Transcript 1-1 質量守恆

§ 1-1質量守恆
2011/2/9
JHSNU 蔡顯仁老師
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一、實驗

碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應
質量不變
反應前後
質量守恆
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
大理石與鹽酸作用
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
反應式：
◦ 質量減輕
◦ 考量二氧化碳逸出，反應前後質量守恆
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
鋼絲絨燃燒
◦ 質量增加
◦ 考量反應的氧氣，反應前後質量守恆
結論： 反應前後質量守恆
氣體造成質量變動
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二、質量守恆定律
提出者：拉瓦節提出
 內容：反應前後質量不變
 條件：
氣體無法在開放系統中秤量，故涉及氣
體化學反應必須在密閉系統中方可驗證

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
範例1
◦ 若反應物完全反應
◦ 則反應物的總質量＝生成物的總質量。
質量比：
反應前
1
：
8
：
9
氫
＋
氧
→
水
耗
2g
-2 g
-16 g
反應後
0g
0g
消
16g
前：18 g
+18 g
18 g
後：18 g
質量守恆
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
範例2
◦ 若反應物不完全反應
◦ 則反應物的總質量＝生成物的總質量＋剩
餘反應物的質量。
氫
＋
氧
→
水
4g
16g
耗
-2 g
-16 g
前：20 g
+18 g
反應後
+2 g
0g
18 g
反應前
消
後：20 g
質量守恆
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三、成就評量
V

質量守恆
◦ 完全反應
◦ 反應物總質量＝生成物總質量
 24+x=40
 x=40-24
 =16(g)
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V
2Mg+O2→2MgO
 質量關係： 3：2：5

◦ 12 6
◦ -9 -6
◦3
0
+15
15
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V
化學反應、質量關係：質量守恆
 CuCO3→CuO+CO2

◦

X
X-Y
Y
CuO+H2→H2O+Cu
◦ X-Y Z
W
X-Y+Z-W
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V

化學反應前後：質量守恆
◦ 原子種類、數目不變
◦ 分子種類改變
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V
(甲)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2(g)
 (乙)4Fe+3O2(g)
→2Fe2O3

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質量減輕
2H2O2→O2 +2H2O(MnO2催化劑)
水
80
二氧化錳
65
V
V
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Thanks for your attention~
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