Transcript Гидролиз солей (презентация к уроку)

АДМИНИСТРАЦИЯ
городского округа Химки Московской области
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ЛИЦЕЙ №13 г.ХИМКИ (АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ)
Тема урока:
Гидролиз солей
Учитель химии:
Довгялло М.Н.
Тип урока: изучение нового материала.
Вид урока: проблемно-исследовательский.
Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза
солей.
Задачи урока
В результате проведенного урока учащиеся:
1. умеют определять характер среды растворов солей по их составу,
составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой
стадии;
2. умеют пользовать опорными знаниями, составлять конспект урока;
3. более глубоко знают о свойствах солей, понимают практического
значение гидролиза в природе и жизни человека;
4. развивают мышление, умеют делать логические выводы из
наблюдения по опыту;
5. закрепляют умение и навыки химического эксперимента, умение
работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной
литературой.
Задача.
При сливании раствора,
содержащего
5 моль хлорида меди (II), с избытком
раствора карбоната натрия
выделяется газ и выпадает осадок.
Определить массу выпавшего
осадка.
гидролиз –
это обменная реакция соли с
водой, в результате которой
образуются малорастворимые
соединения.
Вода – слабый электролит
НОН ↔
+
Н +
–
ОН
и существует равенство
концентрации:
[H+] = [OH –] = 10 – 7 моль/л.
pH = 7
Схема гидролиза хлорида меди
СuCl2
Cu(OH)2
слабое основание
[OH]-
HCl
<
сильная кислота
[H]+
(что сильней, того и больше!)
К и с л а я среда
схема гидролиза хлорида меди
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl –
HOH ↔ OH – + H+
CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl
Cu2+ + 2Cl – + HOH ↔CuOH+ + Cl –+ H+ + Cl –
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+
pH<7,
[H+] > [OH –]
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию
так как в растворе
избыток_______________(ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ).
Задание 1
Из перечисленных ниже солей выбрать
соли образованные сильной кислотой
и слабым основанием: сульфат
алюминия, хлорид натрия, сульфат
калия. ацетат натрия, нитрат меди
(II), силикат натрия, ацетат
аммония. хлорид алюминия. Написать
уравнения гидролиза одного из
них(д/з).
Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH
сильное основание
[OH]-
H2CO3
>
слабая кислота
[H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда
Схема гидролиза карбоната натрия
H2O
Na2CO3
↔ H+ +
OH-
↔ CO32-+ 2Na+
Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3
2Na+ + CO32 – + HOH ↔ Na+ + OH – + Na+ + HCO3 –
CO32 – + HOH ↔ OH – + HCO3 –
pH>7,
[H+] < [OH –].
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет
__________реакцию, так как в растворе
избыток ________________ (ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ).
Задание 2
Из перечисленных ниже солей выбрать
соли образованные слабой кислотой и
сильным основанием: сульфат
алюминия, хлорид натрия, сульфат
калия, ацетат натрия, нитрат меди
(II), силикат натрия, ацетат
аммония, хлорид алюминия. Написать
уравнения гидролиза одного из
них.(д/з).
Схема гидролиза хлорида натрия
NaCl
NaOH
HCl
сильное основание
[OH]-
сильная кислота
=
[H]+
Н е й т р а л ь н а я среда
NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли,
образованной__________________,
имеет________________________реакцию,
Так как в
растворе__________________________________.
Задание 3
Из перечисленных ниже солей
выбрать соли образованные сильной
кислотой и сильным основанием:
сульфат алюминия, хлорид натрия,
сульфат калия, ацетат натрия,
нитрат меди (II), силикат натрия,
ацетат аммония, хлорид
алюминия.
Схема гидролиза карбоната
меди
СuСO3
Cu(OH)2
Н2СО3
слабое основание
[OH]-
слабая кислота
??
[H]+
CuCO3 образованные
↔ Cu2+ + CO32 – слабой кислотой и
Соли,
слабым основанием.
2HOH ↔ 2OH – + 2H+
CuCO3 + 2HOH ↔ H2СО3 + Cu(OH)2
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________,
имеет__________реакцию, так как равенство
[OH]- ? ? [H]+ зависит от __________________(ГИДРОЛИЗ
ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ)_.
Задание 4
Из перечисленных ниже солей
выбрать соли образованные слабой
кислотой и слабым основанием:
сульфат алюминия, хлорид натрия,
сульфат калия, ацетат натрия,
нитрат меди (II), силикат натрия,
ацетат аммония, хлорид
алюминия.
Гидролиз солей
Соли, не
подвергающи
еся
гидролизу
Со + Ск
Соли, подвергающиеся гидролизу
Обратимо, со смещением равновесия
Влево
Со + Сл.к
Необратимо
Вправо
Сл.о + Ск
1. Гидролиз 1. Гидролиз
по аниону;
по
2. Среда
катиону;
раствора
2. Среда
щелочная
раствора
(рН >7)
кислотная
(рН<7)
Сл.о + Сл.к
1. Гидролиз по катиону и
аниону;
2. Среда раствора зависит от
константы диссоциации
образующихся при
гидролизе веществ
Гидролиз неорганических
соединений
Полному и необратимому гидролизу в
водном растворе подвергаются некоторые
бинарные соединения:
1. карбиды;
2. галогениды;
3. фосфиды;
4. нитриды
.
Исходная задача
При
сливании
раствора,
содержащего
5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия
выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего
осадка.
СuCl2 + Na2CO3 + H2O → Cu(OH)2↓+ CO2↑+ 2NaCl.
ν (Cu(OH)2) = ν (CuCl2) = 5 моль
m (Cu(OH)2) = M* ν = 98*5 = 490г.
Ответ: масса выпавшего осадка составляет 490г.
Химический диктант.
1. В чистой воде рН=7.
2. Раствор гидроксида натрия – слабый электролит.
3. Соль К2SO3 образована сильным основанием и слабой
кислотой.
4. Соль FeCl3 образована слабым основанием и сильной
кислотой.
5. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.
6.Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.
7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7.
8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с
выпадением осадка.
9. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина
окрасится в малиновый цвет.
10Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается
бесцветным.
ответы
№
1
ОТВЕТА
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ОТВЕТ ДА НЕТ ДА ДА НЕТ ДА ДА НЕТ ДА НЕТ
Спасибо.
д/з: п. 18(в.4-12, з.3,4)
.