Transcript pH Larutan Penyangga

MENGHITUNG pH LARUTAN
PENYANGGA
By :
Elma Selviani
Eggy Ghaffar Fahmi
Maya Yunia Irianti
Pajri Aprilio
Tifa Nurfauziah
S.M A N 2
KU
N I N GA N
LARUTAN PENYANGGA
Larutan
yang
dapat
mempertahankan harga Ph. Larutan
yang harga pH nya relatif tidak
mengalami
perubahan
jika
ditambahkan sedikit asam maupun
basa kuat
KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
• LARUTAN PENYANGGA ASAM
Larutan yang terbentuk dari campuran
asam lemah dengan basa konjugasinya
Larutan penyangga ini mempertahankan
pH pada daerah asam ( pH < 7 )
• LARUTAN PENYANGGA BASA
Larutan yang terbentuk dari campuran
basa lemah dengan asam konjugasinya
Larutan penyangga ini mempertahankan
pH pada daerah basa ( pH ˃ 7 )
Pembuatan larutan Penyangga
1. Mencampurkan langsung komponen asam lemah
dengan basa konjugasinya
2. Mereaksikan asam lemah dengan basa kuat dimana
jumlah asam lemah lebih banyak dibanding basa kuat
Contoh : 50 ml CH3COOH 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M
CH3COOH + NaOH
mula-mula 10 mmol
reaksi
5 mmol
akhir
5 mmol
asam lemah
 CH3COONa + H2O
5 mmol
5 mmol
habis
Larutan penyangga
5 mmol
5 mmol
5 mmol
5 mmol
basa konjugasi
(garam)
3. Mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dimana
jumlah basa lemah lebih banyak dibanding asam kuat
Contoh : 50 ml NH4OH 0,2 M dengan 50 ml HCl 0,1 M
NH4OH +
mula-mula 10 mmol
reaksi
5 mmol
akhir
5 mmol
basa lemah
HCl 
5 mmol
5 mmol
habis
NH4Cl
5 mmol
+
H2 O
5 mmol
5 mmol
5 mmol
asam konjugasi
(garam)
Larutan penyangga
Menghitung pH Larutan Penyangga
Menghitung Ph penyangga asam
Contoh :
Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri
atas 50 ml CH3COOH 0,20 M dengan 50 ml
CH3COONa 0,20 M Ka. CH3COOH = 10-5
CH3COOH = 50 x 0,20
( a ) = 10 m mol
(a)
pH = - log Ka
CH3COONa = 50 x 0,20
( g ) = 10 m mol
pH = - log 10-5
(g)
( 10 )
( 10 )
pH = - log 10-5
pH = 5
Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml
CH3COOH 0,20 M dengan 50 ml NaOH 0,10 M Ka.
CH3COOH = 10-5
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
mula-mula 10 mmol
5 mmol
5 mmol
reaksi
5 mmol
5 mmol
5 mmol
akhir
5 mmol
(a)
habis
(a)
pH = - log Ka
(g)
5
pH = - log 10-5
5
pH = - log 10-5
pH = 5
5 mmol
(g)
5 mmol
Menghitung Ph penyangga basa
Contoh Soal
Hitung pH larutan campuran 400 mL larutan 0,1 M NH3 dan 100 mL
larutan NH4Cl 0,2 M Kb = 10-5
Diketahui: 400 ml NH3 0,1 M (Basa Lemah)
100 ml NH4Cl 0,2 M (Asam Konjugasi)
Kb = 10-5
Ditanyakan: pH larutan campuran ?
Jawaban: [OH-] = Kb
(n b )
= 10-5 . ( n g )
(40 )
•
= 10-5 ( 20 )
= 2. 10-5
pOH = -log ( 2. 10-5)
= 5 – log 2
pH = 9 + log 2
• Klik untuk bonus !!!!!
Latihan soal :
Hitung harga pH dari campuran berikut :
1. 10 ml larutan 0,4 M CH3COOH dengan 10 ml larutan 0,4 M
CH3COONa jika Ka. CH3COOH = 0,8 x 10-5
2. 10 ml larutan 0,2 M NH4OH dengan 40 ml larutan 0,1 M NH4Cl
jika Kb. NH4Cl = 0,2 x 10-5
3. 10 ml larutan 0,4 M CH3COOH dengan 10 ml larutan 0,2 M
NaOH jika Ka. CH3COOH = 0,5 x 10-5
4. 200 ml larutan HCN 0,4 M dengan Ka. 4 x 10-5 berpa gram
garam NaCN ( Mr = 49 ) harus ditambahkan pada larutam
tersebut untuk memperoleh campuran buffer dengan pH = 5