ISOTONICIDADE - CÁLCULOS Profa. Dra. Patrícia Leite Cálculos de Isotonia Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre dois meios separados por um tipo qualquer.
Download ReportTranscript ISOTONICIDADE - CÁLCULOS Profa. Dra. Patrícia Leite Cálculos de Isotonia Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre dois meios separados por um tipo qualquer.
Slide 1
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 2
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 3
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 4
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 5
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 6
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 7
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 8
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 9
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 2
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 3
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 4
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 5
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 6
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 7
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 8
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica
Slide 9
ISOTONICIDADE
- CÁLCULOS
Profa. Dra. Patrícia Leite
Cálculos de Isotonia
Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre
dois meios separados por um tipo qualquer de
fronteira, em geral entre uma célula e o meio
circundante.
Mesma quantidade de concentração de soluto
dentro e fora da célula.
Quando Usar ?
• Preparações farmacêuticas aquosas
destinadas à aplicação:
-
Corrente sanguínea
Olhos
Nariz
Intestino
Pressão Osmótica
SOLVENTE
MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO
O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos
os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão
Osmótica”.
Relação
– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se
com o número de partículas do soluto em solução
(para não eletrólitos como sacarose).
– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de
partículas que contribui para pressão osmótica
dependerá da concentração das moléculas
presentes e do grau de ionização.
– Quanto mais ionizada for a substância química,
maior será o número de partículas em solução.
Classificação
• Isosmótica:
Tem a concentração igual a dos
fluidos corporais.
• Hipotônica:
Tem a concentração inferior a dos
fluidos corporais
• Hipertônica:
Tem a concentração maior que a
dos fluidos corporais
ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl
- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções
que apresentam pressão osmótica similar (nº
equivalente de espécies dissolvidas).
- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade
coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma
quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.
Tabela de equivalentes de
cloreto de sódio
Substância
Massa
molec.
Equiv. de
NaCl
Ácido bórico
61,8
0,52
Cloreto de
Benzalcônio
360
0,16
Sulfato de
Atropina
0,12
Cloreto de
Zinco
136
0,62
Cloridrato de
Nafazolina
247
0,22
Maleato de
Timolol
432
0,14
Sulfato de
Efedrina
429
0,23
Exercício
• Quantas gr de NaCl são necessários
para isotonizar a seguinte solução
oftálmica:
Sulfato atropina
1%
NaCl
qs p/ tonicidade
Água estéril
qsp 100mL
1g ------------ 0,12g
1g --------------- x
X= 0,12g
hipotônica
0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl
para ficar isotônica