GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER Kimia Analitik

Garam

    NaCl : CH 3 COOK : NH 4 Cl : CH 3 COONH 4 :

GARAM TERHIDROLISIS

  CH 3 COOK : Dalam air : CH 3 COOK  K + H 2 O H + + CH 3 COO + OH CH 3 COO + H 2 O Kh CH 3 COOH + OH -

 [CH 3 COOH] [OH ] [H + ] K = ----------------------------- x ---------- [CH 3 COO ] [ H 2 O] [H + ]

Kw

 K [H 2 O] = K h [CH 3 COOH] [OH ] [H + ] = --------------------- x ----------- [CH 3 COO ]

1/Ka

[H + ]



K h K K a w

K h [CH 3 COO] [OH ] [OH ] 2 = --------------------------- = ------------- [CH 3 COO ] [CH 3 COO ]

[OH ] 2 = K h [CH 3 COO ] [OH ] = { K w /K a [CH 3 COO ] } 1/2 pOH = ½ pKw - ½ pKa - ½ log [CH 3 COO ] pH = ½ pKw +½ pKa + ½ log [CH 3 COO] pH =½ pKw +½ pKa + ½ log [garam]

 Buktikan bahwa untuk NH 4 Cl  Kh = Kw/Kb  pH =½ pKw - ½ pKb - ½ log [garam]

Contoh

 Hitung pH larutan NaNO 2 0,02M jika ka asam tersebut = 5 x 10 -4  Jika pH dari 250 ml larutan CH larutan 3 COONa adalah = 10 maka tentukan berapa gram garam tersebut terdapat dalam

 Hitung pH larutan garam Na 2 CO 3 , jika Ka 1 dan Ka 2 dari asam karbonat : 4,3 x 10 -5 dan 5,6 x 10 -11 pH = ½ pKw + ½ PK 2 + ½ log [Garam]  Hitung pH larutan NaHCO 3 0,1 M

LARUTAN BUFFER

  Larutan penyangga Dapat menjaga pH larutan tidak berubah oleh adanya penambahan asam (H + ) atau basa (OH )

 Terdiri dari :   asam lemah dan garamnya (CH 3 COOH dan CH 3 COONa) Basa lemah dan garamnya (NH 4 OH dan NH 4 Cl)

Cara pembuatan

  Mencampur asam lemah/basa lemah dengan garamnya Mereaksikan :  asam lemah dengan basa kuat, atau  basa lemah dan asam kuat, dimana jumlah mol asam/basa lemah lebih besar daripada basa/asam kuatnya

Rumus pH

 Untuk buffer :CH 3 COOH dan CH 3 COONa CH 3 COONa  Na + + CH 3 COO Ka CH 3 COOH H + + CH 3 COO -

[H + ] [CH 3 COO ] t [H + ] [garam] [CH 3 COOH] [asam] Ka [asam] [H + ] = -------------------- [garam]

 [garam] pH = pKa + log ---------- [asam]

  Untuk buffer : NH 4 OH dan NH 4 Cl Buktikan bahwa :  [garam] pH = pKw - pKb - log ---------- [asam]

Contoh

 Hitung pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,82 gram CH 3 COONa dan CH 3 COOH 0,60 gram dalam air dengan volume akhir 250 ml Ka = 2 x 10 -5

  Jika ke dalam 100 ml larutan yang mengandung CH 3 COOH 0,02M ditambah dengan NaOH 41 mgram maka tentukan pH larutan Untuk membuat larutan dengan pH 7,64 maka berapa gram NaOH yang harus ditambahkan

 Untuk membuat 500 ml buffer dengan pH 4,87 dari larutan yang mengandung CH 3 COONa 41 mgram, akan ditambahkan 2ml larutan HCl, berapa N HCl yang harus ditambahkan ?

 Bagaimana cara membuat larutan buffer ammonia dari larutan NH 4 OH 2M dan HCl 3M

Pembuatan Lar. Buffer

 Jelaskan cara membuat 3 L larutan buffer asetat 0,2M dengan pH 5 dari garam CH 3 COONa dan larutan CH 3 COOH 1M, Ka = 1,8 x 10 -5

 Jelaskan cara membuat 5 L larutan buffer asetat 0,3M dengan pH 4,47 dari larutan asam asetat 2M dan larutan KOH 2,5M

Aksi buffer

   Kemampuan dalam mempertahankan pH larutan oleh penambahan asam atau basa

Contoh :

Jika pH 1L larutan buffer asetat 0,3M adalah 4,47, maka tunjukkan dengan perhitungan bahwa penambahan NaOH 0,3 gram tidak menyebabkan perubahan pH

Kapasitas Buffer

  Konsentrasi ion H yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan + yang ditambahkan Konsentrasi ion OH ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan 