Transcript 課程名稱：質量守恆定律 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 化學之父 拉瓦節  主要貢獻 1.將普利士利實驗的「新空氣」命 名為 氧 。 2.提出物質燃燒是與 氧 作用的觀念 質量守恆 3.提出 定律 普利士利實驗 拉瓦節 法國人 A. Lavoisier 西元 1743－1794

課程名稱：質量守恆定律
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
化學之父 拉瓦節
 主要貢獻
1.將普利士利實驗的「新空氣」命
名為 氧
。
2.提出物質燃燒是與 氧 作用的觀念
質量守恆
3.提出
定律
普利士利實驗
拉瓦節
法國人
A. Lavoisier
西元 1743－1794
實驗探討一
碳酸鈉與氯化鈣反應
 寶特瓶內裝 氯化鈣 水溶液；試管內裝
 m1 ＝ m2 ＝ m3 。
m1
m2
碳酸鈉 水溶液
m3
傾倒使之反應
稱量反應前質量
稱量反應後質量
稱量反應後質量
（打開蓋子）
實驗探討二 大理石與鹽酸反應
 寶特瓶內裝 大理石 碎石；試管內裝 鹽酸
＞
 m4 ＝ m5
m6 。
m4
m5
水溶液
m6
傾倒使之反應
稱量反應前質量
稱量反應後質量
稱量反應後質量
（打開蓋子）
實驗討論
 實驗短片：（ 康軒媒體 ；7’47”）
 化學反應式：
白色沉澱
碳酸鈉 ＋ 氯化鈣
→ 氯化鈉 ＋ 碳酸鈣
Na2CO3 ＋ CaCl2 → 2NaCl ＋ CaCO3
碳酸鈣 ＋ 鹽酸
→ 氯化鈣 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
CaCO3 ＋ 2HCl → CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2
質量守恆定律
 質量守恆定律  拉瓦節貢獻卓著
1.內容
在化學反應中，
反應前所有物質的總質量恆等於反應後所有物質的總質量
2.驗證： 密閉 系統中（ 和外界無質量交換 ）
 一般化學反應均符合質量守恆定律（核反應除外）
 迷思
質量守恆定律是指『反應物總質量＝生成物總質量』？
質量守恆定律
質量守恆定律  拉瓦節貢獻卓著
3.討論：
 定律：反應前總質量＝反應後總質量
 反應物減少的質量＝生成物增加的質量
反應物總質量＝生成物總質量＋剩餘的反應物質量
反應前總質量
反應後總質量
 完全反應時（完全是指反應物耗盡）
 反應物總質量＝生成物總質量
蓋不蓋有啥關係
A組
潮
濕
鋼
絲
絨
B組
稀
鹽
酸
（戊） C 組 （己）
碳
酸
鈉
氯
化
鈣
貝
殼
 蓋不蓋與否，是否會影響反應前後的質量變化呢？
 端視其反應是否會和外界有質量交換
 m甲 ＜ m乙；m丙 ＜ m丁；m戊 ＝ m己。
以原子說解釋『質量守恆定律』
 以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例
氧分子：O2
1.氫分子：H2
2.反應式： 氫
＋
氧
水分子：H2O
→水
＋

☆ 化學反應是原子重排、原子不滅
（原子種類、數目及原子質量不變  可說明質量守恆定律）
範例解說一
 範例解說：
1.A 物質與B 物質反應能生成物質 C 和 D ，今有10克A和2
克B互相反應後，產生3克C、剩下1克A且B耗盡：
求產生的D 物質 8
克。
反應物總質量 生成物總質量
☆ 步驟一：列反應式
A
＋
B
→
C
＋
D
☆ 步驟二：表列前後質量
A
反應前：10
反應後： 1
＋
B
2
0
→
C
0
3
＋
☆ 步驟三：反應前總質量＝反應後之總質量
10 ＋ 2＋ 0＋ 0
＝
1 ＋ 0 ＋ 3＋ X
∴ X ＝8
D
0
X＝ 8
範例解說二
 範例解說：
2.將16公克的硫完全燃燒後，生成物重32公克，試問有多
少公克的氧參與反應？ 16 公克。
氧 →
X ＝16
0
硫
反應前： 16
反應後： 0
＋
16 ＋ X＋ 0
0 ＋ 0 ＋ 32
∴ X ＝16
＝
二氧化硫
0
32
反應物總質量 ＝生成物總質量
 迷思：質量守恆定律是指『反應物總質量＝生成物總質量』？
否；上式只在完全反應中才符合。
質量守恆定律應為『反應前的總質量＝反應後的總質量』
範例圖說 鋼絲絨燃燒
鋼絲絨燃燒後與氧氣生成
氧化鐵變重。
遵循質量守恆定律
課程結束
Jim 212 Family 2006.11