Transcript 第三节氧化还原反应
教学目标 1、知识技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原 反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到 电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理 的抽象思维方法。 3、情感态度目标： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻 体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知 识。 同学们，看我手里拿了什么？（苹果） 一个又漂亮又新鲜的苹果，如果我把它 切开，放置一段时间后，你们猜这个苹 果会有怎样的变化 ? 泡好的绿茶静置后有何变化 ？ 都因为发生了氧化还原反应。 什么是氧化还原反应呢？ △ 实验：CO+CuO=Cu+CO2 一、氧化还原反应的概念： 1、从得氧失氧角度分析： 凡是有得氧 失氧的反应 叫氧化还原 反应。 得氧，被氧化,氧化反应 加热 CuO + CO == Cu + CO2 失氧，被还原,还原反应 同时 发生 是不是所有的化学反应都有氧参 加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而 没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？ 2、从元素化合价变化角度分析： 化合价升高，被氧化 +2 +2 高温 0 +4 CuO + CO == Cu + CO2 凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应 化合价降低，被还原 有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应 分析下列反应中各元素化合价在 反应前后有无变化,如何变化。并判断 是否是氧化还原反应。 怎样表示？？ 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +1 -1 +2 -1 是 0 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 是 +1 -2 +1 不是 +1 -1 +1 -1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 判断以下反应是否氧化还原反应: -1 -2 0 （1）2H2O2 === 2H2O + O2 （有变价,是） +7 -2 +6 +4 0 （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 （有变价,是） 为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化? 发生了电 金属钠能和氯气反应: 失去电子,化合价升高， 被氧化 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 == 2NaCl 得到电子,化合价降低,被还原 氢气能和氯气反应: 电子对远离,化合价升高,被氧化 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 == 2HCl 电子对靠近,化合价降低,被还原 子转移！ Cl2：氧化剂 (具有氧化性) Na：还原剂 (具有还原性) Cl2：氧化剂 H2：还原剂 来 自 反 应 物 3、从电子得失观点看 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子 （或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 某元素得到电子 （或电子对偏向) （本质） （特征） 氧化还原反应的表示方法： 用于表示反应中电子得失和元 素化合价变化情况的双箭头—— 双线桥 失4e-,化合价升高，被氧化 +2 0 高温 0 +4 2CuO + C == 2Cu + CO2 得2× 2e-化合价降低，被还原 书写步骤：1.标出变化了的元素化合价; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。 用双线桥标出以下反应的化合价变化情况: 化合价升高，被氧化 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 化合价降低，被还原 点燃 2H2 + O2 == 2H2O 牢记各常用元素化合价！ 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； +1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌; +3金属元素铝; +2、+3铁元素。 三铝金，四硅五价磷； 助记词 O：-2、-1 二三铁，二四碳锡铅； Cl：-1、+1、+5、+7 二四六硫都具全，二价铜汞最常见 S：-2、+4、+6 N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7 单质化合价为0！ 化学反应有哪几种分类方法？ 它们之间有何关系？ 四种基本反应类型 化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应 请对以下反应方程式进行分类: P.32 学 与问 (1) CO + H O == H CO 2 2 2 3 化合 点燃 氧化还 反应 (2) 2H2 + O2 == 2H2O 高温 分解 反应 (3) CaCO3 == CaO + CO2 置换 反应 (5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 MnO2 (4) 2H2O2 == 2H2O + O2 (6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 原反应 氧化还 原反应 氧化还 原反应 复分解 (7) NaOH + HCl = NaCl + H2O 反应 二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系： 表格 基本反应类 型 化合反应 反应实例 是否氧 化还原 反应 点燃 部分是 部分不 不是 是 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2 电解 分解反应 2H2O = 2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H SO =ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl +H SO =BaSO ↓+HCl 2 2 4 4 关系 是 是 不是 是 是 不是 不是 同上 都是 都 不 是