Transcript Rumus pH Hidrolisa
Rumus pH Hidrolisa
Hidrolisa adalah peristiwa bereaksinya garam dengan air, dan jenis garam yang dapat terhidrolisa yaitu : 1. Garam dari Asam Kuat Basa Lemah 2. Garam dari Asam Lemah Basa Kuat 3. Garam dari Asam Lemah Basa Lemah
1. Reaksi Hidrolisa sebagian (parsial) garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat, contoh :
NH 4 Cl (s ) + H 2 O ( l ) → … . NH 4 Cl (aq) →
NH 4 +
(aq) + Cl – (aq) . H 2 O →
OH – +
H + . + NH 4 Cl (s ) + H 2 O ( l ) ↔
NH 4 OH
(aq) + H + (aq) + Cl – (aq)
Yang terhidrolisis hanya kation NH 4 + , atau reaksi ditulis : NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (ion H + menyebabkan sifat asam)
djokosri.blogspot.com
2
1. Garam dari Asam Kuat Basa Lemah
• Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan persamaan: [
H
]
Kh dimana :
• Kh = Kw/Kb • Kh = konstanta hidrolisis • [g] = konsentrasi asam konyugat
x
[
g
]
Jadi :
[
H
]
Kw x Kb
[
g
]
2. Reaksi Hidrolisa sebagian (partsial) garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah, contoh :
NaCN (s) + H 2 O ( l ) → … . . NaCN (aq) →
CN – (aq)
+ Na + (aq) H 2 O →
H +
+ OH –
. +
NaCN (s) + H 2 O ( l ) ↔
HCN (aq)
+ Na + (aq) + OH – (aq)
Yang terhidrolisis hanya anion CN – , atau reaksi ditulis : CN – + H 2 O ↔ HCN + OH – (ion OH – menyebabkan sifat basa)
2. Garam dari Asam Lemah Basa Kuat
• Untuk jenis garam ini larutannya selalu bersifat basa (pH > 7), dan dalam perhitungan digunakan persamaan: [
OH
]
Kh x
[
g
] • • •
dimana:
Kh = Kw/Ka Kh = konstanta hidrolisis [g] = Konsentrasi basa konyugat Jadi :
[
OH
]
Kw x Ka
[
g
]
3. Reaksi Hidrolisa total garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, contoh : NH 4 CH 3 COO
NH 4 CH 3 COO (s) + H 2 O ( l ) → … . . NH 4 CH 3 COO (aq) →
NH 4 +
(aq) +
CH 3 COO –
(aq) H 2 O →
OH – + H +
. + NH 4 CH 3 COO (s) + H 2 O ( l ) ↔
NH 4 OH
(aq) +
CH 3 COOH
(aq) ,
Yang terhidrolisis kation NH 4 + dan Anion CH 3 COO – , atau reaksi ditulis : CH 3 COO – + NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
Jenis garam ini sifat larutannya tergantung Ka dan Kb (harga
pH tergantung Ka dan Kb
).
3. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Contoh :
NH 4 CH 3 COO CH 3 COO – + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH
K
[ [
CH NH
4 3
COOH
] ] [
NH
[
CH
3
COO
] 4
OH
[
H
] 2
O
]
K
[
H
2
O
] [
CH
[ 3
COOH
NH
4 ] ] [
CH
[
NH
4 3
COO OH
] ]
Kh
[
CH
[ 3
COOH
NH
4 ] ] [
CH
[
NH
4 3
COO OH
] ]
Kh
Ka Kw x Kb
Kh = Konstanta Hidrolisa
Untuk menghitung pH larutan garam dari asam lemah basa lemah, dipakai rumus : [
H
]
Ka x Kh
Dimana :
Kh
Ka Kw x Kb
Jadi :
[
H
]
Kw x Kb Ka