Školski projekt Kemija : soli i p.s.e.

03.12.2013

Ian Juraj Štulić , 8.c

1

SOLI Soli su kemijski spojevi kristalne građe s ionskom vezom građeni od kationa (metalnih atoma) i kiselinskog ostatka. Otopina soli u vodi je elektrolit, tj. provodi električnu struju. Nazivi se izvode prema imenu kiseline od koje je baza nastala (npr. natrijev klorid - NaCl - od kloridne kiseline HCl).

Kada se kaže sol ljudi najčešće misle na NaCl ,tj. na kuhinjsku sol. • • • • • Soli se dobivaju na nekoliko načina: metal + nemetal → sol metal + kiselina → sol + vodik metalni oksid + kiselina → sol + voda baza + kiselina → sol + voda (neutralizacija) ionska izmjena istiskivanje slabije kiseline jačom Svojstva soli Neke soli se otapaju u vodi.

Neke soli se ne otapaju u vodi.

Vodene otopine soli provode struju-elektrolitne otopine 03.12.2013

Ian Juraj Štulić , 8.c

2

Naziv kiseline Kiseline

Klorovodična Ugljična Sumporasta Sumporna Dušična Fosforna

03.12.2013

Kemijska formula

H H H HNO H 2 HCl 2 2 3 CO SO SO PO 3 3 3 4 4 Ian Juraj Štulić , 8.c

Zajednički naziv Soli

kloridi

Primjer

karbonati sulfiti sulfati nitrati fosfati NaCl MgCl 2 CaCO 3 MgCO 3 Na 2 SO 3 MgSO 3 Na 2 SO 4 MgSO 4 LiNO 3 NaNO 3 AlPO 4 Ca 2 PO 4 3

Soli postoje u različitim bojama , na primjer :

 žuta ( natrijev kromat )  naranče ( kalijev bikromat )  crvena ( kalijev fecicijanid )  mauva ( kobaltov klorid heksahidrat )  plava ( bakrov (II) sulfat pentahidrat , željezov (II) heksacijanferat )  ljubičasta ( kalijev permanganat )  zeleni ( nikalijev klorid heksahidrat )  bezbojna ( natrijev klorid , magnezijev sulfat heptahidrat ) - mogu se pojaviti u bijelom prahu ili u malim komadićima   Većina minerala i anorganski pigmenti , kao i mnoge sintetske organske boje su soli . Boja specifične soli pojavljuje se zbog prisutnosti nesparenih elektrona u D –orbitalnom prijelazu elemenata .

03.12.2013

Ian Juraj Štulić , 8.c

4

03.12.2013

• Mnogi ionski spojevi mogu biti otopljeni u vodi ili u drugim sličnim otapalima.

• Točan sastav iona uključenih čini svaki spoj te ima jedinstvenu topljivost u bilo kojem otapalu.

• Topljivost ovisi o tome koliko dobro svaki ion se spaja s otapalom, tako da postoje određeni obrasci.

• Na primjer, sve soli natrija, kalija i amonijaka su topljivi u vodi, kao što su svi nitrati i mnoge sulfatne soli osim barijev sulfat,

kalcijev sulfat (teško topivi) .

• Međutim, ioni koji vežu čvrsto međusobno i formiraju visoko stabilne letvica su manje topivi, zato što je teško za ove strukture se razdvojiti na spojeve otapanja.

• Na primjer, većina karbonatne soli nisu topljivi u vodi, kao što su

olovov (II) karbonat i barijev karbonata.

• Karbonatne soli koje su topljive su: natrijev karbonat, kalijev

karbonat i amonijev karbonat.

Ian Juraj Štulić , 8.c

5

03.12.2013

Ian Juraj Štulić , 8.c

6