Transcript 氧化还原反应中的“两性”物质(肖中荣).

化
学
，
保
护
生
命
健
康
！
2013年4月四川雅安芦山地震
2013年8月
质
“两性”是指物质既有氧化性又有还原性，
我们主要讨论一种物质中同种元素的“两
性”(化合价能升能降) 。特别说明：这与
“两性氢氧化物（氧化物）”的含义不同。
一、引出问题
地震洪涝会导致病毒细菌蔓延，为保障灾
区饮用水的安全，医务人员常用84消毒液
(NaClO)对水源消毒，请写出Cl2和NaOH
反应生成NaClO 的方程式，指出氧化剂、
还原剂。
+1
0
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
-1
氧化剂→体现氧化性→化合价降低→
得电子被还原→生成还原产物
还原剂→ 体现还原性→化合价升高→
失电子被氧化→生成氧化产物
氧化还原反应中的“两性”物
质
二、分析问题
物质中某元素具有“两性”，化合价有
什么特点？常见的两性物质有哪些？
Cl的主要化合价：-1、+1、+5、+7
O的主要化合价： -2、-1、0
S的主要化合价： -2、0、+4、+6
N的主要化合价
-3、+2、+3、+4、+5
Fe的主要化合价： 0、+2、+3、+6
单质 氧化物 氢化物 酸
碱
盐
Cl2
SO2
H2O2 H2SO3 Fe(OH)2 FeCl3
I2
CO
HNO2
NaNO2
氧化还原反应中的“两性”物
质
三、探究问题
单质 氧化物 氢化物 酸
碱
盐
Cl2
SO2
H2O2 H2SO3 Fe(OH)2 FeCl3
I2
CO
HNO2
NaNO2
指出常见氧化剂、还原剂？
物质 “两性” 的表达方式：
a 主要表现还原性如SO2；
b 主要表现氧化性如H2O2；
c 只表现一种性质如Fe(OH)2
氧化还原反应中的“两性”物
质
SO2 的两性 强还原性和弱氧化性(bs)
a 还原性——寻找氧化剂(sy，tw)
写出SO2水溶液与O2、Br2反应的方程式
2H2SO3+O2 == 2H2SO4
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
b 氧化性 ——寻找还原剂
信息：SO2 与Mg反应类似CO2 与 Mg反
应，写出方程式。
点燃
SO2+2Mg==S+2MgO
氧化还原反应中的“两性”物
质
【物质表现“两性”规律之一】
两性物质动态体现“两性”：
它遇强氧化剂“示弱”—表现还原性
它遇强还原剂“示强”—表现氧化性
思考：如何证明氧化性、还原性？
氧化还原反应中的“两性”物
质
H2O2的两性 强氧化性和弱还原性（bs）
提供物质：
CuCl2、Cl2、
I
2、稀HNO3、
+
2I +H2O2+2H ==I2+2H2O
KMnO4、KI 、
问题（2）如何设计实验
FeCl
2、NaNO2
证明H2O2有还原性？
Cu
、
SO
2
2MnO4-+5H2O2+6H+
==2Mn2++5O2↑+8H2O
问题（1）如何设计实
验证明H2O2有氧化性？
氧化还原反应中的“两性”物
质
影响物质“两性”的因素：
增加c（H+），可以提高H2O2的氧化性
问题（3）某同学将Cu粉加入H2O2溶液，
他预测的现象是什么？为什么？
H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O
Cu2+
2H2O2==2H2O+O2
氧化还原反应中的“两性”物
质
【物质表现“两性”规律之二】
增大C(H+) 可以提高物质的氧化性
增加C(OH-)可以提高物质的还原性
预测：C(OH-) 如何影响物质性质？
氧化还原反应中的“两性”物
质
四 解决问题
探究某物质是否具备两性思路：
（1）根据元素中间价态—“有没有”；
（2）选择氧化剂还原剂—“能不能”；
（3）调节溶液的酸碱性—“变不变”。
gd-jz
化
学
，
提
升
生
活
品
质
！
氯气运输、管储很不安全 ，生产传统的
氯系消毒剂受到限制，氯系消毒剂也对
人体产生副作用，人们一直在寻找无毒、
高效的消毒剂，饮绿色之水，护生命之
泉！
氧化还原反应中的“两性”物
质
四 解决问题
高效健康新型净水剂 K2FeO4(暗紫色有光
泽粉末，酸性介质中消毒能力强)可以FeCl3
为原料制备。
（1）FeCl3有两性吗？
（2）请你设计FeCl3→K2FeO4反应条件？s
信息:FeCl3在（ 强碱性）条件下能被
NaClO氧化生成K2FeO4 。
2Fe3++3ClO-+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2O
练习：将Na2SO3固体隔绝空气加强热，
冷却后称得质量没有减少，再将固体溶于
水、加入BaCl2，生成了不溶于稀硝酸的
白色沉淀，写出Na2SO3受热分解的方程
式。