Transcript 1-3 化學計量

§1-3 化學計量
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2011/2/13
JHSNU 蔡顯仁老師
一、化學反應式
不可憑空杜撰
 寫法

係數
生成物
反應物
吸熱
固體
液體
放熱
氣體
水溶液
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
方程式平衡
◦ 質量守恆：
 反應前後質量不變 原子種類、個數不變
◦ 電荷守恆：
 價數總和不變
◦ 能量守恆：
 吸熱反應：反應物+熱量→生成物
ΔH＞0，環境溫度下降。
ex. 光合作用、蒸發…etc.
 放熱反應：反應物→生成物+熱量
ΔH＜0，環境溫度上升。
ex. 爆炸、燃燒、放電…etc.
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
平衡方法
◦ 目視法




選擇易平衡原子
質量守恆；原子個數相同
電荷守恆：價數總和相同
檢查
◦ ex.
1
Mg  1/2 O2 
1 MgO

3
1 Al  3 H  1Al  3/2 H 2
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
平衡方法
◦ 代數法
 設未知數
 解方程式
◦ ex. 1Cu  a HNO3  1Cu ( NO3 )2  b NO  c H 2O







對H：a=2c →c=a/2
對N：a=2+b →b=a-2
對O：3a=6+b+c
3a=6+(a-2)+a/2
a=8/3
b=2/3
c=4/3
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二、簡單化學計量

化學方程式的意義
◦ aA+bB→cC+dD
◦ 係數比＝分子數比＝氣體體積比＝莫耳數比
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
ex.
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
計算流程
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三、成就評量
V
鹽酸：HCl
 氯化鈉：NaCl
 水：H2O
 二氧化碳：CO2
 質量守恆
 X+HCl→NaCl+H2O+CO2
 X包含Na、C、O

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1

5
3
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V
2×3+3×4-5=13
平衡方程式
◦ 質量守恆
◦ 電荷守恆
◦ 能量守恆
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X

X
3O2
2NaCl
2CO2
X
V
平衡方程式
◦ 質量守恆
◦ 電荷守恆
◦ 能量守恆
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X
V
V

V
方程式係數比
◦ 莫耳數比
◦ 分子數比
◦ 氣體體積比
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V
方程式：
2NaHCO3→Na3CO3+CO2+H2O

132/44=3 mole
 所需碳酸氫鈉3×2=6mole
 6×84=504(g)

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V
方程式：N2+3H2→2NH3

14/28 4/2
=0.5 =2
mole

限量試劑
氨產生0.5×2=1mole

=1×17 = 17(g)

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V
係數比=6：3：6 = 2：1：2
 皆符合
 分子為

◦ 雙原子
◦ 雙原子
◦ 三原子
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Thanks for your attention~~
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