Transcript pH LARUTAN GARAM

GARAM DARI ASAM KUAT DAN
BASA KUAT
 Garam
yang berasal dari asam kuat dan basa kuat
tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya
bersifat netral ( pH = 7 )
GARAM DARI BASA KUAT DAN ASAM LEMAH
 Tetapan hidrolisis
Kh =

Kw
Ka
Konsentrasi OH- dalam larutan garam yang berasal dari basa kuat
dan asm lemah
(OH-)
Kw
=
 Ka
Kw = tetapan air=10-14
.M
pH = ½ ( 14 + pKa + log M )
Ka = tetapan asam
M = konsentrasi anion
yang terhidrolisis
Garam dari Asam Kuat dan Basa
Lemah
Contohnya adalah garam amonium Klorida (NH4Cl) Rumus
 Tetapan hidrolsis (Kh)
Kw
Kh =
Kb

Konsentrasi H+ dalam larutan garam dari asam kuat dan
basa lemah
(H+)
Kw
=
 Kb
.
M
pH = ½ ( 14 – pKb - log M )
Garam dari Asam Lemah dan Basa
Lemah
Contoh garam ini adalah amonium asetat (CH3COONH4)
Rumus

Tetapan hidrolisis
Kh =
Kw
Ka . Kb

Konsentrasi H+ dalam larutan garam dari asam lemah dan basa
lemah
H+ =
Ka
 Kb
. Kw
pH = ½ (14+pKa-pKb