Transcript REVISÃO DE QUIMICA CALLEGARO 1- Dadas as reações a seguir, a 25°C e 1 atm, 01) O calor de fusão do enxofre é igual.

REVISÃO DE
QUIMICA
CALLEGARO
1-
Dadas as reações a seguir, a 25°C e 1 atm,
01) O calor de fusão do enxofre é igual a + 0,30 kcal/mol .
02) O calor de fusão do enxofre é igual a –11,28 kcal/mol.
04) O calor de vaporização do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.
08) O calor de vaporização do enxofre é igual a –11,58 kcal/mol.
16) O calor de liquefação do enxofre é igual a 0,30 kcal/mol.
32) O calor de sublimação do enxofre é igual a +11,28 kcal/mol.
Resolução
S (g ) +
S (ℓ ) +
O2 ( g )
10,98
82,20
O2 ( g )
11,28
71,22
S (s) +
0,30
O2 ( g )
70,92
S O2 (g )
GABARITO: 33
2- O metanol é um líquido combustível que pode ser
considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser
sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a
reação abaixo.
2 CH4(g) + O2(g) → 2 CH3OH(l)
Considerando as equações a seguir e as afirmações acima,
assinale o que for correto. (Dados: H=1; C=12; O=16)
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l)
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
∆ H= +206,1 kJ
∆ H= -128,3 kJ
∆ H= -483,6 kJ
Resolução
2 CH4(g) + O2(g) →
2 CH3OH(l)
x2
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
∆ H= +206,1 kJ
x2
2 H2(g) + CO(g) → CH3OH(l)
∆ H= -128,3 kJ
=
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
∆ H= -483,6 kJ
Considerando as equações a seguir e as afirmações acima,
assinale o que for correto. (Dados: H=1; C=12; O=16)
2 CH4(g) + 2 H2O(g) → 2CO(g) + 6 H2(g)
∆ H= +206,1 x2
4 H2(g) + 2CO(g) → 2 CH3OH(l)
∆ H= -128,3 x2
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
∆ H= -483,6
2 CH4 + O2 → 2CH(3)OH
∆ H= (+206,1 x2) + (-128,3X2) + (-483,6)
∆ H= -328KJ
GABARITO: 15
3
As seguintes transformações termoquímicas são verdadeiras quando reagentes e
produtos estão no estado gasoso a 25 0C e a 1 atm de pressão:
 H= -109 kJ
CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)
CH3Cl(g) + Cl2(g)  CH2Cl2(g) + HCl(g)  H= -96 kJ
CH2Cl2(g) + Cl2(g)  CHCl3(g) + HCl(g)  H= -104 kJ
CHCl3(g) + Cl2(g)  CCl4(g) + HCl(g)  H= -100 kJ
Qual a variação de entalpia (kJ) correspondente à obtenção de 1 mol de cloreto de
metila (CH 3Cl), a partir do tetracloreto de carbono e cloreto de hidrogênio, quando
reagentes e produtos forem gases a 25 0C e 1 atmosfera de pressão? Divida o
resultado encontrado por 10 e marque-o no cartão resposta
4
Através das reações:
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
H2O(g)  H2O(l)
H2O(g)  O(g) + 2 H(g)
O2(g)  2 O(g)
 H=-68,4 Kcal
 H=-10,5 Kcal
 H=+221 Kcal
 H=+118,5 Kcal
Podemos concluir que a energia de ligação do H-H é
aproximadamente, de:
a) +114 Kcal
b) +94 Kcal
c) +84 Kcal
d) +104 Kcal
e) +124 Kcal
Na natureza, raramente são encontradas substâncias
5
puras. O mundo que nos rodeia é geralmente constituído por
sistemas formados por mais de uma substância pura,
chamados misturas. A respeito das misturas, é correto afirmar
que:
F
V
01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou
gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias puras.
02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em
função dos respectivos conteúdos de massa e de volume do
disperso e do dispersante.
04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o
movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo
número de partículas dispersas.
Propriedades dos colóides
Nos colóides as partículas dispersas estão em movimento constante e
errático devido às moléculas do fluido estarem constantemente a
colidir contra elas. É por esta razão que as partículas dispersas não se
depositam no fundo do recipiente sob a ação da gravidade.
Os colóides dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas
têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível.
Este fenómeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as
soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras são
transparentes, ou seja não dispersam a luz.
EFEITO TYNDALL
Na natureza, raramente são encontradas substâncias
5
puras. O mundo que nos rodeia é geralmente constituído por
sistemas formados por mais de uma substância pura,
chamados misturas. A respeito das misturas, é correto afirmar
que:
F
V
F
01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou
gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias puras.
02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em
função dos respectivos conteúdos de massa e de volume do
disperso e do dispersante.
04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o
movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo
número de partículas dispersas.
V 08) uma mistura, constituída por uma “pitada” de sal
de cozinha, uma “pitada” de sacarose e 100 mL de
água líquida que, após agitação, foi acrescida de três
pequenos cubos de gelo, 1g de limalha de ferro e
10mL de óleo de soja refinado, sem que houvesse
formação de bolhas, é formada por quatro fases.
F 16) a concentração, em quantidade de matéria, de
uma mistura homogênea de água e cloreto de
potássio, muito diluída, é numericamente igual à
molalidade e à concentração comum, considerandose a densidade da água igual a 1,00g.
mL–1.
GABARITO: 10
6
Foi preparada uma solução pela adição de
1,0g de hemoglobina em água suficiente
para produzir 0,10L de solução. Sabendo-se
que a pressão osmótica (π) dessa solução é
de 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a massa
molar da hemoglobina, considerando-se que
R = 62,3 mmHg . L . mol–1 . K–1.
6
TT = M . R . T
m1=1g
m1
M
m ol1.V
V=0,1L
π=2,75 mmHg
T=20º C = 293k
M(mol) = ?
R = 62,3 mmHg.L
Mol . K
1.62,3.293
2,75 
m ol1.0,1
 
62,3.293
m ol1 M 
2,75.0,1
 
mol1 M  5020g / mol
7 Assinale o que for correto.
V 01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à
temperatura na qual a pressão máxima de vapor se
iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua
superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
V 02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da
diminuição da pressão máxima de vapor de um
solvente, provocada pela adição de um soluto nãovolátil.
V 04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01
Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor
pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001
Mol/L de hidróxido de sódio.
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F 08) Considerando que o álcool etílico possui uma
pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20oC) e o éter etílico
de 442,2 mmHg (a 20oC), pode-se afirmar que o álcool
etílico é mais volátil.
V 16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de
congelamento de uma solução, provocado pela
presença de um soluto volátil.
V 32) Ao atravessar, de ônibus, a cordilheira dos Andes,
um estudante observará que, quanto maior a altitude,
mais facilmente o gás se desprenderá de um
refrigerante gaseificado colocado em um copo.
F 64) Para que a água pura entre em ebulição à
temperatura de 76 oC, o experimento deve ser feito
abaixo do nível do mar.
8 Quantos
sulfúrico
mililitros de uma solução de ácido
0,6
Mol/L
são
completamente
neutralizados por 150 mL de uma solução de
hidróxido de sódio 0,2 Mol/L?
VA  ?H2SO 4
M A  0,6M
VB  150mLNaOH
MB  0,2M
2 M A VA  M BVB
2 . 0,6M . VA  0,2M . 150mL
0,2M . 150mL
VA 
2 . 0,6M
VA  25mL
9
Um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% de
pureza (em massa) e densidade de 1,86 g/mL.
Qual a molaridade (em Mol/L) aproximada desse
ácido?
p  95% H 2 SO4
C  d . T  M .mol
T  0,95
d . T . 1000
M
mol1
1,86 . 0,95 . 1000
M
98
M  18 M
d  1,86g / mL
M ?