Transcript Kimyasal Bağ - WordPress.com

Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Kimyasal bağ
İyonik bağ
Kovalent bağ
Anahtar Kavramlar
Çevramizde gördüğümüz maddeler
elementlerle sınırlı değildir.Farklı element
atomlarının birbiriyle etkileşmeleri sonucunda ,
farklı kimyasal özelliklere sahip , yeni maddeler
oluşur.Bu maddeler oluşurken atomlar arasında
bağlar meydana gelir.Farklı yüklere sahip
iyonların ve moleküllerdeki atomların birbirinr
yakın durmasını sağlayan çekim kuvveti
kimyasal bağ olarak adlandırılır.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
iyonik Bağ
 İyonik bağ
 Nötr halde 11 elektronu olan sodyum atomu son
katmanında bulunan 1 elektronu verirse kararlı hale
geçer.
 nötr halde 9 elektronu olan flor atomunun son
katmanında 7 elektron olduğu için 1 elektron alarak
kararlı hale geçer.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Flor atomu sodyum atomunun son
katmanındaki bir elektronu alarak negatif
yükle yüklenir.Böylece flor anyonu
oluşur.Sodyum atomu ise bir elektron
elektron eksildiği için pozitif yükle
yüklenerek sodyum katyonunu oluşturur.
Oluşan anyon ve katyon zıt yüklere sahip
oldukları için bibirini çeker.Anyon ve
katyon arasındaki bu çekim kuvveti iyonik
bağ olarak adlandırılır.İyonik bağ içeren
yapılar moleküllerden oluşmaz
iyonlardan oluşur.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
İyonik bağ sadece sodyum ve flor iyonu
arasında gerçekleşmezHer bir iyon zıt
yüklü iyomlar tarafından sarılır ve yığınlar
oluşur.
Örneğin tuzun yapısında sodyum iyonları
klor iyonlşarıyla ; lor iyonları sodyum
iyonları ile sarılmıştır ve bu iyonlar yığım
halini almıştır.
Böylece klor ve sodyum elementleri
tatamamen farklı kimyasal özelliklere sahip
yeni bir madde oluşur.Sodyum klorür
olarak adlandırılan bu yeni madde günlük
hayatta kullandığumuz yemek tuzudur.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri
Nelerdir?
İyonik bileşikler kristal yapıdadırlar ve
oda sıcaklığında katı halde bulunurlar.
Katı halleri elektriği iletmezken, sulu
çözeltileri ve sıvı halleri elektirik
akımını iletir. İyonlaşma enerjisi düşük
elementler ile elektron ilgisi yüksek
elementler arasında en kararlı bileşikler
oluşur.
• İyonik bağlı bileşiklere örnekler;
• NaCl, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO,
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
 Kovalent Bağ
Atomlar arasındaki kimyasal bağ , her zaman elektron alış
verişiyle olmaz elektron almaya yatkın atomlar,
elektronlarını ortaklaşa kullanarak da birbirleriyle bağ
yaparlar.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Her iki klor atomuda kararlı hale geçmekk için 1 elektrona
ihtiyaç duyarlar.Bu atomlar, kararlı hale geçmek için
birbirine yeterince yaklaşırlar, böylece son katmanları
örtüşür.Bu durumda her iki klor atomu da birer
elektronlarını ortaklaşa kullandıkları için , kararlı atomların
elektron dizilimine ulaşmış olur.İhtiyaç duyulan elektron iki
atom tarafından ortaklaşa kullanıldığı için , iki atom bir arada
bulunur.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Klor molekülü
Elektron ortaklaşması sonucunda oluşan kimyasal bağa
kovalent bağ adı veriliir. Kovalent bağların oluşması sırasında
herhangi bir elektron aktarımı gerçekleşmez. Bağda
ortaklaşa kullanılan elektron çifti iki clor atomuna aittir.Klor
atomları bağ oluşturarak ikili halde bulunduklarında Cl2
şeklinde gösterilir.Bu ikili yapı , klor molekülü olarak
adlandırılır.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Apolar Kovalent bağ
Kovalent bağlı bileşikleri apolar kovalent ve
polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayırırız.
Apolar Kovalent Bağ
Aynı cins ametal atomları arasında kovalent
bağlı bileşikler oluşur. Örneğin; Cl2, H2, O2
gibi moleküller apolar kovalent bağlıdır.
Ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit
paylaşıldığından molekülün pozitif veya
negatif kutbu yoktur; yani kutupsuz bir
bağdır.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Polar Kovalent Bağ
Farklı cins ametal atomların yapmış
oldukları kutuplu bağlardır. Elektronlar
iki atom arasında eşit olarak
paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur .
Aametallerden biri ortaklaşa
kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu
pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir.
İki atomun elektron çekme yetenekleri
arasındaki farkın büyüklüğü arttıkça
kimyasal bağ daha polar hale
gelmektedir.
Kimyasal Bağ
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Atomalar , kimyasal bağ
oluştururken elektron alabilir ,
elektron verebilir veya
elektronları ortaklaşa
kullanabilirler.Atomlar arasında
elektron ortaklaşmasıyla
kimyasal bağ gerçekleştiinde
moleküller oluşur.Kovalent bağlı
yapılar molekülü oluştururken ,
İyonik bağlı yapışardan
bahsedilemez.