Transcript Meeting 6

REDOX TITRATION AND
ITS APPLICATION
REDOX TITRATION
Permanganometry
Dichromatometry
Cerimetry
Iodo-iodimetry
Bromatometry
Permanganometry




Permanganometry: redox titration on
using KMnO4 as a titrant.
Potassium permanganate:
*) strong oxidator
*) can easily find, cheap
*) no need indicator to observe
end point.
*) purple color
*) can be oxidized by light
use of KMnO4 in daily life:
anti bacteria (PK)

Oxidation number of Manganese:
+2, +3+, +4, +6, dan +7.
MnO4- + e-  MnO42MnO4- + 4H+ + 3e-  MnO2 + 2H2O
MnO4- + 8H+ + 4e-  Mn3+ + 4H2O
MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4H2O

Common reaction in lab:
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O

Acid can be used: dilute H2SO4

reaction need to be heat and catalyst
Standard primary for KMnO4:
1. Arsen (III) Oksida, As2O3
2. Sodium Oxalic Na2C2O4
REACTIONS:
5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+  2 Mn2+

+ 10 CO2+ 8H2O

5 HAsO2 + 2 MnO4- + 6 H+ + 2 H2O 
2 Mn2+ + 5 H3AsO4
The use of Permanganometry:
a. Determination of Iron in minerals : solve
the minerals in acid (HCl), ttrate with
permanganate
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -- 5Fe3+ + Mn2+ +
4H2O
b. Determination of Hydrogen peroxyde
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+  2 Mn2+ + 5
O2(g) + 8 H2O
Hydrogen peroxyde in daily life: ear drops
medicine (3%)
Standarisasi larutan permanganat


Larutan kalium permanganat bukan
larutan standar primer karena sukar
mendapatkan yang murni, selain itu
sifatnya mudah terurai oleh cahaya, suhu
tinggi, asam/basa dan zat organik
Larutan permanganat dapat
distandarisasi antara lain dengan:
 Arsen (III) Oksida
 Natrium Oksalat
Exercise-1

Iron (II) is titrated with potassium
permanganate 0,0206 M, in acid
media. It is used 40,20 mL of KMnO4
solution to react with. Determine mg
of iron in the solution.
Solution:
In acid solution:
MnO4- + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O X1
Fe2+ --
Fe3+ + e
X5



MnO4- + 8H+ + 5Fe2+- Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
In equivalent point:
Mol KMnO4
= M.V



Mol KMnO4
= M.V
= 0,0206 M x 40,2 mL
= 0,828 mmol
5 mol Fe  1 mol KMnO4
 mol Fe yang diperlukan = 5 x 0,828 mmol
= 4,14 mmol
Fe needed:
= 4,14 mmol Ar.Fe.
= 231,8 mgram
Exercise - 2
0,2121 gram sampel natrium oksalat
murni dititrasi dengan 43,31 ml
kalium permanganat. Hitunglah
normalitas kalium permanganat
Dichromatometry
Dichromate as strong oxidator
(but less than permanganate)
 Ion dichromate is reduced into
Cr3+ ion (green color).
 Cheap, easily found in pure grade


Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ +
7H2O
Application

Determine Fe(II) in acidic (HCl)
media.

Write the complete reaction
TITRATION WITH IODIUM
Iodimetri (cara langsung)


adalah titrasi yang dilakukan
langsung dengan larutan standar
iodium sebagai pengoksid, dilakukan
dalam suasana netral atau sedikit
asam.
Beberapa Penggunaan Iodimetri
Some reactions





Arsen (III)
HAsO2 + I2 + 2H2O - H3AsO4 + 2H+ + 2IFerosianida
2Fe(CN)64- + I22Fe(CN)63- + 2IBelerang (sulfida)
H2S + I2 - 2H+ + 2I- + S
Belerang (sulfit)
H2SO3 + I2 + H2O - H2SO4 + 2H+ + 2ITiosulfat
2S2O32- + I2 - S4O62- + 2I-
Some reactions:





Bromate
BrO3- + 6H+ + 6I- - Br- + 3I2 + 3H2O
Klorine
CI2 + 2I- - 2CI- + I2
copper (II)
2Cu2+ + 4I-- 2CuI(s) + I2
Dichromate
Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
Hydrogen peroxyde
H2O2 + 2H+ + 2I- I2 + 2H2O


Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentrahidrat.
Na2S2O3.5H2O, dan larutan-larutannya distandarisasi oleh
standar primer.
Larutan tiosulfat tidak stabil pada jangka waktu yang lama,
sehingga boraks atau natrium karbonat seringkali
ditambahkan sebagai bahan pengawet. Selain itu larutan ini
sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi dari udara, asam dan
adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat dalam
pelarut.


Larutan Na2S2O3 harus disimpan pada tempat yang tidak
kena langsung matahari.
Example:

Sodium thiosulphate is standardized
on using methods : 0,1210 g of KIO3
is dissolved in water (214,00 g/mol) ,
the excess of KI is added and
acidified with HCl. The free Iodine
need 41,64 mL of thiosulphate
solution to reacted. Ditermine the
molarity of Na2S2O3.
Solution:

mmol Na2S2O3
= 0,1210 g KIO3 x ……..
= 3,3925 mmol Na2S2O3
 Molarity of sodium thiosulphate:

= 0,0815 M