Transcript 第一节 氧化还原反应
2.1.3 氧化还原反应 董彦蓉 问题组： １．什么是氧化还原反应？ ２．在氯气与金属钠的反应中，哪些 元素的化合价发生了变化？为什么发 生变化？Cl2 + 2Na=2NaCl 在氯气和氢气反应生成氯化氢的反应 中呢？ Cl2 + H2=2HCl 一.有元素化合价改变的反应是 氧化还原反应 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数 [小结] 从NaCl的形成看钠元素、氯元 素化合价升降的根本原因是得失电子 有几对共用电子对偏向该元素,就显负几价 有几对共用电子对偏离该元素,就显正几价 [小结] 从HCl的形成看氢元素、氯元素化 合价升降的根本原因是共用电子对的偏移 [思考]氧化还原反应的实质是什么呢? 二. 氧化还原反应的本质: 电子发生转移(得失或偏移) [问题组] 1. 你还能再举出一个反应中有电子转移的例 子来吗？ 2．我们如何能够知道一个化学反应是否发生 了电子转移呢？ 特征: 元素化合价的改变 思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 三、表示氧化还原反应的两种方法 1.双线桥法： 注 意： 失2e－ 0 0 双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 +1 -1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得2e － 失1e 0 － -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 得1e － 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。 ［练习1］ 用双线桥法表示下列氧 化还原反应的电子得失及转移情况。 失 2e－ +4 -1 +2 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 2e－ 2.单线桥法： 注 意： 2e－ 0 +1 -1 0 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 0 -1 +1 Cl2 + H2O = HCl + HClO 1e－ Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO 箭号不跨过等号， 箭头方向由失电子元素， 指向得电子元素。 只标电子转移总数， 不标”得”与”失”。 [练习2] 用单线桥法表示下列氧化还原反应的 电子得失及转移情况。 2e－ +2 -1 0 +4 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O [思考] 分析上述反应中的电子的得失数 目,你能得到什么结论？ [结论] 在氧化还原反应中：得失电子数相等 [练习3].表示下列方程式的的电子转移方向 和数目。 △ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 点燃 4P + 5O2 === 2P2O5 ↑ △ 2HgO === 2Hg+O2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 作业 1、仔细阅读本节课教材内 容，总结归纳氧化还原反应 的有关知识。 2、完成新课堂57-60页中 1,3,12,15,20题。 kaojinyuanze 四.氧化剂，还原剂 失电子， 化合价升高，被氧化,发生氧化反应 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl （还原剂）（氧化剂） 得电子， 化合价降低，被还原,发生还原反应 物质所含元素 化合价升高（失电子） 的 反应 是 氧化反应 所含元素 化合价升高（失电子） 的 物质 是 还原剂 物质所含元素 化合价降低（得电子） 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价降低（得电子） 的 物质 是 氧化剂 得，降，氧；失，升，还 得电子，化合价降低，物质作氧化剂 （具有氧化性），被还原，发生还原反 应，生成还原产物。 失电子，化合价升高，物质作还原剂 （具有还原性），被氧化，发生氧化反 应，生成氧化产物。 练习1 失电子， 化合价升高，被氧化 0 －１ Cl2 + H2O = HCl ＋１ + H Cl O 得电子，化合价降低，被还原 Cl2是还原剂，也是氧化剂 HCl是还原产物， HClO是氧化产物 练习 2 化合价升高，被氧化 ＋4 －1 ＋2 －1 0 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 ↑ （氧化剂） （还原剂）（还原产物） （氧化产物） 化合价降低，被还原 特点：氯化氢部分被氧化。 练 习 ＋4 [练习3] －1 ＋2 0 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 氯 元素化合价升高，被 氧化（填“氧化”或“还原”）， MnO2 是氧化剂；锰 元素化合价降低， 发生 氧化反应， 被 还原 ，发生 还原 反应，HCl 是还原剂。 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 （或电子对偏离） 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 氧化还原 的关系 得氧失氧同时发生 化合价升高降低 同时发生 得到电子的反应 （或电子对偏向） 得失电子同时发 生（且得失电子 总数相等） 氧化还原 反应 有氧得失的反应 不完善有一定局限性 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 特征（表现） 本质 元素化合价处于： 最高价——只具氧化性 ，最低价——只具还原性 ， 中间价——兼有氧化性和还原性。 既有还原性又有氧化性微粒 Fe2+ Fe Fe3+ －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 常见的氧化剂： 在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如： F2、 O2、Cl2…… （2）含有变价元素的高价态化合物：如KMnO4、 浓H2SO4、HNO3等等。 （3）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、…… 常见的还原剂： 在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al …… （其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO…… （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI…… 练习 1.下列叙述正确的是（ BD） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价 降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反 应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变 化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 2.指出下列反应中的氧化剂和还原剂 ①MnO MnO22 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ ② 2HCl Cl ③ Cl2 Cl22 + H2O = HCl + HClO 3.下列变化需要加入还原剂的是(Ｃ ) A.HCl→Cl2 B.S→SO2 C.HCl→H2 D.Na2CO3→CO2 氧化性还原性比较： 还原性： K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 还原性：还原剂 > 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物