 İ ki yada daha fazla elementin belirli oranda birle ş erek kimyasal yolla olu ş turdu ğ u yeni Ancak K ö zellikteki saf maddeye B İ LE Şİ K DEN İ R İ MYASAL YOLLA AYRILAB İ L İ R ö rnek : CO NH H O

BELLİ KOŞULLARDA ERİME VE KAYNAMA NOKTALARI SABİTTİR

•

Yukarıda Na elementi ile CI elementi arasında oluşan bileşik gösterilmiştir.Bu bileşikle Na(+) iyonu ile CI(-) zıt yüklü olup birbirlerini çeker ve bu iki iyon birbirine değecek kadar yakın durur yani NaCI bileşiğinde Na ile CI arasında iyonik bağ bulunur.Bu tür bileşikler iyonik bağlı veya iyonik yapılı bileşikler olarak adlandırılır.

•

Bütün bileşikler formülle gösterilebilir

.

İyonik bağlı bileşikler moleküller halinde bulunamaz.

•

Aynen elementlerin sembollerinde olduğu gibi bileşik formülleri de bilimsel anlamda iletişim kolaylığı sağlamak için kullanılır.Örneğin NaCI formülünü gören her kimyacı bunun yemek tuzunu ifade ettiğini bilir.

•

Son katmanlarında 5,6 veya 7 elektron bulunan elementlerin kendi aralarında kimyasal bağ oluştururken elektron alışverişi yapamadıklarını ancak son katmanlarındaki bazı elektronları ortaklaşa kullanırlar.Hidrojen son katmanında 1 elektron olmasına rağmen elektron ortaklaşması yapan istisna elementlerdendir.bu şekilde elektron ortaklaşması ile oluşan bileşikler moleküller halinde bulunur.bu şekilde oluşan bileşikler de molekül yapılı bileşikler olarak adlandırılır

.

•

Şekilde H ile F arasında kimyasal bağ oluşurken H son katmanından bir elektronunu F atomuna verirse F atomu oktete ulaşıyor ama H atomu ne oktete ne dublete ulaşabilir.bunun yerine H ve F atomları son katmanlarından birer elektronlarını ortaklaşa kullanır.böylece H atomunun son katmanında 2 elektron olup dublete ulaşır.F atomunun son katmanında ise 8 elektron olup oktete ulaşır.bu şekilde oluşan bileşiklere molekül yapılı bileşikler veya kovalent bağlı bileşikler denir.

• • • • •

Tüm bileşiklerin yapılarında en az iki tür atom bulunur.Ancak bileşikler tek cins molekülden oluşur.

Bileşikler formülle gösterilir.Bazı önemli bileşiklerin formülleri ve türleri aşağıdaki tabloda verilmiştir.

Bileşikler oluşurken bileşiği oluşturan elementler özelliğini kaybedip yeni özellikler kazanır.

Örn:su molekülü 2 atom hidrojen ile 1 atom oksijenin birleşmesi sonucu oluşur.Hidrojen elementi patlayıcı,oksijen elementi yakıcı bir gaz iken bunlardan oluşan su söndürücü özelliğe sahiptir.

Bileşikler saf maddeler olup kaynama,erime noktaları özkütle gibi ayırt edici özellikleri sabittir.

Formül NaCI İYONİK YAPILI BİLEŞİKLER Bileşiğin adı Günlük hayatta bilinen adı Sodyum klorür Yemek tuzu CaO Ca(OH) 2 Kalsiyum oksit Kireç taşı Kireç suyu Na 2 CO 3 FeO KCI Kalsiyum hidroksit Sodyum karbonat Demir oksit Potasyum klorür Soda Demir pası ---------------

Formül H 2 O MOLEKÜL YAPILI BİLEŞİKLER Bileşiğin adı Su Günlük hayatta bilinen adı Su CO SO NH 3 2 2 Karbondioksit Karbondioksit Kükürt dioksit --------------- Amonyak --------------- CH 3 COOH C 6 H 12 O 6 Asetik asit Glikoz Sirke Şeker

Bileşikler moleküllerden oluşmuşsa bu moleküllerdeki atomlar arasında kovalent bağ vardır.

Bu Bileşikler Molekül Yapıda Değildirler

Moleküler yapıda olmayan bileşikleri oluşturan atomlar arasında iyonik bağ vardır