Transcript 中和滴定（pptファイル）

中和滴定実験
がんばっていきましょい。
【準備】
試薬：水酸化ナトリウム標準溶液（0.1mol／l）・食酢・蒸留水
フェノールフタレイン溶液
器具：ビュレット・ビュレット台・ホールピペット(10ml)・メスフラスコ
コニカルビーカー・ビーカー・漏斗
【中和滴定実験】
や
目的： 市販の食酢の濃度を求めてみよう。
化学反応式：
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＮａＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＋ Ｈ２Ｏ
ちなみに、酢酸ナトリウムは、
塩の分類でいうと、（ 酸性塩 ・ 正塩 ・ 塩基性塩 ）
です。
水溶液の性質は（ 弱酸性 ・ 中性 ・ 弱塩基性 ）
です。
弱酸 と 強塩基 の塩なので加水分解が、
起こる！！
ビュレットには、
ＮａＯＨaq
を入れる。
※食酢（酢酸）は、
１０倍に薄めて使用する。
コニカルビーカーには、
ＣＨ３ＣＯＯＨaq
を入れる。
【酢酸水溶液に水酸化ナトリウムを滴下したときの滴定曲線は？ 】
指示薬としてフェノールフタレインかメチルオレンジをコニカルビーカーに入れる。
ｐＨ
14.0
指示薬として適当なものはどっち？
フェノールフタレインです！！
赤色
9.8
①
①：フェノールフタレインの変色域
8.0
無色
7.0
中和点
塩の加水分解の影響で、上に移動する。
酢酸ナトリウムが弱塩基性。
黄色
4.4
②：メチルオレンジの変色域
②
3.1
0
赤色
滴定量
（ビュレットからＮａＯＨaqを滴下する量）
【使用する主な器具】
①
②
ビ
ュ
レ
ッ
ト
③
コ
ニ
カ
ル
ビ
ー
カ
ー
ホ
ー
ル
ピ
ペ
ッ
ト
④
メ
ス
フ
ラ
ス
コ
な水
らで
なよ
いく
器洗
具っ
はて
どか
れら
？使
用
し
な
け
れ
ば
し共
な洗
くい
て（
は使
な用
らす
なる
い溶
器液
具で
は洗
どう
れこ
？と
）
を
【操作１ 】
ホールピペットで食酢
10mlをメスフラスコに
取り、水を標線まで加
えて、全体を100mlと
し（１０倍に薄める）、コ
ニカルビーカーにあけ
る。
【操作２ 】
操作１で使用した
ホールピペットを
水でよく洗ったあと、
１０倍で薄めた食酢
で共洗いする。
何故じゃ？
原液の食酢を使用しているので、
そのまま使っては濃度が大きく
なってしまうし、共洗いしなければ、
水で洗ったので濃度が小さくなって
しまう。
【操作３ 】
３個のコニカルビーカー（Ａ）、（Ｂ）、（Ｃ）に、
１０倍に薄めた食酢を、共洗いしたホールピペットで
10mlづつ取り、指示薬として
フェノールフタレイン溶液を１～２滴加える。
（Ａ）
（Ａ）
（Ｂ）
（Ｂ）
（Ｃ）
（Ｃ）
【操作４ 】
ビュレットに0.1mol／lの水酸化ナトリウム標準溶液を
漏斗（ろうと）を用いて入れる。入れ終わったら、
漏斗ははずしておく。
閉まっているかどうか、注意してください。
【操作５ 】
ビュレットの下に適当なビーカーを置いて、コックを開き、
ビュレットの先端にも溶液を満たし、目盛りの読みやすい
位置に水酸化ナトリウム標準溶液の液面を合わせる。
はじめの目盛を目分量で１０分の１まで読んで、
プリントの表に記録する。
漏斗（ろうと）とビュレットの間に隙間を作らないと、
なかなかうまく溶液が入っていきません。
「０」の目盛よりも
少し多く入れて．．．、
０
見やすい箇所に
目盛を合わせて、
１回
１回
（普通は「０」に合わせる）
２回
２回
滴定開始。
３回
３回
三回やって、
平均をとります。
※６～７mlの間が中和点になるはずです．．．
【操作６ 、７】
コニカルビーカー（Ａ）に、ビュレットから0.1mol／lの
水酸化ナトリウム標準溶液を滴下していき、
時々コニカルビーカーを振って、
液の色が薄いピンク色になったところで、
水酸化ナトリウム標準溶液の滴下をやめ、
ビュレットの目盛りを読んで、プリントの表に記録する。
水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットの目盛りが
読みやすい位置に合わせた後、
コニカルビーカー（Ｂ）、（Ｃ）についても
同様な実験をし、ビュレットの目盛りを読んで、
表に記録する。
（濃い）
【ヒント】
息を吹きかけても、
色は消えます。
【選択】
① 空気中の窒素のため
② 空気中の酸素のため
③ 空気中の二酸化炭素のため
④ 三浦穣の息が臭いから
⑤ 三浦穣の息がいい匂いだから
⑥ 実は三浦穣ではない。
もうおわかりですね。
空気中の二酸化炭素のせいで、
中和反応が進行してしまったため
なのです。
こんな中和反応が進んでしまう。
Ｈ２ＣＯ３ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＨＣＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ
Ｈ２ＣＯ３ ＋ ２ＮａＯＨ → Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ２Ｈ２Ｏ
考察１
使用した酸 （ＣＨ３ＣＯＯＨaq）食酢を10倍に薄めて使用
１価
ｍ
Ｘ mol／l
ｃ
使用した塩基 （ＮａＯＨaq ）
１価
ｍ’
0.1mol／l
ｃ’
10ml
ｖ
3回の平均値
（各班の結果）ml
ｖ’
ｍｃｖ＝ｍ’ｃ’ｖ’
考察２
考察１で出したモル濃度の１０倍が、食酢のモル濃度となる。
ｙ＝１０X
質量パーセント濃度はどうなる？
食酢のモル濃度を ｙ mol／l とする（各班により異なる値）。
ｙ mol／l の食酢を1l（1000ml）持ってくると、
酢酸の分子式：Ｃ２Ｈ４Ｏ２＝60（g
食酢溶液：ＣＨ３ＣＯＯＨaq
1000ml、
密度は1.0(g / cm3)だから
1000g
溶液の質量
ｗ＋W (g)
溶質：ＣＨ３ＣＯＯＨ
/ mol）＝M
←ちなみに
こいつは示性式
n = y mol
w = n・M
= ｙ×60 (g)
溶媒：Ｈ２Ｏ
溶質の質量
ｗ (g)
質量パーセント濃度 ＝
溶質の質量
×１００ （％）
溶液の質量
＝
ｗ
×１００ （％）
Ｗ ＋ ｗ
Ｗ：溶媒の質量
ｗ：溶質の質量
Ｗ＋ｗ：溶液の質量
以上の知識を利用して、
食酢の質量パーセント濃度を出してみましょう！！
こ
こ
に
注
目
。
使
用
し
た
食
酢
で
す
見えないって？ 。
拡大してみるかい？
どうじゃ！？
まだ見えない？
お・ま・せ・さん
考 察 終 了。
※考察３は自力でできますな。
ちなみに更におまけで言っておくと、時間のたった状態の水酸化ナトリウムを使用た場
合、二酸化炭素で中和されてしまい、実際の濃度より酢酸の濃度は小さい値になってし
まうのではないでしょうか？
後片付けは、しっかりとやりましょう。
・ビュレットはそのままにしておく。
※中の水酸化ナトリウム水溶液は元のビーカーに戻してください。
・食酢と水酸化ナトリウム水溶液もそのまま。
・コニカルビーカーとメスフラスコは水洗い。
・ホールピペットも水洗い。
・机の上はきれいに拭きましょう。
お疲れ様でした、それではさようなら！！
お
し
ま
い
こ
れ
に
て
、
１班
2班
３班
４班
５班
8.2ml（0.082）4.9％
7.8ml（0.078） 4.7％
8.1ml（0.081）4.9％
7.5ml（0.075）4.5％
8.0ml（0.080）4.8％
６班 7.5ml（0.075）4.5％
７班 7.4ml（0.074）4.4％
８班 7.4ml（0.074）4.4％
９班 7.8ml（0.078）4.7％
10班 8.3ml（0.083）5.0％
１班
２班
３班
４班
５班
7.6ml（0.076）4.4％
7.6ml（0.076）4.6％
7.9ml（0.079）4.7％
7.2ml（0.072）4.3％
6.6ml（0.066）4.0％
６班 7.8ml（0.078）4.7％
７班 4.6ml（0.046）
８班 7.3ml（0.073）4.1％
９班 12.1ml（0.121）
10班 9.0ml（0.090）5.4％