Transcript Labo 6.3 - surface - Cours de Stéphanie Richard

 CHIMIE
LABO
6.3
L’influence de la surface de contact sur la vitesse de réaction
MISE EN SITUATION
Les pluies dites « normales » sont légèrement acides. Toutefois, la combustion de
combustibles fossiles riches en soufre entraîne la formation de dioxyde de soufre (SO2), un des
gaz responsables de l’augmentation de l’acidité des pluies. Les pluies acides ont des
conséquences nombreuses et ont la particularité de réagir avec certains métaux. Comment la
surface de contact influe-t-elle sur la vitesse de dégradation des matériaux ?
Cette expérience vous permettra de déterminer quelle est l’influence de la surface de
contact sur la vitesse de réaction. Pour ce faire, vous étudierez l’action de l’acide chlorhydrique
(HCl) sur le magnésium (Mg), ces substances réagissant selon l’équation suivante :
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
MATÉRIEL :
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Un erlenmeyer de 50 ml
10 ml d’une solution d’acide chlorhydrique à 0,5 mol/L
Un morceau de magnésium
Magnésium en poudre
Une balance précise au centième de gramme
Une nacelle de pesée
Un chronomètre ou une montre
MANIPULATIONS :
1. À l’aide de la dispensette, verser 10,0 ml de la solution d’acide chlorhydrique à 0,5 mol/L
dans l’erlenmeyer.
2. Peser précisément le morceau de magnésium et noter sa masse.
3. Déposer le magnésium dans l’erlenmeyer.
4. Actionner le chronomètre.
5. Laisser le magnésium réagir complètement dans la solution d’acide chlorhydrique.
6. Noter le temps de réaction.
7. Jeter les résidus dans le contenant prévu à cet effet et rincer l’erlenmeyer.
8. À l’aide de la dispensette, verser 10,0 ml de la solution d’acide chlorhydrique à 0,5 mol/L
dans l’erlenmeyer.
9. Peser la même quantité de magnésium en poudre que celle utilisée à l’étape 3.
10. Refaire les manipulations 3 à 7.
BUT ET HYPOTHÈSE
RÉSULTATS
ANALYSE :
• Calculs
Calculez la vitesse de chaque réaction en mol/s
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Discussion
1) Analyse de vos résultats, observations, données aberrantes, etc. Tel que souhaité dans la
grille descriptive de ce que l’on veut retrouver dans une analyse de laboratoire.
Pour les questions suivantes vous pouvez consulter votre cahier.
2) Quelles sont les deux conditions essentielles pour qu’il y ait réaction ?
3) Qu’est-ce qu’une collision efficace ?
4) Comment peut-on faire varier le nombre de collisions efficaces ?
5) Dans quelle condition le magnésium a-t-il réagi le plus rapidement ? Le plus lentement ?
Expliquez votre réponse à l’aide de la théorie des collisions.
6) Autres informations ou détails pertinents relativement à une analyse complète et selon les
normes. Voir la grille descriptive au besoin. Si vous l’avez perdue, vous pourrez l’imprimer de
nouveau en visitant la page d’accueil du blogue du cours.
CONCLUSION :
Conclusion complète (retour sur le but, l’hypothèse, théorie des collisions appliquée à votre
expérience...)