Transcript Concentration (Molarité)

La concentration
molaire
FACTEURS INFLUENÇANT LA
VITESSE DE DISSOLUTION
La vitesse de dissolution augmente en:
a) remuant la solution
b) réduisant les dimensions des cristaux.
c) chauffant la solution.
FACTEURS INFLUENÇANT LA
VITESSE DE SOLUBILITÉ
1.
La nature du solvant et du soluté. (polaire ou nonpolaire)
Les liquides et les solides polaires sont miscibles
dans les liquides polaires.
Et les liquides et les solides non-polaires sont
miscibles dans les liquides non-polaires
FACTEURS INFLUENÇANT LA
VITESSE DE SOLUBILITÉ
2. La température: en général lorsque la température
augmente la solubilité des gaz dans un liquide décroît
(diminue), tandis que la solubilité des solides et des
liquides dans un liquide croît (augmente).
3.La pression: en général, les variations de pressions
n'affectent pas de façon appréciable la solubilité des
solides et des liquides. Cependant la solubilité des gaz
dans un liquide augmente avec la pression.
Terminologie
Pour les solutions, nous devons
définir le • SOLVANT
Le constituant qui
conserve son état
physique quand une
solution est formée
ex. (eau)
• SOLUTÉ
Le constituant qui est
dissous dans le solvant
ex (sel)
Concentration du soluté
La quantité de soluté en solution est
donnée par la concentration.
Concentration du soluté
La quantité de soluté en solution est
donnée par la concentration.
Moles de
Molarité (M) =
Litre de
soluté
solution
PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g
de NaCl dans 2 L d’eau de solution.
Calculer la molarité.
PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de
NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la
molarité.
Étape 1 : Calculer moles de NaCl
Étape 2 : Calculer la molarité
PROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiCl2•6
H2O dans suffisamment d’eau pour préparer
250 mL de solution. Calculer la molarité.
PROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiCl2•6 H2O dans
suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de
solution. Calculer la molarité.
Étape 1 : Calculer moles de NiCl2•6H2O
Étape 2 : Calculer la molarité
LA MOLARITÉ
Quelle masse d’acide oxalique, H2C2O4,
est nécessaire pour préparer 0.250 L
d’une solution 0.0500 M ?
Parce que
Conc (M) = moles/volume = mol/V
ceci signifie que
mol = M • V
LA MOLARITÉ
Quelle masse d’acide oxalique, H2C2O4,
est nécessaire pour préparer 0.250 L
d’une solution 0.0500 M ?
mol = M • V
• Étape 1 : Calculer le nombre de moles
d’acide requis.
LA MOLARITÉ
Quelle masse d’acide oxalique, H2C2O4,
est nécessaire pour préparer 250 mL
d’une solution 0.0500 M ?
mol = M • V
• Étape 2 : Calculer la masse d’acide
requise.
Préparation de
solutions
• Peser le soluté solide
et le dissoudre dans
un volume précis de
solvant.
Préparation de
solutions par dilution
Diluer une solution
concentrée pour en
obtenir une autre
moins concentrée.
Préparation de
solutions par dilution
La formule universelle pour préparer des
solutions diluées ou moins concentrées est :
C1V1 = C2V2
où
C1 : concentration de la solution initiale
V1 : volume de la solution concentrée pour
préparer solution diluée
C2 : concentration de la solution diluée
V2 : volume de la solution diluée
Préparation de
solutions par dilution
Même formule pour préparer des solutions diluées, mais
en utilisant la molarité:
M1V1 = M2V2
où
M1 : molarité de la solution initiale
V1 : volume de la solution concentrée pour préparer
solution diluée
M2 : molarité de la solution diluée
V2 : volume de la solution diluée
PROBLÈME A: Vous avez
une solution d’acide sulfurique
concentrée de 18 M (ou 18 mol/L).
Tu dois préparer une solution diluée de
2L dont la concentration est 0,1 M (ou
0,1 mol/L).
Quel volume de solution initiale dois-tu
utiliser pour préparer la solution diluée?
Étape 1. Identifier les variables
dans la formule.
C1V1 = C2V2
Étape 1. Identifier les variables
dans la formule.
C1V1 = C2V2
C1 =
V1 =
C2 =
V2 =
Étape 2. Réarranger la formule
pour isoler la variable
inconnue.
C1V1 = C2V2
Variable inconnue
• Étape 3. Remplacer les variables par
leur valeur connue:
• Étape 4. Calculer la valeur de la
variable inconnue:
PROBLÈME B: Quelle concentration de
la solution diluée obtient-on en diluant
20,0 mL de NaNO3 à 2 M (ou mol/L) pour
obtenir un volume final de 200 mL.
• Étape 1. Identifier les variables dans la
formule.
C1V1 = C2V2
• Étape 1. Identifier les variables dans la
formule.
C1V1 = C2V2
C1 =
V1 =
C2 =
V2 =
• Étape 2. Réarranger la formule pour
isoler la variable inconnue.
C1V1 = C2V2
Variable inconnue
• Étape 3. Remplacer les variables par
leur valeur connue:
• Étape 4. Calculer la valeur de la
variable inconnue: