Transcript Les solutions

Les solutions
Chapitre 2
Questions clé
Quelles sont les composantes d’un solution,
et comment les particules d’une solution se
comportent-elles?
Vocabulaire
 dissoudre
 solution concentrée
 solvant
 solution diluée
 soluté
 concentration
 dissolution
 solution saturée
 pollution
 solution insaturée
 soluble
 solubilité
 insoluble
2.1 – Les solutés et les solvants
 Les solutions sont obtenus en dissolvant un type de
matière dans autre type de matière. (Dissoudre)
 Solvant – composante en plus grande quantité
 Soluté – composante en plus petit quantité, sont
dissolvez.
 Dissolution – comment on obtiennent les solutions
Les solutions liquides
 L’eau et l’huile végétale
 L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre
 L’alcool éthylique = les parfums
 La térébenthine = les peintures
 L’acétate d’éthyle = vernis à ongles
 Solutés peuvent être solide (sel & sucre), liquide
(l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de
carbone)
L’eau : le solvant universel
 L’eau du robinet est une solution
 Fer, l’aluminium, sel, fluor, calcium, magnésium et chlore
 L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant
en contact avec les minéraux
 « Solvant universel »
L’eau de ton corps
 70 % d’eau
 Dissous de nombreux solutés
 Résulte une variété de solutions
 Sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium)
 Le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes
 Solvant est toujours l’eau
L’eau de la planète
 70 % est recouverte d’eau
(toujours la même)
 Cycle de l’eau
 L’eau dissout de nombreux solutés
différents
 Transporter dans presque toutes les
régions du monde
 Les solutés présents dans l’eau
peuvent être absorbée par des
organismes vivants
Les solutions solides
 Ne sont pas toujours liquides
 Le solvant et le soluté sont des solides
 L’or – 14 carats ou 24 carats
 14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux
 L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés
 Alliages – 2 métaux (chauffés) ou plus
Les solutions gazeuses
 L’air – 78 % d’hydrogene, à 21 % d’oxygene, à 1 %
d’argon
 Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz.
 Le mélange d’essence et d’air
 Le parfum dans l’air
La pollution de l’eau
 Les êtres vivantes ont besoin de l’eau
 Les polluants peuvent être dissous dans l’eau
 Pollution
 L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants
 Ne laisser pas des contaminants souiller notre eau!
Combien de grains puis-je ajouter
avant que le lait déborde le verre?
Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même
malgré le fait que tu ajoutes de la matière dans le
verre?
La dissolution et la théorie particulaire
 Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se
dissolvent
 L’espace entre les particules
 Quand quelque chose dissout, les particules se séparent,
s’éloignent les unes des autres et mélanges
 Les particules d’eau sont plus petites
 Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elle pour
mélanger
Dissolution
 Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que
dans d’autres
 Soluble – quand un soluté se dissout bien
 Ex. Le sucre et l’eau
 Insoluble – quand un soluté ne se dissout pas
 Ex. L’eau et l’huile
 Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement
des particules de ce soluté dans l’eau?
Devoirs
Pg. 41 # 1, 2, 3, 4
La concentration et la solubilité
 Les substances pures peuvent être bonnes ou mauvaises
(quantité)
 Important de savoir le quantité d’une substance qui se
trouve dans une solution
Les solutions concentrées et
diluées
 « Concentré » et « dilué » décrit la quantité de soluté
dans un certain volume de solution
 Solution concentrée – grande quantité
 Solution diluée – petite quantité
Calculer la concentration
 La quantité de soluté présente dans un certain volume
d’une solution
 Plus de soluté dissous = Solution plus concentré
masse de soluté en grammes (g)
Concentration =
100 ml de solution
Les solutions saturées et
insaturées
 A un certain point, la poudre ne se dissoudrait plus
 Solution saturée – quantité maximale de soluté
 Solution insaturée – possible de dissoudre encore plus
La solubilité
 Limite de quantité de soluté qui peut se dissoudre dans un
solvant
 Quantité maximale, dans un volume donné de solvant, à
une température précise
masse maximale de soluté qui se dissoudra (g)
Solubilité = 100 ml de solvant à une température précise
La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!
Révision
 Vocabulaire
 Résumé – Pg. 50 – 51
 Labos
 Questions Pg. 52 – 53 # 1, 2, 3, 5, 7, 8, 12, 15, 18
Révision
Vocabulaire
Labo
Résumé – pg. 50 – 51
Questions – Pg. 52 – 53
# 1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 10, 13, 15,
18
Chapitre 3
Séparer les mélanges
Comment pouvons-nous
séparer les composantes
d’un mélange mécanique ou
d’une solution?
Question Clé
Vocabulaire
 triage
 eaux usées
 flottation
 s’évapore (s’évaporer)
 décantation
 évaporation
 tamis
 distillation
 tamisage
 génératrice
 filtre
 radioactive
 filtration
 énergie nucléaire
3.2
Séparer les mélanges mécaniques
Le triage
- Façon la plus simple
- 2 ou plus types de matière sous gros
morceaux
- Enlèver et diviser les morceaux dans des
contenants différents
La flottation et la décantation
La flottation
 Les composantes flottent sur l’eau et sont enlever
 Les liquides peuvent flotter l’un sur l’autre
(décantation) Exemple – le sable et la poudre de cacao.
 La Ruée vers l’or
La décantation
• est utilisée à grande échelle pou traiter les eaux usées
dans les usines d’épuration.
Les mélanges complexes
 Les mélanges mécaniques constitués de
solutions
 Exemple - le sang
 Une solution constituée d’eau +
nutriments dissous (plasma) + globules
rouges
 Les laboratoires médicaux
 Transfusions sanguines
L’utilisation d’un aimant
 Métaux et alliages (e.g. fer et l’acier) sont attirés par
les aimants
L’utilisation des tamis et des filtres
 Composantes de différents tailles
 Tamis – instrument qui comporte de nombreux trous
(tamisage)
 Filtre – nombreux petits trous (filtration), liquides ou
l’air
La dissolution des composantes
solubles
 Composantes d’un mélange mécanique dissout
facilement dans un solvant.
 Sel et Sable exemple
3.5
Séparer
des
solutions
Les particules d’une solution
 Mélange de sucre et d’eau
 Les particules de sucre se trouvent toujours
dans la solution
 Ne se sont pas transformées
 Aurait toujours un gout sucré
Séparer les solutions par évaporation
 Comment enlèverais-tu le sucre?
 Chauffer la solution
 Évaporation (liquide à gaz)
 Solide est d’abord isolé
 Sirop d’érable
Séparer les solutions par distillation
 Est-ce que c’est possible de séparer 2
liquides mélanges ensemble sans en
perdre aucun?
 Distillation – une solution formée de 2
ou plus liquides est chauffée jusqu’à
ce qu’un des liquides s’évapore
 Processus peut être répéter
Devoirs
Pg. 69 # 1, 2, 3
Révision
 Vocabulaire
 Résumé – Pg. 78 – 79
 Labos
 Questions de révision
 Pg. 80 – 81 # 2, 3, 4, 6, 7, 8, 11, 13,
14, 18
 Quizzes
Test D’unité
 Vocabulaire
 Labos
 Quizzes
 Pg. 84 – 85 # 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12,
13, 14, 15, 16, 18, 22, 23, 25, 27, 28, 30