = [H4Y] + [H3Y-] + [H2Y2-] + [HY3-] + [Y4-
:CTغلظت EDTAكمپلكس نشده است
]
x
[H (4 x )Y
CT
x
مقدار نسبي هر گونه «جزء مولي هر گونه»
89
133 slides
920410
EDTA پنج گونه
گونه
H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4 جزء مولی گونهo 1
2
3 4
1
CT
3
920410
[H 4Y ]
[ HY
3
]
[H 3Y ]
2
CT
4
CT
133 slides
[Y
4
[H 2Y
2
]
CT
]
CT
90
بسته به pHمحيط يكي از گونهها غالب است
H4Y
H3Y- H2Y2- HY3- Y4شديداً بازی بازی ماليم اسيدی ماليم اسيدی متوسط شديداً اسيدی
1-2
3
3-6
6-10
11-14
نوع گونه
نوع محيط
pH
ترکيب
محلولهای EDTAبر
حسب تابعی از pH
91
133 slides
920410
واكنش انجام گرفته در محيط اسيدي ماليم
Mn+ + H2Y2- MY(n-4)+ + 2H+
واكنش انجام گرفته در محيط خنثي تا بازي ماليم
Mn+ + HY3- MY(n-4)+ + H+
وسعت تشكيل كمپلكس با EDTAبه pHمحيط بستگي دارد.
براي تيتراسيون كاتيونهايي از قبيل Mg2+و Ca2+كهكمپلكس هاي نسبتا ً ضعيف ايجاد ميكنند به محيط قليايي
نياز است
اگر كاتيون كمپلكس قويتر تشكيل دهد در محيط اسيدي920410
133 slides
92
نيز ميتوان تيتر نمود.
وابستگی تشکيل کمپلکس –EDTAکاتيون به pH
تيتراسيونهاي EDTAبه علت وابستگي به pHدر
محلولهاي با pHثابت (از پيش تعيين شده) انجام می شوند.
]
]
(n 4)
4
][ Y
[ MY
n
[M
k MY
Mn+ + Y4- MY(n-4)+
ثابت تشكيل kMYبه تعادل Mn+با Y4-اشاره دارد
93
133 slides
920410
اشاره داردY4- باMn+ به تعادلkMY ثابت تشكيل
Mn+ +
4
Y4-
[Y
4
k MY
]
k MY k MY . 4
CT
k MY
920410
MY(n-4)+
[ MY
[M
n
(n 4 )
(n 4)
[ MY
[M
n
[ MY
[M
][ Y
(n 4 )
n
4
]
]
]
]C T
]
] 4 .C T
133 slides
94
. بر روي تشكيل كمپلكس تأثير داردpHچون
) (بافردار شدهpH وابستهاند پس درpH بهEDTAتيتراسيونهاي
.
گردد
مي
اجراء
Mn+ + Y4- MY(n-4)+
k MY k MY . 4
4
[ MY
[M
(n 4 )
n
4
]
]C T
[Y
4
]
CT
k 1k 2 k 3k 4
4
3
2
[H ] k 1 [H ] k 1k 2 [H ] k 1k 2 k 3 [H ] k 1k 2 k 3 k 4
920410
133 slides
95
Ksp = 3.0×10–16
At pH 10.00
Zn(OH)2
–Zn2+ + 2 OH
براي نگهداشتن يون فلزي به شكل حل شده(غير رسوب) در
داخل محلول (بخصوص در اوايل تيتراسيون) يك عامل كمپلكس
كننده كمكي (مانند )NH3به محلول اضافه
ميكنند.
Zn2+ + NH3 Zn(NH3) 2+ Zn(NH3)2 2+ Zn(NH3)3 2+ Zn(NH3)4 2+
کاتيون به فرم های مختلف(عالوه بر ) Mn+در محلول وجود دارد.
96
133 slides
920410
(NH4+/NH3) بافر آمونياکی
pH=9-10 ( تامين1
NH3 ( تامين ليگاند يک دندانه2
k MY
[ MY
[M
k MY
n
(n 4)
][ Y
[ MY
4
]
(n 4 )
n
]
CM
]
]
.C M . 4 .C T
k MY . 4 .
k MY
920410
[M
[ MY
(n 4 )
slides
C M133.C
T
]
97
از روي k/MYميتوان غلظتهاي تعادلي يون فلزي و كمپلكس را
روي هر نقطه از منحني تيتراسيون را محاسبه كرد.
مزايا CT :خيلي راحتتر از ] [Y4-محاسبه ميشود
CTغلظت EDTAكمپلكس نشده است
منحنی های کمپلکسومتری:
رسم ( pMمنفی لگاريتم غلظت کاتيون) بر حسب حجم
EDTAافزوده شده
تعيين نقطه عطف نمودار
تعيين غلظت دقيق کاتيون مورد نظر
98
133 slides
920410
تعيين نقطه پايان در تيتراسيونهای کمپلکسومتری
از شناساگرهايی استفاده می کنند که با کاتيون
تشکيل کمپلکسهايی را می دهد که رنگ آن متفاوت
از رنگ شناساگر به فرم آزاد است
شناساگر کمپلکسومتری خودش يک ليگاند است که با کاتيون
مورد نظر تشکيل کمپلکس می دهد و دارای حداقل دو فرم
آزاد و کمپلکس شده با فلز است
In + M MIn
فرم کمپلکس شده
99
133 slides
فرم آزاد
920410
شناساگر اريوكروم بالكتي
از مهمترين و پرکاربردترين شناساگرهای
کمپلکسومتری با ليگاند EDTAاست
بسته به pHمحيط يکی از فرم های شناساگر غالب است
H2In- HIn2- + H+ In3- + 2H+
قرمز
آبی
نارنجی
100
133 slides
920410
کمپلکس شدن شناساگر اريوکروم بالک تی با
کاتيون در pHباالتر از 7
MInn-3 + HY3- HIn2- + MYn-4
عمدتا ً قرمز
آبی
عمدتا ً کمپلکسهای شناساگر اريوكروم بالكتي با کاتيونها در
محيطهای قليايی ماليم به رنگ قرمز می باشد که متفاوت
از رنگ شناساگر آزاد در اين محيط است
101
133 slides
920410
مالک استفاده از شناساگرهای کمپلکسومتری
برای تشخيص دقيق نقطه پايان بايد
kf(Min) < 1/10 kf(MY) -1
-2در غير اينصورت اگر )kf(Min) > 1/10 kf(MY
نقطه پاياني زودرس داريم
(يك مقدار فلز توسط شناساگر مصرف ميگردد).
مانندمورد تيتر Ca2+با EDTA
102
شناساگر ديگر
راه حل :استفاده از يک 133 slides
920410
-3از طرف ديگر اگر )kf(MIn) << 1/10 kf(MY
نقطه پاياني ديررس داريم
In- + Mn+ + HY3- MY3( + HY3- HIn + Y4-مازاد) In-
103
133 slides
920410
انواع روشهاي تيتراسيون با EDTA
1ـ مستقيم
2ـ معكوس
-3تيتراسيونهاي جانشيني
-4تيتراسيونهاي قلياسنجي
104
133 slides
920410
1ـ مستقيم
وMn+
بايد راهي براي تعيين نقطه پاياني وجود داشته باشد
با EDTAسريعا ً تشکيل كمپلكس دهد.
2ـ معكوس
كاتيونهايي كه با EDTAتشكيل كمپلكس بسيار پايداري
ميدهند ولی شناساگر مناسبی براي تعيين نقطه پايان
وجود ندارد.
(مازاد)Mn+ + Y4- MYn-4 + Y4
EDTA
105
اريوکروم
(مازاد) با Zn2+يا Mg2+در حضور شناساگر
گردد133
بالک تيتر می slides
920410
-3تيتراسيونهاي جانشيني
وقتيکه شناساگر مناسبي براي يون فلزي وجود نداشته باشد.
MgY2- + Mn+ MYn-4 + Mg2+
Mg2+آزاد شده توسط EDTAتيتر ميگردد
شرط انجام تيتراسيونkf(MY) >> kf(MgY) :
-4تيتراسيونهاي قلياسنجي
Mn+ + H2Y2- (excess) MYn-4 + 2H+
يون هيدروژن آزاد شده را slides
106
توسط133قليا يا باز تيتر ميكنند.
920410
روشهاي تجزيه وزني
107
133 slides
920410
روشهاي تجزيه وزني gravimetric methods
تجزیه وزنی
غلطت دقيق يک نمونه (واکنشگر) مجهول از روی جرم
محصول جامد توليد شده از آن نمونه به روش شيميايی و يا
الکترو شيميايی ،تعيين می شود
از روي جرم يك محصول جامد كه در طي واكنش شيميايي يا
الكتروشيميايي تشكيل شده پي به مقدار ماده ميبرند.
واكنشهاي رسوبي تا حدود %99.99كامل تعيين دقيق
غلظت مواد اوليه واكنشدهنده
108
133 slides
920410
حاصلضرب انحالل،
ثابت حاصلضرب حالليت
حاصلضرب غلظت تعادلی گونه های حاصل از انحالل يک رسوب
Ksp = [A]m[B]n
AmBn nB + mA
(Ksp) Solubility Product
اين معادله در مورد محلولهاي فوق اشباع و اشباع كه با يك
مقدار اضافي از جسم جامد حل نشده در تماس هستند صادق
است.
109
133 slides
920410
Ksp
حالليت يا انحاللپذيري
حداكثر مقدار تركيبي است كه در حالت تعادل در حجم ويژهاي
از محلول حل ميشود (واحد حالليت= ) mol/l
Kspبرای AgClمعادل 1 × 10-10می باشد .حاللیت موالر این ترکیب
چقدر می باشد .چند میلی گرم از این ترکیب در یک لیتر آب حل می شود.
Kspبرای Fe2O3معادل 27 × 10-40می باشد .حاللیت موالر این ترکیب
چقدر می باشد .چند میلی گرم از این ترکیب در یک لیتر آب حل می شود pH.م
حاصله چقدر می باشد.
110
133 slides
920410
عوامل مؤثر بر انحاللپذيري رسوبها يا Ksp
-1دما
-2تغيير غلظت يكي از يونها
-3نوع حالل
pH -4
-5اثر يون مشترك
-6اثر يون خارجی
-7تشكيل كمپلكس با يونهاي نمك
111
133 slides
920410
توضيح عوامل مؤثر بر انحاللپذيري رسوبها يا Ksp
-1دما:
Kspبه دما ارتباط دارد .اگر دما افزايش يابد حالليت زياد شده
و حاصلضرب انحالل افزايش می يابد
( عمدتا ↑ )Kspچون↑.S
-2تغيير غلظت يكي از يونها
112
133 slides
920410
-3نوع حالل:
حالل قطبي رسوب قطبي را حل ميكند حالل غير قطبي
رسوب غيرقطبي را حل ميكند حالل غير قطبي مواد
قطبي را خوب رسوب ميدهد.
:pH -4
اگر يكي از يونهاي نمك اسيد يا باز باشد انحاللپذيري
تغيير ميكند.
مثال :انحالل پذيری نمک هيدروکسيد مس در محلولهای
اسيدی
113
2+ + 2OH)Cu(OH
Cu
920410
133 slides
2
-5اثر يون مشترك:
انحاللپذيري يك نمك با افزودن يكي از يونهاي نمك
كاهش مييابد که به آن اثر يون مشترك گويند.
اثر يون مشترك باعث كاهش انحاللپذيري می گردد.استفاده از فرايند يون مشترک در رسوبگيري
ولي اگر رسوب با رسوبدهنده مازاد(يون مشترک)
كمپلكس تشكيل دهد انحاللپذيري بيشتر ميشود.
114
)Al3+ + 3OH- Al(OH)3(s
)- Al(OH) – (aq
)Al(OH
)(s
+
OH
920410
133 slides
3
4
-6اثر يون خارجی:
افزايش يک يون که يون مشترک نمک نيست و با نمک ويا
هر کدام از يونهايش واکنش نميدهد باعث افزايش قدرت يونی
محلول می شود و انحالل پذيری نمک را افزايش می دهد
-7تشكيل كمپلكس با يونهاي نمك
تشكيل كمپلكس با يونهاي نمك افزايش انحاللپذيري
115
AgCl Ag+ + ClAg+ + NH3 Ag(NH3)+
+ + NH Ag(NH )2+
Ag(NH
)
3
3
920410
133 slides 3
محلول اشباع :محلول در حال تعادل
يك محلولي است كه در آن يك يا چند گونه داراي ماكزيمم
غلظت مجاز در حال تعادل ميباشد.
محلول فوق اشباع
محلولي كه يك تركيب را در حدي بيشتر از ماكزيمم غلظت
.
باشد
داشته
مجاز
تعادلي
920410
133 slides
116
فرآيند رسوبگيري
افزايش مقدار اضافي از يك واكنشگر (رسوبدهنده) كه با
آناليت مورد اندازهگيري رسوب دهد.
تشکيل هسته های اوليه
تشکيل ذرات رسوب
117
133 slides
920410
Ag(NO3) معلق در محلولAgCl ذره
920410
133 slides
118
مثال :1رسوبگيري AgClدر حضور Cl-مازاد
بدليل جذب سطحی يونهای کلريد هستهها بار منفي دارند.
119
133 slides
920410
مثال :2رسوبگيري AgClدر حضور Ag+مازاد
بدليل جذب سطحی يونهای نقره هستهها بار مثبت دارند.
120
133 slides
920410
رسوب
محصول جامد واکنشی است که در محلول تشکيل می
شود
رسوب دهنده
واکنشگری است که وقتی به محلول اضافه می شود
باعث تشکيل رسوب ميگردد
A + B AB
مثال:
:Aآناليت مورد اندازه گيری
:Bواکنشگر رسوب دهنده
121
:ABمحصول رسوب
133 slides
920410
واكنش رسوبگيری طبق اصل لوشاتليه کامل است
Ag(NO3) + HCl AgCl + HNO3
Ag+ + Cl- AgCl
:AgClمحصول رسوب
:Clآنالیت مورد اندازه گيری :Ag+واکنشگر رسوب دهنده
122
133 slides
920410
فرآيند رسوبگيري
افزايش مقدار اضافي از يك واكنشگر (رسوبدهنده) كه با
آناليت مورد اندازهگيري رسوب دهد.
تجزيه واندازه گيری گونه ها توسط فرايند رسوبگيری
-1تجزيه كاتيون :اضافه نمودن آنيون نمك كم محلول به كاتيون
-2تجزيه آنيون :اضافه نمودن كاتيون نمك كم محلول به آنيون
-1رسوب ايدهال :رسوب بلورين
-2رسوب شامل تودههاي كلوئيدي رسوبهاي لختهاي
از اين رسوبها نيز ميشود براي وزنسنجي استفاده نمود.
123
133 slides
920410
Rss=Q-S/S
هرچه فوق اشباع نسبی کمتر باشد ،رسوب ايده آل تر است.
برای اين منظور بايد Sبيشتر و Qکمتر شود.
راههای افزايش S
افزايش حرارت تنظيم pH124
133 slides
920410
Rss=Q-S/S
راههای کاهش Q
-آناليت وتيترانت رقيق باشند.
افزايش آهسته تيترانت -به هم زدن
-رسوبگيری از محلول همگن
125
133 slides
920410
رسوبهای کلوئيدی
در برخي موارد پيش از رسوبگيري كامل و هنگام تشكيل
هستهها يونها ميتوانند روي هستهها جذب سطحي شوند و
به هسته بار دهند كه اين هستههاي باردار ،همديگر را دفع
نموده و از بهم پيوستن آنها جلوگيري ميگردد
عدم بهم پيوستن ذرات كوچكتر
عدم رسوبگيري
تشكيل كلوئيد
126
133 slides
920410
شرايط حذف محيط كلوئيدي
-1رسوبگيری از محلول گرم
-2افزودن تركيب يوني
-3بهم زدن محلول
127
133 slides
920410
-1هضم نمودن
تماس جامد لخته شده با محلول داغی که از خود رسوب لخته
شده تهيه شده است را هضم کردن گويند
كاهش جذب سطحي و كاهش بار ذره
بهبود بخشيدن مشخصات فيزيکی توده لخته شده
وتبديل آن به رسوب بلورين
128
133 slides
920410
-2افزودن تركيب يوني
افزودن تركيب يوني
کاهش فاصله ذرات باردار از يکديگر
رسوبگيری بهتر
-3بهم زدن محلول
بهم زدن محلول باعث ميگردد ذرات انرژي جنبشي
الزم را جهت نزديك شدن به همديگر و چسبيدن پيدا
كنند.
129
133 slides
920410
والختي
والختي :فرايندی است که طی آن كلوئيد لخته شده به حالت
پاشيده اصلي باز ميگردد
دليل والختی :والختی وقتي روي ميدهد كه از آب خالص براي
شستن رسوب استفاده شود.
آب الکتروليتهاي لختهكننده را از سيستم حذف ميكند.
راهحل والختی:
شستن رسوب با يك الكتروليت فرار
130
133 slides
920410
رسوبگيري از محلول همگن
فرآيندي كه طي آن رسوبدهنده درون محلول تشكيل شود به
رسوبگيري از محلول همگن معروف است عامل رسوب
دهنده بطور همگن در سرتاسر محلول ظاهر می شود
رسوبهای تشکيل شده بصورت همگن از رسوبهايی که از
افزايش مستقيم واکنشگر حاصل ميشوند مناسبترند.
131
133 slides
920410
مثال )1
توليد همگن هيدروژن سولفيد توسط تيواستاميد
برای رسوب دادن فلزات بصورت سولفيد فلز
CH3CSNH2 + H2O () CH3CONH2 + H2S
تيواستاميد
H2S + M2+ MS + 2H+
132
133 slides
920410
مثال )2
توليد همگن يون هيدروکسيد توسط اوره برای رسوب
دادن فلزات
اوره
NH2CONH2 + H2O () 2NH3 + CO2
NH3 + H2O NH4+ + OHMn+ + nOH- M(OH)n
133
133 slides
920410