Transcript [KA] Keseimbang an Elektrolit.p pt

Keseimbangan Elektrolit
KIMIA ANALITIK
Larutan Berair
• Solven/pelarut : air
• Solut : gas, cair, padat
• Jenis :
– Elektrolit : kuat dan lemah
– Non elektrolit
Pembuatan larutan
• Konsentrasi :
– Molaritas =
– Normalitas =
– Molalitas =
– Molfraksi =
– % v/v =
– %b/b =
– %b/v =
Cara pembuatan larutan
• Solut padat :
CH3COOH, NaOH,
KOH, KMnO4
• Solut Cair : HCl,
H2SO4, NH4OH
Solut padat
Penimbangan
pengenceran
 pelarutan 
Solut cair : pengenceran
Cara pembuatan larutan
• Untuk membuat 250 ml larutan CH3COOH
0,25N, maka berapa gram asam tersebut
yang harus dilarutkan
• Bagaimana cara membuat larutan 100 ml
larutan H2SO4 0,1N dari larutan pekatnya
yang mempunyai massa jenis 1,18 g/ml
dan kadar 98 %b
Larutan elektrolit lemah
• Contoh :
– Asam : CH3COOH
– Basa : NH4OH
• Reaksi ionisasi :
– Asam :
CH3COOH
– Basa :
NH4OH
H+ + CH3COONH4+ + OH-
Keseimbangan ionisasi asam
Ka =
[H+] [CH3COO-]
[H+]2
---------------------- = -----------------[CH3COOH]
[CH3COOH]
[H+] = [CH3COO-]
Keseimbangan ionisasi basa
Kb =
[NH4 +] [OH-]
[OH-]2
---------------------- = --------------[NH4OH]
[NH4OH]
[NH4 +] = [OH-]
Derajad ionisasi (α)
Untuk asam :
Untuk asam :
[H+]
α = ----------------[CH3COOH]
Ka = [Asam]
α2
[OH-]
α = ----------------[NH4OH]
Kb = [Basa] α2
pH
• Ukuran keasaman
atau kebasaan
• pH = - log [H+]
• Cara mengukur :
– Kertas lakmus
– Kertas pH
universal
– pH meter
• Nilai :
• 1< pH< 7
•
pH = 7
• 7 < pH <14
1. Jika 0,3 gram CH3COOH dilarutkan dalam air
dan volume akhir dibuat menjadi 100 ml, maka
tentukan :
a. [CH3COOH]
b. [CH3COO-]
c. Derajad ionisasi (α )
d. pH larutan
Diketahui Mr = 60
Ka = 1,85 x 10-5
1. Jika pH dari 250 ml larutan NH4OH = 11
dan Kb = 1,85 x 10-5
Tentukan :
a. [ NH4OH]
b. Derajad ionisasi (α )
c. Berapa gram NH4OH terdapat dalam
larutan tersebut
Pengaruh ion sejenis terhadap
ionisasi (α)
• HCl dalam larutan CH3COOH
• CH3COONa dalam larutan CH3COOH
• NaOH dalam NH4OH
• NH4Cl dalam NH4OH
Contoh
• Ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,2M :
– Jika ditambah dengan 10mmol HCl, tentukan
perubahan α dan pH yang terjadi
– Tentukan perubahan α dan pH yang terjadi
jika ditambah dengan 0,82 g CH3COONa
Ka = 2 x 10-5
Ionisasi asam lemah dibasis
• Misal :
H2S
H+ + HS-
Ka1
HS-
H+ + S=
Ka2
•
[H+]1 [HS-]1
Ka1 = ----------------[H2S]
• [HS-]1 = [HS-]2
• [H+]1 = [H+]t
•
[H+]t [S=]
Ka2 = --------------[HS-]2
• [H+]1 = [HS-]1
• [H+]t ≠ [S=]
Buktikan bahwa
Ka1 x Ka2 x [H2S]
• [H+]2 = ------------------------[S=]
• [S=] = Ka2
Contoh-contoh
1. Tentukan pH larutan H2S yang
mempunyai konsentrasi 0,1M, jika
Ka1 = 9,1 x 10-9
Ka2 = 1,2 x 10-15
Tentukan juga α1 dan α2
Jika ke dalam larutan tersebut ditambah
dengan H2SO4 0,01M, tunjukkan
perubahan pH dan α1 dan α2 yang terjadi
2. Tentukan pH dan α1 dan α2 larutan asam
oksalat (H2C2O4 : asam lemah valensi 2)
0,2M
jika Ka1 dan Ka2 masing-masing =
2,4 x 10-2 dan 5,4 x 10-5