Transcript H 2 CO 3 - data.sfb.rs

6.VEŽBA
PRIPREMA ZA TEST
1
 FILM
2
Brzina hemijske reakcije i
konstanta ravnoteže
2NO(g) + O2(g)
vd = kd· [NO]2· [O2]
2NO2(g)
vp = kp· [NO2]2

NO2 

2
NO  O2 
2
K
3
Brzina hemijske reakcije i
konstanta ravnoteže
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Vd = kd·[N2]·[H2]3
Vp = kp·[NH3]2

NH 3 

3
N 2  H 2 
2
K
4
Brzina hemijske reakcije i
konstanta ravnoteže
S(s) + O2(g)
Vd = kd·[O2]
SO2(g)
Vp = kp·[SO2]
K

SO2 

O2 
5
HNO3 → H+ + NO3-
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + SO32-
H2CO3
2H+ + CO32-
6
H3PO4
H+ + H2PO4-
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
7
KOH → K+ + OHZn(OH)2
ZnOH+ + OH-
ZnOH+
Zn 2+ + OH-
Zn(OH)2
Zn2+ + 2OH-
8
Al(OH)3
Al(OH)2+ + OH-
Al(OH)2+
AlOH2+ + OH-
AlOH2+
Al3+ + OH-
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
9
K2SO4 → 2K+ + SO42Ca(NO3)2→ Ca2+ + 2NO3KNH4Cl → K+ + NH4+ + ClKHSO4 → K+ + HSO4-
10
Hidroliza
U užem smislu reči, pod hidrolizom
podrazumevamo reakciju soli sa vodom, pri
čemu nastaje kiselina i baza.
So + voda
hidroliza
kiselina + baza
neutralizacija
11
Hidrolizi podležu sledeće soli:
 Soli jakih baza i slabih kiselina;
 Soli slabih baza i jakih kiselina i
 Soli slabih baza i slabih kiselina.
12
CH3COOK
Kalijum-acetat CH3COOK je so jake baze i slabe kiseline
CH3COOK + H2O
CH3COOH + KOH
Ili u jonskom obliku:
CH3COO- + K+ + H2O
CH3COOH + K+ + OH-
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH -
pH >7
13
Na2CO3
Natrijum-karbonat Na2CO3 je so jake baze i slabe kiseline
Na2CO3 + 2H2O
2NaOH + H2CO3
Ili u jonskom obliku:
2
Na+
2-
+ CO3 + 2H2O
CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2
Na+
-
+ 2OH
H2CO3 + 2OH -
pH >7
14
KCN
Natrijum-karbonat KCN je so jake baze i slabe kiseline
KCN + H2O
KOH + HCN
Ili u jonskom obliku:
K+
+
CN-
+ H2O
K+
-
+ OH + HCN
OH- + HCN
CN- + H2O
pH >7
15
NH4NO3
Na primer hidroliza NH4NO3 :
NH4NO3 + H2O
NH4OH + HNO3
odnosno:
NH4+ + NO3- + H2O
NH4+ + H2O
NH4OH + H+ + NO3-
NH4OH + H+
pH<7
16
AlCl3
Na primer hidroliza NH4NO3 :
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
odnosno:
Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3ClAl(OH)3 + 3H+
pH<7
17
(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + 2H2O
2NH4OH + H2CO3
Ili u jonskom obliku:
2NH4+ + CO32- + 2H2O
Kk = 2.5 • 10-4
2NH4OH + H2CO3
Kb =1.8 • 10-5
Kk > Kb rastvor reaguje kiselo;
Kk < Kb rastvor reaguje bazno i
Kk = Kb rastvor je neutralan.
18
PUFERI
Regulatorske smeše (PUFERI) su rastvori slabe
kisleline i njene soli sa jakom bazom, odnosno slabe
baze i njene soli sa jakom kiselinom, koji imaju
sposobnost da se odupiru promeni pH vrednosti pri
dodatku male količine jake kiseline ili jake baze.
Najznačajniji puferi su:
 Acetatni
 Amonijačni
 Bikarbonatni i
 Fosfatni.
19
ACETATNI PUFER:
CH3COOH / CH3COONa
CH3COOH- kisela komponenta
CH3COONa- bazna komponenta
CH3COONa
→ CH3COO-
+
Na+
Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje CH3COO -
CH3COO - + H+
CH3COOH
Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reaguje CH3COOH:
CH3COOH + OH-
CH3COO - + H2O
20
AMONIJAČNI PUFER:
NH4OH / NH4Cl
NH4Cl- kisela komponenta
NH4OH - bazna komponenta
NH4Cl
→ NH4+
+
Cl-
Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje NH4OH
NH4OH + H+
NH4+ + H2O
Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reaguje NH4+:
NH4+ + OH-
NH4OH
21
BIKARBONATNI PUFER:
H2CO3 / NaHCO3
H2CO3 - kisela komponenta
NaHCO3 - bazna komponenta
NaHCO3
→ Na+ + HCO3-
Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje HCO3-
HCO3- + H+
H2CO3
Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reaguje H2CO3 :
H2CO3 + OH -
HCO3- + H2O
22
FOSFATNI PUFER:
NaH2PO4 / Na2HPO4
NaH2PO4 - kisela komponenta
Na2HPO4 - bazna komponenta
NaH2PO4
→ Na+ + H2PO4-
Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje HPO42-
HPO42- + H+
H2PO4-
Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reaguje H2PO4- :
H2PO4- + OH-
HPO42- + H2O
23