Transcript 課程名稱：簡單化學計量 編授教師： 中興國中 楊秉鈞 煎蛋三明治看反應式的係數意義  化學反應式的係數意義  表達反應的 分子數 。 ？ ☆ 如何做一個煎蛋三明治呢？ 要二片吐司及一個荷包蛋  。 2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治 這簡單整數比 2：1：1 便是 係數，是反應的 粒子數比。 ☆ 上圖可做 8

課程名稱：簡單化學計量
編授教師：
中興國中 楊秉鈞
煎蛋三明治看反應式的係數意義
 化學反應式的係數意義  表達反應的 分子數
。
？
☆ 如何做一個煎蛋三明治呢？
要二片吐司及一個荷包蛋

。
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
這簡單整數比 2：1：1 便是 係數，是反應的 粒子數比。
☆ 上圖可做
8 個煎蛋三明治呢？何者會剩下？ 6個蛋 。
理化廚房 食譜一
 煎蛋反應式 二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
 食譜一：（由一個材料去推求其他所需配合的數量）
 若已有10片吐司，欲全部去做成煎蛋三明治：
2：1：1
 各材料的比例為
。
 需 5 個荷包蛋。
5
 可做
個煎蛋三明治
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
2
1
1


10
X
Y
X  5 ,
Y  5
理化廚房 食譜二
 煎蛋反應式 二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
 食譜二： （由一個材料去推求其他所需配合的數量）
 若已有20 個荷包蛋，欲全部去做成煎蛋三明治：
2：1：1
 各材料的比例為
。
 需 40 片吐司。
20
 可做
個煎蛋三明治
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
2
1
1


X
20
Y
X  40 ,
Y  20
理化廚房 食譜三
 煎蛋反應式 二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
 食譜三：（有兩種材料出現，需先判斷何者用完或不足，再做計算）
 若已有7片吐司及3個荷包蛋，欲全部做成煎蛋三明治：
2：1：1
 各材料的比例為
。
3
 可做
個煎蛋三明治
0 個。
 吐司會剩下 1 片；荷包蛋會剩下
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
2

X
X  6
1
1

3
Y
,
Y  3
理化廚房 食譜四
 煎蛋反應式 二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
 食譜四： （有兩種材料出現，需先判斷何者用完或不足，再做計算）
 若已有8片吐司及8個荷包蛋，欲全部做成煎蛋三明治：
2：1：1
 各材料的比例為
。
4
 可做
個煎蛋三明治
4 個。
 吐司會剩下 0 片；荷包蛋會剩下
2 吐司  1 荷包蛋  1 煎蛋三明治
2
1
1


8
X
Y
X  4 ,
Y  4
化學反應式的係數意義
 化學反應式係數的意義
 係數比＝莫耳數比＝分子數比
（ ＝體積比，當反應粒子均為 氣體 時，才符合）
eg. 2H2＋O2  2H2O 能得知：
 2 mol氫分子和1 mol氧分子反應，能得到 2 mol水分子
 2 個氫分子和1個的氧分子反應，能得到 2 個的水分子
 化學方程式符合『質量守恆定律』 的驗證
（分子量 H2＝2
O2＝32
H2O＝18）
2 mol × 2 ＋ 1 mol × 32 = 2 mol × 18
4g ＋
32g =
36g
符合質量守恆定律
化學計量的列式程序
 列式程序：以氫與氧氣燃燒產生水為例
☆ 程序一：寫反應式（須平衡）
2H2  O2  2H2O
☆ 程序二：判斷題型
 A 型：由一推求其他
 B 型：先要決定反應物何者用完，再推求其他
☆ 程序三：連比列式（莫耳數或分子數才可代入）
2
1
2


X
Y
Z
計量 A 型 解析
 題型 A：由反應式中的
任一個
分子，推求其他分子
eg1：氫氣3莫耳燃燒，需要 1.5 莫耳的氧氣，且能產生 3 莫耳的水
2H2  O2  2H2O
2
1
2


3
Y
Z
Y=1.5 mol
Z= 3 mol
eg2：氫氣3莫耳燃燒，需要 48 公克的氧氣，且能產生 54 公克的水
Y=1.5 mol O2 = 1.5 × 32 = 48 g
Z= 3 mol H2O = 3 × 18 = 54 g
化學計量的連比列式僅限 莫耳 或 分子數 才可代入
若有遇質量，要另外轉換成後才 莫耳 代入
計量 B 型 解析
 題型 B：題目出現二個反應物，要先決定誰先用完
eg1：氫氣3莫耳與2莫耳的氧氣燃燒，能產生 3
莫耳的水（ 54 公克）
氧
哪一個反應物會剩下？
； 剩下
莫耳。
0.5
2H2  O2  2H2O
2？ 1
2


3
2
Z
2
1
2


3
y
Z
2H2  O2 
3mol 2mol
 H2先用完，
以 H2為連比計算基準
Y=1.5 mol O2
Z=3 mol H2O=54g
基礎練習
eg1：氫氣4莫耳與1莫耳的氧氣燃燒，能產生 2
H2
哪一個反應物會剩下？
； 剩下
莫耳的水（ 36 公克）
2
莫耳。
eg2：在加熱小蘇打的反應中，若要產生22公克的二氧化碳，則：
 能產生碳酸鈉 0.5 莫耳，相當於
公克。
53
 能產生水 0.5
莫耳，相當於
公克。
9
1
 需要
莫耳的小蘇打，相當於
公克。
84
（分子量：NaHCO3=84；Na2CO3=106）
eg3：鎂 48.6公克，和足量的氧反應時，則：
 需要 1 莫耳的氧，相當於 6×1023 個氧分子。相當於 32 公克。
2
80.6
 能產生氧化鎂
莫耳，相當於
公克。
（分子量：Mg=24.3；MgO=40.3）
eg4：氫氣 6 ×1022 個與足量的氧作用，則：
0.1
 能產生 6×1022 個水分子（ 1.8 公克，相當於
莫耳）
 需要 0.05 莫耳的氧，相當於 3×1022 個氧分子。相當於 1.6 公克
eg5：A、B、C表示三種不同之物質，其分子量分別為10、18、24，若A和B
反應生成C，則何者為其反應式？ ( 3 ) 。
(1) A＋B→C (2) A＋2B→C (3) 3A＋B→2C (4) 2A＋B→2C
課程結束