Transcript Sifat koligatif

SIFAT KOLIGATIF
LARUTAN
Sifat koligatif larutan meliputi :
A. Penurunan tekanan uap larutan
B. Kenaikan titik didih
C. Penurunan titik beku
D. Tekanan osmotik
A. Penurunan Tekanan Uap
Larutan.
Tekanan uap larutan
P = P°.Xpelarut
1. Penurunan tekanan uap larutan non
elektrolit
ΔP = P°.Xterlarut
P° = tekanan uap pelarut murni
ΔP = penurunan tekanan uap larutan
Xt = fraksi mol zat terlarut
2. Penurunan tekanan uap larutan
elektrolit
ΔP = P°.Xterlarut.i
P° = tekanan uap pelarut murni
ΔP = penurunan tekanan uap larutan
Xt = fraksi mol zat terlarut
i
= faktor Van‘t Hoff
= { 1 + (n-1)α }
SOAL :
1. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180)
dilarutkan dalam 90 g air (Mr =
18). Jika tekanan uap air jenuh
pada suhu 30°C
32 mmHg, tentukan tekanan uap
larutan dan penurunan tekanan
uap larutan?
Jawab :
g
18
molglukosa 

 0,1
Mr 180
g
90
Mol air 

5
Mr 180
mol pelarut
X pelarut 
mol pelarut  molterlarut
5
 0,9804

5  0,1
X terlarut  1  X pelarut  1  0,9804  0,0196
P° = 32 mmHg
Xp = 0,9804
Xt = 0,0196
Tekanan uap larutan
P = P° . Xp
= 32 mmHg x 0,9804
= 31,37 mmHg
Penurunan tekanan uap larutan
ΔP = P°.Xterlarut
= 32 mmHg x 0,0196
= 0,63 mmHg
B. Kenaikan Titik Didih Larutan
1. Larutan non elektrolit
ΔTb = m . Kb
ΔTb = kenaikan titik didih
m = molalitas
Kb = konstanta kenaikan titik
didih
g
1000
m

Mr pelarut
2. Larutan Elektrolit
ΔTb = m . Kb . i
ΔTb = kenaikan titik didih
m = molalitas
Kb = konstanta kenaikan titik didih
i
= faktor Van‘t Hoff
= { 1 + (n-1)α }
α
= derajat ionisasi
SOAL :
1. Sebanyak 15 g urea (Mr=60)
dilarutkan dalam 400 g etanol. Jika
Kbetanol = 1,19 °C/m dan titik didih
etanol = 78,4°C.
Tentukan titik didih larutan urea
dalam etanol tersebut !
Jawab :
ΔTb urea = m . Kb
g
1000
m

 Kb
Mr pelarut
15 1000
m

1,19 C.m 1  0,744 C
60 400
Tb urea = Tb pelarut + ΔTb
= 78,4°C + 0,744°C
= 79,144°C
C. Penurunan Titik Beku Larutan
1. Larutan non elektrolit
ΔTf = m . Kf
ΔTf = penurunan titik beku
m = molalitas
Kf = konstanta penurunan titik
beku
2. Larutan Elektrolit
ΔTf = m . Kf . i
ΔTf = penurunan titik beku
m = molalitas
Kf = konstanta penurunan
titik beku
i
= faktor Van‘t Hoff
= { 1 + (n-1)α }
α = derajat ionisasi
SOAL :
1. Sebanyak 11,7 g NaCl (Mr=58,5)
dilarutkan 500 g air. Jika Kf air =
1,87°C/m, tentukan titik beku
larutan tersebut !
Jawab :
NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) n = 2
Elektrolit kuat α = 1
i = { 1+ (n-1)α} = { 1+ (2-1)1} = 2
ΔTf NaCl = m . Kf . i
g
1000
T f 

 Kb  1  n  1 
Mr
pelarut
11,7 1000
T f 

1,87  2  1,488 C
58,5
500
ΔTf NaCl = m . Kf . i
Tf lar. NaCl = Tf pelarut - ΔTf
= 0° - 1,448°C = - 1,488°C
D. Tekanan Osmotik
Tekanan hidrostatis yang disebabkan
berpindahnya partikel pelarut dari
larutan encer kelarutan yang lebih
pekat melalui selaput semipermeabel
1. Tekanan osmotik larutan non elektrolit
π = M.R.T
= g/Mr x 1000/larutan x R x T
π = tekanan osmotik larutan
R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1
T = ( °C + 273 )K
2. Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit
π = M.R.T.i
π = tekanan osmotik larutan
M = molaritas larutan
R = tetapan 0,082 L.atm.mol-1.K-1
T = (°C + 273)K
i = {1+(n-1)α}
α = derajat ionisasi
SOAL :
1. Berapa tekanan osmotik larutan
0,1M KNO3 pada temperatur 27°C
jika dalam
larutan KNO3 terionisasi
sempurna?
Jawab :
KNO3 → K+ + NO3- n = 2 , α =1
π = M.R.T.i
= 0,1 x 0,082 x (27+273) x {1+(n-1)1}
= 0,1 x 0,082 x 300 x 2
= 4,92 atm
SOAL :
2. Larutan yang mempunyai tekanan
osmotik paling besar dengan
konsentrasi 0,01 M adalah :
a. C6H12O6
b. CaCl2
c. CO(NH2)2
Jawab :
a. C6H12O6 (non elektrolit)
π = M.R.T
= 0,01 RT
b. CaCl2 (elektrolit) n=3
π = M.R.T.i
= 0,01 RT.3
= 0,03 RT
c. CO(NH2)2 (non elektrolit)
= 0,01 RT