Transcript Alkoholy I
OPAKOVÁNÍ PŘÍPRAVA, VÝROBA A CHEMICKÉ VLASTNOSTI ALKOHOLŮ 1. Uveďte názvy těchto sloučenin: OH H H H HO O OH H H H O H O OH H H H 2. Oxidací sekundárního alkoholu vzniká: a) b) c) d) e) reakce neprobíhá alkan aldehyd keton karbonylová sloučenina 3. Hydratací ethenu vzniká: a) b) c) d) e) aldehyd keton propan propanal propanon 6. název a) b) c) d) e) reakce neprobíhá alkohol ethan ethanol hydroxyethan 4. název 5. Oxidací propanolu vzniká: 7. název 8. Redukcí karboxylových kyselin vzniká: 9. název a) b) c) d) e) aldehyd keton karbonylová sl. ether neprobíhá 10. Popište obrázek: následuje řešení wordovského dokumentu chemické vlastnosti ALKOHOLŮ CHEMICKÉ VLASTNOSTI ALKOHOLŮ oxidace primární alkohol R-CH2OH +O, -H2O R-CHO aldehyd +O R-COOH karboxylová kyselina sekundární alkohol R1-CH-R2 OH +O, -H2O R1-CO-R2 keton +O neprobíhá dehydrogenace primární alkohol R-CH2OH kat. Cu, -H2 R-CHO aldehyd sekundární alkohol kat. Cu, -H2 R1-CH-R2 OH R1-CO-R2 keton neutralizace o b o j a k ý = a m f o t e r n í charakter slabé kyseliny = uvolňují H+ ze skupiny –OH slabé zásady = díky přítomnosti volných elektronových párů atomu kyslíku soli alkoholáty = alkoxoniové soli neutralizace R-OH + B- -----------------> HB + R-O-………….alkoholátový aniont K Z 2C2H5OH + 2Na -Na+ C H O 2……………………. 2 5 + H2 ethanolát sodný zapište rovnici vzniku propanolátu draselného: -K+ H2 C H O 3 7 …………….. + ……… …………………………… + ………… 2C3H7OH 2K alkoholáty se s vodou rozkládají zpět na alkoholy – zapište rovnici C2H5O-Na+ ……………………….. + H2O C2H5OH + NaOH reakce alkoholátů s halogenderiváty = příprava etherů CH CH CH -O-CH CH CH 3 2 2 2 2 3 + NaBr CH3CH2CH2-Br + CH3CH2CH2-O-Na+ ……………….………….. dipropylether název produktu:…………………..…………… ether R-O-R substituce nukleofilní - probíhá v kyselém prostředí (H+) - reaktivita alkoholů s HX klesá v pořadí: I-, Br-, Cl-, F- C2H5Br H2O C2H5OH + H-Br ……………… + ………………… esterifikace karboxylovovu ESTERU kyselinou za vzniku ………………. alkoholu s ……………… reakce …………..……. zapište rovnici reakce ethanolu a kyseliny octové => e s t e r + voda O H H C C H O H H H + H3C O H C OH H C C H H C C O H H + H H ethylester kyseliny octové H2O dehydratace H2SO4 ethen ethanol ------------------------> …………………… + voda „…this is the end, my only friend the end………“ methanol methylalkohol dřevný líh - získával se pyrolýzou dřeva bezbarvá, kapalná, hořlavá, prudce jedovatá látka vysoce toxický – v nižších dávkách působí oslepnutí rozpouštědlo výroba formaldehydu kapalné palivo surovina pro výrobu plastů a léčiv výroba ze syntézního plynu CO + 2H2 ----------t, p---------------> CH3OH ethanol bezbarvá, hořlavá kapalina charakteristická vůně psychotropní látka hygroskopický taje při -114°C max. koncentrace je 96% bezvodý = absolutní líh se získává chemickým odstraněním zbylé vody jinak tvoří a z e o t r op příprava: alkoholové kvašení (fermentací) cukrů – et-ol je spolu s CO2 vedlejší produkt metabolismu kvasinek cukr je pro kvasinky potravou, kvasinky produkují enzym zimázu při určité koncentraci začínají kvasinky odumírat, poněvadž je pro ně líh toxický výroba: hydratací ethenu ethanol použití: rozpouštědlo, potravinářský, farmaceutický, chemický a kosmetický průmysl denaturovaný líh – přidání jedovatých příměsí (benzen, benzín, pyridin) palivo dezinfekce ethylenglykol propan-1,2-diol velmi jedovatá, bezbarvá, olejovitá kapalina neomezeně mísitelná s vodou základní součást nemrznoucích směsí výroba plastů glycerol propan-1,2,3-triol vysokovroucí kapalina, sirupovitá bezbarvá, neomezeně mísitelná s vodou nasládlé chuti používá se v kosmetice výroba plastů, celofánu příprava glyceroltrinitrátu – nesprávně nitroglycerin - vzniká reakcí glycerolu s kyselinou dusičnou – je výbušný základem dynamitu (vynalezen A. Nobelem)