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专题3微粒间作用力与物质性质
第二单元 共价键 原子晶体
江苏省赣榆高级中学
刘成龙
2015年4月13日星期一
感悟高考
1、能说出共价键的本质和特征
2、能判断出物质中共价键的类型
【学生活动一】探究共价键的形成
【问题一】结合预习情况和已有知识，
你们能说出下列问题的答案吗？
1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？
2. 两个原子为什么要成键？
3. 是否所有的非金属单质中都存在共价键？
4. 两个氢原子一定能形成氢气分子吗？
【学生活动一】探究共价键的形成
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能
r：核间距
0
r
r0
v
V：势能
r：核间距
0
r0
r
r0
v
V：势能
r：核间距
0
r0
r
r0
v
V：势能
r：核间距
0
r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能
r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相
互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大
成果展示1
1.共价键的形成条件
a、有自旋方向相反的未成对电子；
b、原子轨道要实现最大程度的重叠。
2、共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生 重叠，自旋方向 相反 的未成对
电子形成共用电子对，两原子核间的电
子密度 增 加 ，体系的能量 降低 。
【学生活动二】探究共价键的特征
【问题二】为什么N、O、F与H形成简
单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数
不等？
成果展示2
3、共价键的特征
（1）具有饱和性
一般：形成的共价键数
（2）具有方向性
未成对电子数
【学生活动三】探究共价键的类型
【问题三】
1.氮气的化学性质不活泼，通常难以与
其他物质发生化学反应。请你写出氮分子
的电子式和结构式。
2.分析氮分子中氮原子的原子轨道是如
何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。
【问题四】按照原子轨道重叠的方式共价
键是如何去分类的?如何去判断?
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
z
z
π
z
y
y
x
σ
N
π
y
N
友情提醒：有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。
2、C—C 是σ键。
3、C=C 一个σ键，一个π键。
4、 C ≡Ｃ一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳
定不容易断裂， π键比较容易断裂。
你们知道乙烷、乙烯、乙炔
小试身手！
分别有几个σ键，几个π键吗？
【学生活动三】探究共价键的类型
1、σ键和π键
相互靠拢
s-s
s-p
p-p
【归纳】σ键和π键 区别
σ键
重叠方式
“头碰头”重叠
π键
“肩并肩”重叠
与单键、双键、单键是σ键，双键、 单键不可能是π键，
三键中只有一个是 双键中有一个、三键
三键的关系
中有两个是π键
σ键
牢固程度
重叠程度较大，
重叠程度较小，
比较牢固
较易断裂
【问题五】请小组交流讨论以下问题
1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，
你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么
不同吗？
2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2
和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
3.按照共用电子对有无偏移共价键是怎么
分类的?如何去判断的?
4.极性键的强弱与共用电子对地偏向程
度的关系是什么？
成果展示3
2. 极性键和非极性键
友情提醒：
a.一般情况下，同种元素的原子之间形成非
极性共价键，不同种元素的原子之间形成极
性共价键。
b.在极性共价键中，成键原子吸引电子能力
的差别越大，即电负性差值越大，共用电子
对的偏移程度越大，共价键的极性越强。
【问题六】
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋
请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程
并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的?
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
﹕ ﹕
﹕ ﹕
＋
＋
H
H
H
H ﹕N﹕＋ H+→ H ﹕N﹕ H 或 H－N →H
H
H
H
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
共用电子对全部由氮原子提供。
本节课总结
1.共价键的形成条件、本质及特征
σ键：头碰头重叠
（1）按成键方式分
π键：肩并肩重叠
（2）按共用电子对有
2.共价键
无偏移分
的类型
非极性键
极性键
（3）按两原子间的共用
电子对的数目分
3．一种特殊的共价键 --配位键
单键
双键
三键
实战演练
B
1、下列说法正确的是（
）
A、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键
B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，
但是共价化合物只能含有共价键
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、下列不属于共价键的成键因素的是
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现
Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定
Ｄ、两原子核体积大小要适中
（
D）