Transcript Réaction du fer avec l*acide chlorhydrique

Réaction du fer
avec
l’acide
chlorhydrique
I Composition de l’acide
chlorhydrique
précipité blanc,
noircissant
à la lumière
acide chlorhydrique
+
Nitrate d’argent
nitrate d’argent
précipité blanc,
noircissant
nitrate
à la lumière
d’argent
acide chlorhydrique
+
nitrate d’argent
nitrate d’argent
rouleau de
papier pH
12
10
9
8
14 1
2
3
4
7 6
5
morceau de
papier pH
pH=1
acide
chlorhydrique
rouleau de
papier pH
12
10
9
8
14 1
2
3
4
7 6
morceau de
papier pH
imbibé d’acide
5
morceau de
papier pH
pH=1
pH=1
acide
chlorhydrique
acide
chlorhydrique
L’acide chlorhydrique est une solution ionique
contenant des ions hydrogène H+ et des ions
chlorure Cl-.
Ces deux ions sont en quantités égales pour
maintenir la neutralité électrique.
La solution d’acide chlorhydrique est notée :
+
(H
+
Cl )
II Action de l’acide sur le fer
pouip !!
On
utilise
tubetandis
à essai
soude
acide
Un gaz
se un
dégage
avec
desolution
la poudrevire
de fer.
que
la
au
Lorsqu’une pression se fait
Une
explosion
vert.
On
y
verse
de
l’acidele gaz
On
verse
la soude
sentir,
ondeenflamme
se
produit
!
chlorhydrique
puis
on
dans
la
solution
finale.
avec une allumette.
le précipité
bouche vert
avec un
Un
doigt. !
poudre
apparaît
de fer
acide
chlorhydrique
doigt
gaz
bulles
(dégagement
gazeux)
poudre
de fer
la solution
verdit
acide
allumette
chlorhydrique
gaz
pouip !!
doigt
gaz explosion
Une
se produit !
bulles
(dégagement
gazeux)
on enflamme le gaz
la solution
poudre
Cette détonation est appelée «verdit
aboiement du
de fer», elle caractérise ce gaz.
dihydrogène
allumette
soude
gaz
solution
finale
pouip !!
Une explosion
se produit
!
précipité
vert
onenflamme
verse de la soude
on
le gazvert avec de la soude caractérise la
Le précipité
présence des ions Fe2+.
Lors de la transformation chimique, le fer et les
ions hydrogène diminuent : ils ont été consommés,
ce sont donc des réactifs.
Le dihydrogène et les ions fer II apparaissent : ils
ont été formés, ce sont les produits.
Les ions chlorure de l’acide chlorhydrique sont
présents du début à la fin de la transformation : ils
ne réagissent pas. Avec les ions fer II ils forment
une solution de chlorure de fer II.
Bilan de la transformation :
fer+acide chlorhydrique
dihydrogène+chlorure de fer II
réactifs
produits