g/l, % et ppm

Mélange homogène de deux ou de plusieurs substances pures dont au moins une est liquide.

Partie liquide de la solution.

Lorsque le solvant est de l'eau, on dit que la solution est aqueuse.

Composé de la ou des substances qui sont dissoutes dans le solvant de cette solution.

EX:Le soluté peut être solide (ex. : sel dans l'eau de mer), liquide (ex. : éthanol dans un alcool) ou gazeux (ex. : gaz carbonique dans une boisson gazeuse sous pression).

Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

Concentration (C) Quantité de soluté (m) Quantité de solution (V)

Lire page 53du volume

On se pratique svp ! Pages 20 à 22 arrêter à no5c dans le cahier d’exercices Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

Lire page 52 du volume

Attention : assurez-vous que les concentrations que vous allez comparer soient exprimées dans les mêmes unités Ex: laquelle des bières suivantes est la plus

Il faut se rappeler que dans

ou la U à 60 000 ppm

Ou dans 1 litre il y a 1000ml

1-toujours inscrire les données Exemple: avant de commencer.

exercice 6 a) page 22 du cahier mou: m(soluté ) = 5g de sucre v(solution)=350mL /1000 mL = 0,350 L c(solution)= m (soluté) c 2-inscrire la formule 5g

v

(solution) 3-remplacer les variables par les données c

0,350 L

14,3 g/L

m (soluté) = ?

v (solution) =100 ml c (solution) = 14,3 g/L c 14,3 g 1000ml ? g 100 ml m (soluté)

v

(solution) 1,43 g de sucre ou 1,43%

m (soluté) = ?

v (solution) =225 L c (solution) = 35 g/L c 35 g 1 L ? g 225 L m (soluté)

v

(solution) 7875 g de sel

Étape 1 • Placer un peu de solvant dans un ballon jaugé.

Étape 2 • Ajouter la bonne quantité de soluté .

• La précision lors de la pesée est de rigueur .

Étape 3 • Agiter pour dissoudre Étape 4 • Compléter au volume demandé avec du solvant • Lire le volume en bas du ménisque

Voici les trois solutions que vous devez préparer aujourd’hui 1)58,4 g/l 2)37000ppm 3)2,75% 58,4 g 1000 ml ? g 100 ml 5,84 g de soluté dans 100ml de solution ou

5,84%

37000g 1000000 ml ? g 100 ml 3,70g de soluté dans 100ml de solution

ou 3,7%

2,75g 100 ml ? g 100 ml 2,7 g de soluté dans 100ml de solution

ou 2,75%

La précision est de rigueur

Balance à zéro Ne pas goûter Avoir calculé les bonnes données Ne pas faire de gaspillage S’assurer d’utiliser la bonne technique pour peser des cristaux

S’assurer de la propreté du poste de travail en tout temps S

c 1 c 2 c 1 m 1

v

1 (soluté) (solution) 53g

1L

Oups !!! Vraiment trop chocolaté…..je ne veux pas faire de gaspillage….j’ai trouvé une tasse de 300 ml ! Comment je peux arranger tout ça et dites moi quelle sera la nouvelle concentration.

c 1

v

1 c 2 53g 1L ?

v

1

v

2 200ml 300ml 53g/l c 2 200ml c 2 35,3 g/l

v

2 300ml

c 1 c 2 2.5M

0.28M

v

1

v

2 c 1

v

1 ?

.75 L c 2

v

2 2.5M

c 2

v

1 0.28

M 0.084 L .75 L