Transcript Химический практикум

1. Исследовать предложенными
индикаторами растворы соляной
кислоты и гидроксида натрия.
2. Объяснить с точки зрения ТЭД
результаты наблюдений.
1. Провести реакции взаимодействия
- серной кислоты и гидроксида натрия;
- соляной кислоты и гидроксида натрия.
Как использование индикатора позволяет
сделать вывод о протекании реакций?
2. Сделать записи в тетрадь, не забыв
составить ионные уравнения реакций.
Определить в какой пробирке
находится:
-Гидроксид калия
-Соляная кислота
-Хлорид натрия
Объяснить свой вывод и записать его
в тетрадь.
1. Используя предложенные реактивы,
провести реакции, характерные для кислот
и записать результаты наблюдений и
выводы в тетрадь.
+ металл
кислота
+ основной оксид
+ основание
+соль
2. С помощью предложенных реактивов
провести реакции, характерные для
щелочей.
Записать в тетрадь результаты
наблюдений и выводы.
+ кислота
+ соль
+ кислотный
оксид
1. Добавить раствор гидроксида натрия
поочередно ко всем предложенным
растворам солей.
Записать результаты наблюдений и
выводы в тетрадь.
Как данные реакции могут быть
использованы для качественного
определения катионов металлов в
растворах?
2. К раствору карбоната натрия
добавить раствор соляной кислоты.
Записать наблюдения и вывод в
тетрадь.
Как эта реакция может быть
использована для качественного
определения карбонат –иона в
растворе?
3. К раствору серной кислоты и сульфата
натрия добавить раствор хлорида бария.
Записать результаты наблюдений и
выводы.
Как эти реакции могут быть
использованы для качественного
определения сульфат –иона в растворе.
Что может помочь отличить раствор
кислоты от раствора соли?
Определить в какой пробирке
находится каждое из предложенных
веществ:
Вариант№1
Вариант №2
- карбонат натрия
- хлорид железа
(III);
- сульфат натрия;
- сульфат меди(II);
- сульфат железа (II);
- хлорид цинка
- серная кислота;
- хлорид алюминия
Осуществить цепочки превращений.
Записать ход работы, наблюдения и
уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме в тетрадь.
1 вариант
CuO---CuSO4---Cu(OH)2---CuO---CuCl2---Cu
2 вариант
МgO---MgSO4---Mg(OH)2---MgCL2---AgCL
BaSO4
1. Используя предложенные реактивы
получите гидроксиды алюминия и цинка.
ПОМНИТЕ:
Необходимо наливать
щелочь к соли, а не
наоборот. Почему?
Запишите в тетрадь свои действия,
наблюдения и выводы.
2. Докажите амфотерность полученных
гидроксидов, проведя реакции их
взаимодействия с кислотой и
щелочью.
Запишите свои действия, наблюдения
и выводы в тетрадь.