Transcript 7e Chapitre 1 - Classifier la matiere

Idées Maîtresses
 La matière se classifie d’après ses propriétés
physiques.
 La théorie particulaires sert à expliquer les
propriétés physiques de la matière.
 Les substances pures et les mélanges ont un impact
sur la société et sur l’environnement.
 Une compréhension des propriétés de la matière
nous permet de faire un choix éclairé quant à son
utilisation.
QUESTION CLÉ
Quels sont les types de matière qui nous
entourent?
Vocabulaire
 matière
 gaz
 chimie
 substance pure
 théorie particulaire de
la matière
 mélange
 solide
 volume
 liquide
 mélange mécanique
 mélange hétérogène
 solution
 mélange homogène
La journée
« Invitons nos jeunes au travail »
 Que signifie le mot substance?
 Les substances sont ce qui compose les mélanges.
 « Les fraises sont un mélange de plusieurs
substances différentes. »
 Synonymes de substances
 Matériau
 Élément
 Substances chimiques = éléments chimiques
Qu’est-ce que la matière?
 La matière est tous ce qui a une masse et occupe de
l’espece.
La science de la matière
 La chimie est l’étude de la matière et de ses
transformation.
 Les chimistes étudient la matière qui se trouve dans la
nature, puis tentent de l’imiter.
 Moins couteuses mais pas toujours meilleures
La constitution de la matière
 Le feuille d’aluminium contient des
milliards de minuscules particules
d’aluminum.
 Toute matière est faite de particules
trop petits pou être visibles a l’œil
nu.
La théorie particulaire de la matière
 Différents types de matière sont constitués de
différents types de particules
 Une particule d’eau ne ressemble pas à l’eau d’un lac
et n’a pas le même comportement non plus.
Théorie particulaire
 Aide a expliquer ce qu’ont appris les
scientifiques au sujet de ces
minuscules particules de matière.
Toute matière est faite de particules.
Il y a des espaces vides entre les
particules.
Même si tu ne peux pas les voir,
les particules bougent
constamment de manière
aléatoire et s’entrechoquent.
Les particules bougent plus vite
et s’éloignent encore plus les
unes des autres quand elles sont
chauffés.
Comme les particules s’attirent,
elles ont tendance à rester
regroupées plutôt qu’à
s’éparpiller
DEVOIRS
Pg. 13 # 1, 2, 3
1.2
Encore
plus
sur
la
matière
Les trois états de la matière
Solide, Liquide et Gaz
Les solides
A un volume (partie
de l’espace
qu’occupe un corps)
Forme définis
Les liquides
A un volume bien
défini
N’a pas une forme
bien définie
Prend la forme de
son contenant
Les gaz
N’a pas un volume
N’a pas une forme
bien définis
Prend volume et
forme de son
contenant
Les particules des solides, des
liquides et des gaz
 Demeurent toujours les mêmes
 Mouvement et disposition changent selon l’état
 Solide – serrées les unes contres les autres, vibrent
 Liquide – près les unes les autres, groupées, vont en
toutes directions
 Gaz – éloignées les unes les autres, beaucoup
d’énergie, déplacent rapidement dans toutes directions
SOLIDE, LIQUIDE ET GAZ
Les changement d’état
 Matière peut passer d’un état à un autre.
 Matière est chauffé ou refroidi
 CHAUFFÉ
 Les particules bougent plus vite
 Augmente l’espace entre eux
 REFROIDI
 Les particules ralentis
 Forces d’attraction tirent les particules près les uns les
autres
DEVOIRS
Pg.16 # 2, 3, 4
Les substances pures
et les mélanges
Les substances pures
 Un type de matière qui ne contient qu’un seul type de
particule (identiques)
 L’aluminium
 Le sucre de table
 L’eau distillé
 Le sel
Les mélanges
 Fait de deux substances pures ou plus mélangées
ensemble
 Un type de matière qui est constitué de plus d’un type
de particule
 Solides - L’acier, les piles et les biscuits
 Liquides – Lait et l’antigel
 Gaz - l’air, dioxyde de carbone
 Peut constitué de substances pures nocives (mercure,
plomb, cadmium)
DEVOIRS
Pg. 21 # 1, 2, 3, 4
La théorie particulaire
Toute
matière est
composée de
particules
 Les solides, les
liquides et les gaz
sont tous formés de
particules.
 Nous vivons dans un
univers de
particules
La théorie particulaire
Toutes les
particules
d’une meme
substance pure
sont identiques
 Le papier d’aluminium
et une cannette de
boisson gazeuse sont
fabriqués avec le
meme métal.
 Les particules formant la
glace, l’eau et la vapeur
d’eau sont toutes
identiques.
La théorie particulaire
 Toutes les
substances
différentes sont
formées de
particules
différentes.
 L’argent et l’or
sont deux métaux
précieux.
 Le cuivre conduit
mieux l’électricité que
le fer. Leurs particules
n’ont pas les memes
propriétés.
La théorie particulaire
Les particules
sont séparées
par des
interstices
(espaces).
 Il est facile de
comprimer un gaz
parce qu’il y a
beaucoup d’espace
entre les particules.
 Dans un morceau de
bois, il y a plus
d’espaces vides que de
particules de
cellulose.
La théorie particulaire
 Les particules sont
animées d’un
mouvement
incessant.
 Les particules de l’air
bougent plus au cours
d’une journée chaude
que d’une journée
froide.
 Meme si un cube de
glace semble rigide, il
y a quand meme un
mouvement de ses
particules.
La théorie particulaire
 Les particules
sont soumises à
des forces
d’attraction.
 Il est plus difficiles de
fendre un morceau de
bois que de séparer un
liquide en deux.
 C’est l’attraction des
particules qui permet
à la colle de joindre
deux moceaux de bois.
Les changements d’état de la
matière
Les mélanges mécaniques
et les solutions
Les mélanges mécaniques
 Mélanges mécaniques
 Les composantes sont visible
 Ex. Barre de céréales, salade de légumes
 Aussi appelé - Mélanges hétérogènes
Les Solutions
 Ressemblent des substances pures
 Constituée de plus d’un type de particule, mais elle a
l’air d’une substance pure.
 Appelée – Mélanges homogènes
LES MÉLANGES À LA MAISON
Mélange
1
Nom du
mélange
Mélange
mécanique ou
solution?
Composantes
du mélange
Précaution à
prendre (s’il y
a lieu)
Mélange
2
Mélange
3
Mélange
4
Les particules des mélanges
 Différentes types de particules sont mêlés de manière
égale.
 Elle te semble être constituée d’un seul type de
matière
 Mélange mécanique
 Particules restent plutôt regroupées selon leur type
 Ils ne mêlent pas d’un manière égale
 Peux voir les types de matière
Classifier la matière
Matière
Mélanges
Mélanges
mécanique
solution
Substances pure
Révision
 Résumé
 Pg. 30 – 32
 Vocabulaire
 Question de révision
 Pg. 32 # 1, 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10, 13,
15, 17, 19, 23
 Notes de classe
Les solutions
Chapitre 2
Questions clé
Quelles sont les composantes d’un solution,
et comment les particules d’une solution se
comportent-elles?
Vocabulaire
 dissoudre
 solution concentrée
 solvant
 solution diluée
 soluté
 concentration
 dissolution
 solution saturée
 pollution
 solution insaturée
 soluble
 solubilité
 insoluble
2.1 – Les solutés et les solvants
 Les solutions sont obtenus en dissolvant un type de
matière dans autre type de matière. (Dissoudre)
 Solvant – composante en plus grande quantité
 Soluté – composante en plus petit quantité, sont
dissolvez.
 Dissolution – comment on obtiennent les solutions
Les solutions liquides
 L’eau et l’huile végétale
 L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre
 L’alcool éthylique = les parfums
 La térébenthine = les peintures
 L’acétate d’éthyle = vernis à ongles
 Solutés peuvent être solide (sel & sucre), liquide
(l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de
carbone)
L’eau : le solvant universel
 L’eau du robinet est une solution
 Fer, l’aluminium, sel, fluor, calcium, magnésium et chlore
 L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant
en contact avec les minéraux
 « Solvant universel »
L’eau de ton corps
 70 % d’eau
 Dissous de nombreux solutés
 Résulte une variété de solutions
 Sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium)
 Le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes
 Solvant est toujours l’eau
L’eau de la planète
 70 % est recouverte d’eau
(toujours la même)
 Cycle de l’eau
 L’eau dissout de nombreux solutés
différents
 Transporter dans presque toutes les
régions du monde
 Les solutés présents dans l’eau
peuvent être absorbée par des
organismes vivants
Les solutions solides
 Ne sont pas toujours liquides
 Le solvant et le soluté sont des solides
 L’or – 14 carats ou 24 carats
 14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux
 L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés
 Alliages – 2 métaux (chauffés) ou plus
Les solutions gazeuses
 L’air – 78 % d’hydrogene, à 21 % d’oxygene, à 1 %
d’argon
 Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz.
 Le mélange d’essence et d’air
 Le parfum dans l’air
La pollution de l’eau
 Les êtres vivantes ont besoin de l’eau
 Les polluants peuvent être dissous dans l’eau
 Pollution
 L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants
 Ne laisser pas des contaminants souiller notre eau!
Combien de grains puis-je ajouter
avant que le lait déborde le verre?
Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même
malgré le fait que tu ajoutes de la matière dans le
verre?
La dissolution et la théorie
particulaire
 Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se
dissolvent
 L’espace entre les particules
 Quand quelque chose dissout, les particules se séparent,
s’éloignent les unes des autres et mélanges
 Les particules d’eau sont plus petites
 Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elle pour
mélanger
Dissolution
 Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que
dans d’autres
 Soluble – quand un soluté se dissout bien
 Ex. Le sucre et l’eau
 Insoluble – quand un soluté ne se dissout pas
 Ex. L’eau et l’huile
 Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement
des particules de ce soluté dans l’eau?
Devoirs
Pg. 41 # 1, 2, 3, 4
La concentration et la solubilité
Révision
Vocabulaire
Labo
Résumé – pg. 50 – 51
Questions – Pg. 52 – 53
# 1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 10, 13, 15,
18