Transcript Aaam Basa - `SetA` ZoNE

ASAM BASA
BY.
SEFNI HENDRIS,S.Si
KONSEP ASAM DAN BASA
Bronsted –Lowry
(1923)
Arrhenius (1884)
•
•
Asam adalah zat yang yang dapat
memberikan ion H+ bila dilarutkan
dalam air.
HCl (aq) + H2O
H3O+
+ ClBasa adalah zat yang menghasilkan
ion OH- bila direaksikan dalam air.
NaOH (aq)
Na+ + OHLewis (1923)
Asam adalah penerima (akseptor) pasangan
electron.
Basa adalah penderma (donor) electron
4/13/2015
•
•
Asam adalah penderma proton.
Ex. HCl + H2O
H3O+ + ClHSO4- + H2O
H3O+ +
SO42Basa adalah penerima proton.
Ex. NH3 + H2O
NH4+ +
OHCH3COO + H2O
CH3COO+
+ OH-
Teori
Arrhenius
Teori air-ion
Bronsted-Lowry
Teori proton
Lewis
Teori elektron
Asam
Menghasilkan H+ Penderma proton Penerima
dalam air
pasangan electron
Basa
Mengahasilkan
OH- dalam air
Penetralan
Pembentukan air Perpindahan
proton
Reaksi
H+ + OH- = H2O
HA + B
+ A-
Batasan
Hanya larut
dalam air
Hanya reaksi
perpindahan
proton
4/13/2015
Penerima proton
Free template from
www.brainybetty.com
Penderma
pasangan electron
Pembentukan
ikatan kovalen
HB+ A + B
A:B
Teori yang lebih
umum
Asam kuat
Nama
Asam lemah
Nama
HCl
Asam klorida
HF
Asam flourida
HBr
Asam bromide
CH3COOH
Asam asetat
HI
Asam iodide
HCN
Asam sianida
HNO3
Asam nitrat
H2S
Asam sulfide
H2SO4
Asam sulfat
H3PO4
Asam fosfat
HClO3
Asam klorat
HNO2
Asam nitrit
HClO4
Asam perklorat
H2CO3
Asam
karbonat
Basa kuat
Nama
Basa lemah
Nama
NaOH
Natrium hidroksida
NH3
Ammonia
KOH
Kalium hidroksida
Al(OH)3
Aluminium hidroksida
Ca(OH)
Kalsium hidroksida
Fe(OH)3
Besi (III) hidroksida
Sr(OH)2
Stronsium hidroksida
Ba(OH)2
Barium hidroksida
4/13/2015
Free template from
www.brainybetty.com
Skala pH
Skala pH adalah menunjukkan konsentrasi ion hidrogen
dalam larutan.
Skala pH ditunjukan dari angka 1-14
Asam &
Basa Lemah
[ H  ]   .Ma
[H  ] 
Ka.Ma
Ka
Ma
[OH- ]   .Ma
Asam & Basa Kuat
[ H  ]  a.Ma
[OH - ]  b.Mb
 
[OH] 
 
Kb.Mb
Larutan netral
Larutan asam
Larutan basa
: pH = 7
: pH < 7
: pH > 7
Kb
Mb
4/13/2015
Free template from
www.brainybetty.com
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH = 14 – pOH
Rumus Asam Basa Garam
[ H  ]  a.Ma
Asam/basa kuat
[OH ]  b.Mb
-
[H  ]  Ma x Ka
OH  

Asam/basa lemah
Mb x Kb
molasam sisa
[H ]  Ka
molgaram
mol basa sisa

OH  Kb
molgaram



4/13/2015
Larutan
penyangga/buffer
Free template from
www.brainybetty.com
Tetapan Ionisasi
• Kekuatan asam dan basa
tersebut dapat dinyatakan
dengan derajat ionisasi (α).
jumlah mol zat yang t erionisasi

jumlah mol zat mula - mula
Tetapan ionisasi
asam lemah
HA (aq)
H+(aq) + A-(aq)
Jika [HA] mula-mula = Ma
Derajat ionisasi HA
=α
HA yg terionisasi
= Ma. α
HA sisa
=
Ma α

4/13/2015
Ka
Ma
Free template from
www.brainybetty.com
Ma
–
Tetapan ionisasi
Basa lemah
LOH (aq)
Jika [LOH] mula-mula
Derajat ionisasi LOH
LOH yg terionisasi
LOH sisa
 
Kb
Mb
L+(aq) + OH-(aq)
= Mb
=α
= Mb. α
= Mb – Mb α
Garam
• Garam merupakan
berasal dari asam atau
basa lemah yang
dilarutkan ke dalam air,
maka ion-ion tersebut
diuraikan oleh air
(mengalami hidrolisis)
menghasilkan H+ atau
OH-, sehingga larutan
garam tersebut bersifat
asam atau basa.
•
a.
b.
c.
d.
Hitung pH dari:
HCN 0,006 M (Ka = 6.10-10)
H2SO4 0,05 M
NaOH 0,4 gram dilarutkan dalam 1 L air
NH4OH 0,002 M (Kb= 1,8 . 10-5)
• Konsentrasi HNO3 pH = 3
• pH dari HCN 0,004 M, derajat ionisasi
0,5
• Hitung massa Ba(OH)2 pH 13 dalam
1 L larutan.