Transcript II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Chào mừng quý thầy cô giáo về dự
hội thi GVG cấp trường
MÔN HOÁ HỌC
LỚP 9A
Giáo viên: Phạm Viết Tài.
Trường: THCS Hùng Thắng.
Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi:
-Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại và nêu ý nghĩa .
Đáp án:
- Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
K Na
Mg Al
Zn
Fe Pb (H) Cu A g Au
-Ý nghĩa:
+ Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần khi đi từ trái qua phải
+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường
tạo thành kiềm và giải phóng khí H2
+ Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng…)
giải phóng khí H2
+ Kim loại đứng trước (trừ K,Na …) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi
dung dịch muối.
Tiết 24: NHÔM
KHHH:Al, NTK:
27
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Quan sát một số vật dụng bằng
Thí nghiệm
và dựa: vào tính chất vật lí
-Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim nhôm
Rắc
bộtHỌC
nhôm
cồn
của
kimtrên
loại,ngọn
hãy lửa
dự đèn
đoán
-Dẻo,dễ dát mỏng
II/ TÍNH CHẤTchung
HÓA
Dựa
vào
tính
họcthí?của
kim
quanchất
sát ,nêu
hiện
tượng
nghiệm
tính
vật líchất
củahóa
nhôm
-NhÑ (D =2,7g/cm3)
NHÔM
loại hãy dự đoán tính chất hóa học
-Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC và viết phương trình hóa học xảy ra
của
nhôm?
-Hiện
tượng:
Hãy
giải
thích : Vì sao Al hoạt động
III/
ỨNG
DỤNG
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
Nhôm
sáng,
hóa
họccháy
mạnh
hơntạo
Fe thành
nhưngchất
các rắn
1) Nhôm có tính chất hoá học của
màu
là nhôm
dụngtrắng
cụ bằng
sắt thìoxit.Al
bị gỉ còn
2O3 nhôm
kim loại không ?
-Phương
trình hóa học xảy ra:
thì không?
a) Phản ứng của nhômIV/
vớiSẢN
phi kim:
XUẤT NHÔM
* Nhôm + oxi → Nhôm oxit
0
2Al2O3
4Al + 3O2 t
* Tác dụng với phi kim khác:
Tiết 24. Bài 18. NHÔM
KHHH: Al, NTK: 27
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của
kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Nhôm + oxi → Nhôm oxit:
0
t
2Al2O3
4Al + 3O2
* Nhôm + phi kim khác → Muối
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
axit:
Bài
tập:
Thí nghiệm:
Viết pthh
xảy radịch
khiHCl
cho Al
dụng
Cho
2ml dung
vàotác
ống
với
Cl2 ,rồi
Br2cho
, Sthêm một lá nhôm
nghiệm
nhỏ.
pthh xảy ra
Quan
hiện
nhận3 xét và
2Al
Al +sát 3Cl
Cl2 tượng,
→ 2AlCl
viết
xảy
ra. 2AlBr3
2Al
Al PTHH
+ 3 Br
2→
-Hiện
2Al
Al +tượng:
3S
S → Al2S3
Có
bọtphẩm
khí thoát
ra, mảnh
nhôm loại
tan
- Sản
của phản
ứng thuộc
-dần.
Rút ra kếtphản
luận ứng
về phản
ứng
của
-Nhôm
với H
hợp chấtcónào?
2SO4 đặc,
nhôm
với
phi
kim?
-Nhận
xét
:
nguội
và
HNO
- Em có nhận xét
gì về phảnkhông?
ứng
3 đặc,nguội
Kết
luận:
Nhôm
phản
ứng
với
Al
phản
ứng
vớikhông
dung
dịch
HCl
-của
Chú
ý:với
Nhôm
phản
ứng
với
Al
nhiều
phi
kim
khác
? tạo
thành
muối
AlCloxit
H2.3 đặc,
oxi
tạo
thành
và
phản
ứng
H2SO
vàkhí
HNO
3và
4 đặc, nguội
-PTHH
với
phixảy
kimra.khác như S, Cl2 ...
nguội.
Nhôm + dd axit( HCl, H2SO4
loãng ...) giải phóng khí H2.
tạo thành muối.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch
muối
Tiết 24. Bài 18. NHÔM
KHHH:Al, NTK: 27
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của
kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
axit:
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch
muối:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Kết luận: Nhôm có những tính
chất hóa học của kim loại
2) Nhôm có tính chất hóa học nào
khác?
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
giải phóng khí hidro
III. ỨNG DỤNG :
- Hoàn
Thí
nghiệm
thành: các phương trình hóa
Cáchsau:
học
làm: Cho khoảng 2ml dung
dịch++CuCl
Al
3AgNO
ốngAl(NO
nghiệm,
cho3Ag
AgNO
2 vào
3)3 +
3→
thêm
Al nghiệm:
+một
dây2 nhôm
→ Không
nhỏ vàoxảy
ốngra
MgCl
Thí
nghiệm
lắc
nhẹ
rồigì để
-Em
kếtCho
luận
về yên
phản
ứnglúc.
Cách có
làm:
khoảng
2ml một
dung
Lấy
dây
nhôm
quan
sát muối?
hiện
của
với
dung
dịch
dịchnhôm
NaOH
vàora
ống
nghiệm,
cho
Có
nên
dùng
xô,
chậu
,
nồi
nhôm
để
tượng,
nhận
xét
và
viết
pthh
xảy
ra.
Nhôm
phản
ứng
được
với
nhiều
thêm một dây nhôm nhỏ vào ống
đựng
nước
vôi hoặc vữa xây dựng
-Hiện
tượng:
dung dịch
của
những
kim loại
nghiệm
lắcmuối
nhẹ rồi
quan
sát hiện
không?
Vì
sao?.
Có
chất
màu
đỏ yếu
bámhơn
ngoài
hoạt
động
hóa
học
tạodây
ra
tượng
vàrắn
nhận
xét
nhôm,
nhômvà
tankim
dần,loại
màu
của dung
Hiện
muốitượng:
nhôm
mới
dịch
CuCl
dần
2 nhạt
Có
khí
không
màu
Trả lời câu hỏi ởthoát
mục ra,
1) nhôm tan
-Nhận xét :
dần
Al đẩy
Cu ra khỏi dung dịch muối
Nhận
xét:
CuCl2
-PTHH xảy ra.
Tiết 24. Bài 18. NHÔM
KHHH: Al, NTK: 27
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của
kim loại
1) Trong
đờikhông
sống: ?
a)Làm
Phảnđồứng
củagia
nhôm
kim:
dùng
đình,với
dâyphi
dẫn
điện,
vậtứng
liệucủa
xâynhôm
dựng với
. . . dung dịch
b) Phản
axit:
2)
Trong công nghiệp:
c)
Phản
Chế
tạoứng
máycủa
bay,nhôm
ô tô,với
tàu dung
vũ trụdịch
…
muối:
IV.
SẢN XUẤT NHÔM :
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Kết luận: Nhôm có những tính
chất hóa học của kim loại
2) Nhôm có tính chất hóa học nào
khác?
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
giải phóng khí hiđro.
III. ỨNG DỤNG :
Em hãy kể một số ứng dụng của
nhôm trong công
đời sống
nghiệp?
hàng ngày?
Tiết 24. Bài 18. NHÔM
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:KHHH: Al, NTK:27
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
III. ỨNG DỤNG :
IV. SẢN XUẤT NHÔM :
1. Nguyên liệu:
Quặng bôxit có thành phần chủ yếu
là Al2O3
2) Phương pháp sản xuất:
Điện phân hỗn hợp nóng chảy của
Al2O3 và criolit trong bể điện phân,
thu được nhôm và oxi
Đpnc
4Al + 3O2
2Al2O3
criolit
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?
-Ở nước ta quặng bôxit có ở đâu?
Sản suất nhôm bằng phương pháp
Quặng bôxit đã được phát hiện ở
nào?
nhiều
nơi trên đất nước ta như
Hãy viết phương trình phản ứng điện
Cao
LạngAlSơn
trữ lượng
phân Bằng,
nóng chảy
2O3?
khoảng 30 triệu tấn.
Ở TâyNguyên, như Lâm Đồng,
ĐăkNông (Nhân Cơ, Đăkr`lấp)
bôxit tập trung thành mỏ lớn,
tổng trữ lượng hàng tỷ tấn.
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
KIẾN THỨC CẦN NHỚ
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
NHÔM
KHHH:Al.NTK: 27
III/ ỨNG DỤNG
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Với O2 tạo thành
Nhẹ (D
=
1.Tác
dụng
oxit
với
kimdÉn nhiÖt tèt, t0
DÉnphi
®iÖn,
Với phi n/c
kim khác
o
=660 C
tạo thành muối
2,7g/cm3).
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4
loãng … ) tạo muối và khí hiđro
3. Tác dụng với dd muối tạo muối
nhôm và kim loại mới
4. Ngoài ra nhôm tác dụng với dd
kiềm giải phóng khí hiđro
Trong đời sống
Trong công nghiệp
Nguyên liệu
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
Nguyên tắc sản xuất
Bài tập
Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
AlCl3
Al2O3
(1)
(2)
Al
(3)
Al(NO3)3
(4)
Al2(SO4)3
Al2S3
Các phương trình hóa học xảy ra:
 2Al2O3
(1) 4Al + 3O2 
(2) 2Al + 3Cl2 
2AlCl3
(3) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu
t0

(4) 2Al + 3 S 
Al2S3
(5) 2Al + 3 H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
t0
DÆn dß
Học các nội dung trong bài học.
Bài tập về nhà : 2, 3,4, 6 (58 - SGK)
Nghiên cứu trước bài SẮT
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC THẦY
CÔ GIÁO VÀ CÁC EM.
Bài tập
Bài 4/58 SGK
Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2. Có thể dùng chất nào sau
đây để làm sạch muối AlCl3? Giải thích và viết PTHH
A. AgNO3
B.
DD. Al
E.
HCl
Zn
Phương trình hóa học xảy ra:
2Al
+ 3CuCl2

2AlCl3
+ 3Cu
C.
Mg