Transcript تحميل
قوى التجاذب ايونية -1قوى الترابط الجزئي -2قوى الترابط بين الجزئيات Intra Inter تساهمية فلزية قوى التشتت قوى ثنائية القطب الرابطة الهيدروجنية -1الرابطة األيونية األيونية في كلوريد الصوديوم Cl Na الرابطة األيونية NaCl Na Cl Na+ and Clions are attracted to each other because opposite charges attract! A network of positive/negati ve alternating charges begins to form. -2الرابطة التساهمية e e -3الرابطة الفلزية الرابطة األيونية التساهمية الفلزية مثال قوى التجاذب ايونية -1قوى الترابط الجزئي -2قوى الترلبط بين الجزئيات Intra Inter تساهمية فلزية قوى التشتت قوى ثنائية القطب الرابطة الهيدروجنية http://wn.com/London_dispersion_forces الجزئيات القطبية قوى ثنائي القطبية -1قوى ثنائي القطبية في جزئيين من HCl –+ الرابطة تساهمية في جزئ HClولكن بسبب ارتفاع الكهروسالبية للكلور اصبح هناك فرق في الكهروسالبية ... Cl H تنجذب جزيئات مع بعضها البعض بواسطة الشحنات الجزيئية السالبة و الموجبة – – + + -1قوى ثنائي القطبية في جزئيين من HCl األدوات : -1مشط بالستيك -2.قصاصة ورق صغيرة . خطوات العمل : -1مشط شعرك بسرعة لمدة 10ثواني تقريبا . -2قرب المشط من قصاصات الورق . -3انتظر فترة والحظ ما يحدث لقصاصات الورق. ماذا تالحظين ؟؟؟المالحظة -: تنجذب قصاصات الورق إلى المشط ثم تتركه بعد فترة التفسير : عند دلك المشط مع الشعر فأنة تنشأشحنة كهربية ضعيفة تجعلة قادرا على جذب قصاصات الورق الغير مشحونة فى البداية . عند انجذاب قصاصات الورق إلية انتقلتجزء من الشحنة الموجودة على المشط إلى قصاصات الورق فتكونت شحنة على قصاصات الورق متشابهة للشحنة المتكونة على المشط لذا حدث التنافر بينهما مما أدى إلى تساقط قصاصات الورق بعد فترة . االستنتاج -: األجسام ذات الشحنات الكهربية المتشابهة تتنافر واألجسام ذات الشحنات الكهربية المختلفة تتجاذب . تجربة المشط مثال على قوى التشتت مثال : قوى التشتت في جزئ الهيدروجين كيف تنشئ هذه القوى ؟؟ الخطوة 1 ال توجد قطبية بين الجزئيات وعند التصادم فان السحب اإللكترونية الحدهما تتنافر مع السحب االلكترونية للجزي اآلخر.. الخطوة2 تصبح الكثافة االلكترونية حول كل نواة -و لو للحظة -لكل سحابة إلكترونية أكبر من جهة عن األخرى فيشكل كل جزئ ثنائية قطبية مؤقتة. النتيجة :تنشأ قوى تشتت ضعيفة قولى التشتت (قوى لندن) هي قوى ضعيفة ناتجة عن تغيير كثافة اإللكترونات في السحابة اإللكترونية.. مثالH2 , F2: عالقة قوى التشتت بحجم الجسيم ؟؟؟ F يزداد الحجم الذري Cl Br I At مالحالة الفيزيائية للعناصر السابقة؟؟ يزداد الحجم جزئ الهالوجين كلما انتقلنا الى اسفل ، ومعها يزداد عدد اإللكترونات وبالتالي يزداد تاثير قوى التشتت ( عالقة طردية ) وبالتالى تزداد قوة . وهذا الفرق في قوى التشتت في مجموعة الهالوجينات يفسر سبب وجود الكلور و الفلور في الحالة الغازية و البروم سائال و اليود و االستاتين في الحالة الصلبة . تطبيق: -3الرابطة الهيدروجنية: هو ارتباط ذره هيدروجين في جزئ مع ذرة ذات كهروسالبية عالية مثل فلور او اكسجين او نيتروجين و ذلك لجعل ذرة الهيدروجين ذات شحنة جزئية موجبة . -3الرابطة الهيدروجنية في الماء قارني بين المركبات التالية من حيث: -1الخواص الفيزيائية -2نوع الروابط الرابطة الهيدروجنية : – الرابطة قطبية : H O: H N الرابطة قطبية H C الرابطة غير قطبية تطبيق: من أنا من الروابط ؟؟؟ الرابطة الهيدروجنية :تطبيق من أنا من الروابط ؟؟؟ Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, World of Chemistry 2002, page 443 ورقة عمل