Transcript سؤال
المعادالت الكيميائية الحرارية 1433/11/27 سؤال ما هو تعريف المعادالت الكيميائية الحرارية ؟ هي المعادلة التي تعبر عن مقدار الحرارة المنطلقة او الممتصة في التفاعالت الكيميائية . سؤال -هل شعرت في أي وقت باإلجهاد بعد سباق صعب او أي نشاط شاق . -تجد ان طاقة اصبحت اقل من مما كانت علية وذالك الشعور بالتعب يتعلق بالتفاعالت االحتراق التي تحدث داخل جسمك . كتابة المعادالت الكيميائية الحرارية . ان التغير في الطاقة جزء مهم من التفاعالت الكيميائية تدعي المعادالت الكيميائية التي يكتب فيها قيم ΔHΔH = -1652KJ ΔH = 27 KJ . بمعادالت كيميائية حرارية .مثل : )2Fe2O3(s )+ NO3(aq --------- )NH+4(aq )4Fe(s) + 3O2(g NH4NO3(s) --------- سؤال كيف تكتب المعادلة الكيميائية ؟ الحرارية ؟ -1تكتب المعادلة الكيميائية الحرارية في صورة معادلة كيميائية موزونة . , -2تحدد الحاالت الفيزيائية لجميع المواد المتفاعلة والناتجة . ΔH مثال ينتج عن تفاعل احتراق الجلوكوز C6H12O6الطارد للحرارة في اثناء عملية االيض في الجسم كمية كبيرة من الطاقة كما في المعادلة : ΔH = -2808KJ )6CO2(g) + 6H2O(l )C6H12O6(S) + 6O2(g حيث يسمى المحتوى الحراري الناتج عن احتراق 1molمن أي مادة احتراقا كامال ( حرارة االحتراق ) ΔH comb سؤال ما هو ا المحتوى الحراري القياسي للمادة ؟ يبين ان تغيرات المحتوى الحراري قد تم تحديدها للمواد المتفاعلة والناتجة جميعها عند الظروف القياسية . ويقصد بالظروف القياسية ( ضغط جوي 1 atmودرجة حرارة ( 25C° مالحظة تعرف على بعض حرارة االحتراق القياسية لبعض المواد في الجدول ( ) 2-3ص , 66 تغيرات الحالة هناك الكثير من العمليات غير الكيميائية التي تمتص الطاقة فيها او تنطلق و منها : -1تمثل بمثال بسيط وهو عند خروجك من حما م ساخن تجد انك تشعر بالبرد وهذا بسبب تبخر الماء من جسمك وذالك الن جسمك يزود الماء بالحرارة فيتبخر من جسمك فتشعر بالبرد لذالك نجد : ان الحرارة الالزمة لتبخر 1 molمن السائل تسمى :حرارة التبخر الموالرية ) و يرمز لها بالرمز ( ) ΔH vap -2اذا اردت ان تشرب كاس من الماء فانك تضع قطعة من الثلج فتجد ان الماء يبرد ألنه يزود الثلج بالحرارة حتى بنصهر لذالك نجد : ان الحرارة الالزمة لصهر 1 molمن أي مادة صلبة تسمى حرارة االنصهار الموالرية ) و يرمز لها بالرمز ( ) ΔH fus -ان تبخر السائل و صهر المادة الصلبة عمليتان ماصتان للحرارة حيث تكون Δ H مالحظة لكل من العمليتين موجبة . تعرف على بعض حرارة التبخر و االنصهار القياسية لبعض المواد في الجدول ( ) 2- 4ص 66 المعادالت الكيميائية الحرارية لتغيرات الطاقة يمكن وصف تبخر الماء بالمعادلة : ΔH vap = 40.7 KJ )H2O(g )H2O(l نجد ان 40KJمن الطاقة تمتص عند يتحول 1molمن الماء الى 1molمن بخار الماء . يمكن وصف صهر الجليد بالمعادلة Δ H fus = 6.01 KJ : ) H2O(l )H2O(s نجد ان 6.01 KJمن الطاقة تمتص عند ينصهر 1molمن الجليد ليكون 1molمن الماء السائل . مالحظة ان كمية الحرارة في العمليات الطاردة للحرارة مساوية لكمية الحرارة التي تمتص في عكليتي التبخر و االنصهار الماصتين للحرارة و منه : -1ان حرارة التكثف الموالرية ( ΔH cond -2ان حرارة التجمد الموالرية ( Δ H solid ( تساوي حرارة التبخر ( ΔH vap ( يساوي حرارة االنصهار ( Δ H fus تفاعال ت االحتراق -تفاعالت االحتراق عبارة عن تفاعل الوقود مع االكسجين . -1وفي االنظمة الحيوية يعد الطعام هو الوقود الالزم لالحتراق . ( رقيما و ان اختلفتا في االشارة ) رقيما و ان اختلفتا في االشارة . -2تفاعالت احتراق غاز الميثان يستخدم لطهو الطعام او تدفئة المنازل . -3احترق الجازولين يستخدم لعمل بعض المركبات ومنها السيارات و الطائرات و السفن و الشاحنات . -4تفاعل الهيدروجين مع االكسجين معا لتوفير الطاقة الالزمة لرفع مكوك الفضاء الى ارتفاعات شاهقة في الفضاء . ال تنسى الواجب المنزلي